【題目】下列關(guān)于平衡體系的各說法中不正確的是(　　)

A.在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，平衡向右移動，氨的產(chǎn)率增加

B.在CH3COOH CH3COO－+H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，平衡向左移動

C.純水升溫到100℃時，pH小于7，呈酸性

D.在鹽酸中加入KCl晶體，溶液pH不變

【答案】C

【解析】

A. 在N2+3H22NH3的平衡體系中，縮小體積，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積縮小的方向移動，平衡正向移動，氨的產(chǎn)率增加，故A正確；

B. 根據(jù)同離子效應(yīng)，在CH3COOHCH3COO－ + H+的平衡體系中加入CH3COONa固體，增加醋酸根濃度，平衡逆向移動，故B正確；

C. 純水升溫到100℃時，平衡正向移動，溶液中的c(H+)增大，pH減小，但依然呈中性，故C錯誤；

D. 在鹽酸中加入KCl晶體，氫離子的濃度不變，溶液pH不變，故D正確。

綜上所述，答案為C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】“軟電池”采用一張薄層紙片作為傳導(dǎo)體，一面鍍Zn，另一面鍍MnO2。電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2O=2MnO(OH)+ZnO。下列說法正確的是（ ）

A.該電池的正極為ZnO

B.Zn電極附近溶液的pH不變

C.電池正極的電極反應(yīng)為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D.當(dāng)0.1molZn完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子的物質(zhì)的量為0.2mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是可逆反應(yīng)A＋2B2C＋3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷(　　)

A.溫度越高，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大B.若A、B是氣體，則D是液體或固體

C.逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)D.A、B、C、D均為氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)A(g)+ 4B(g) C(g)+ D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是(　　)

A. vA=0.15mol/(L·min) B. vB=0.6 mol/(L·min)

C. vC=0.4 mol/(L·min) D. vD=0.01 mol/(L·s)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】25℃時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH﹣△H＞0，下列敘述正確的是（　�。�

A.向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

B.向水中加入氨水，平衡逆向移動，c（OH﹣）降低

C.向水中加入金屬鈉，平衡正向移動，c（H+）增大

D.將水加熱，KW增大，pH不變

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】室溫下，將尿酸鈉(NaUr)懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(NaUr)與pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是

A.上層清液中，c(Ur-)=7.0×10-2molL-1

B.在M→N的變化過程中，c(Na+)c(Ur-)的值保持不變

C.當(dāng)c(NaUr)= c(Ur-)時，c(Cl-)>c(Ur-)

D.當(dāng)pH=7時，2c(Na+)=c(Ur-)+c(Cl-)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是 （ �。�

A. 在溴水中存在如下平衡：Br2+H2OHBr+HBrO當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺

B. 對平衡體系增加壓強(qiáng)使顏色變深

C. 反應(yīng)CO2+NO△H＜0升高溫度使平衡向逆方向移動

D. 合成氨反應(yīng)：2NH3，△H＜0 為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.0.1molL-1KClO溶液中ClO-的數(shù)目小于0.1NA

B.25℃時，100mlpH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.9×10-8NA

C.34g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%的H2O2水溶液中含氧原子數(shù)目為0.08NA

D.0.3molAgNO3受熱完全分解，用排水法收集到氣體的分子數(shù)為0.25NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫·傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法不正確的是(　　)

A. 該生物燃料電池不可以在高溫下工作

B. 電池的負(fù)極反應(yīng)為C6H12O6＋6H2O－24e－=6CO2↑＋24H＋

C. 消耗1 mol氧氣時轉(zhuǎn)移4 mol e－，H＋向負(fù)極移動

D. 今后的研究方向是設(shè)法提高葡萄糖生物燃料電池的效率，從而使其在將來可以為任何可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案