Question

7．用如圖所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理，有關(guān)說法不正確的是（　　）

• A． 海水淡化前需進(jìn)行預(yù)處理，通常用明礬[K₂SO₄•Al₂（SO₄）₃•24H₂O]作混凝劑，降低濁度，明礬水解的離子方程式是：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺
• B． 裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是：NaCl+H₂O═H₂↑+NaClO
• C． 海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃
• D． 若每隔5-10 min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題

Answer 1

分析 A、鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用可以凈水
B、電解飽和氯化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；
C、陰極生成氫氣，水的電離被破壞電極附近生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈣，碳酸氫鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀；
D、陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，酸溶解沉淀．

解答 解：A、鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用可以凈水，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故A正確；
B、裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑、2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C、陰極生成氫氣，電極附近水的電離被破壞，電極附近生成氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈣，碳酸氫鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀，氫氧化鈉和碳酸氫鈣反應(yīng)生成CaCO₃的沉淀產(chǎn)生水垢，生成碳酸鈣沉淀的反應(yīng)離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃，故C正確；
D、由電解原理可知，陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛枠O，其電極反應(yīng)為：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂O=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而達(dá)到除垢的目的，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較綜合，涉及海水資源的利用、電解原理、反應(yīng)熱計(jì)算、鹽類水解等，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，把握反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．