【題目】已知元素X的原子核外次外層電子數(shù)為2、價電子數(shù)4，其氣態(tài)氫化合物的密度為標準狀況。下列說法不正確的是

A.基態(tài)X原子的價電子排布圖為

B.該化合物分子中含有2個鍵，3個鍵

C.該化合物分子中X原子的雜化方式為雜化

D.該元素的最高價氧化物的空間構型為直線形

【答案】C

【解析】

元素X的原子核外次外層電子數(shù)為2，價電子數(shù)為4，則X為碳元素，其氣態(tài)氫化合物在標準狀況下的密度為，該化合物的摩爾質(zhì)量為，故該氫化物為。

A.根據(jù)以上分析可知，X為碳元素，基態(tài)碳原子的價電子排布圖為，故A正確；

B.分子中2個鍵，1個鍵，單鍵為鍵，三鍵含有1個鍵、2個鍵，所以在該化合物分子中含有2個鍵，含有3個鍵，故B正確；

C.氫化物為，C原子雜化軌道數(shù)為，C原子的雜化方式為sp雜化，故C錯誤；

D.碳元素的最高價氧化物為，空間構型為直線形，故D正確。

故選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3（g)△H＜O。下列各圖表示當其它條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，其中分析正確的是

A.圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響，且甲的溫度較高

B.圖Ⅱ表示t0時刻通入氦氣對反應速率的影響

C.圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

D.圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已如：通常羥基與碳碳雙鍵相連時不穩(wěn)定，易發(fā)生下列變化：依據(jù)如下圖所示的轉(zhuǎn)化關系，回答問題:

(1)A的化學式是____________________；

(2)B的結構簡式是____________________；

(3)①的化學方程式是____________________________________________________________；

(4)F是芳香族化合物且苯環(huán)上只有一個側(cè)鏈，寫出F的結構簡式____________________________________________________________________。

(5)G是F的同分異構體，有關G的描述；①能發(fā)生水解；②苯環(huán)上有三個取代基；③苯環(huán)上一溴代物有2種，據(jù)此推測G的結構簡式可能是(寫出其中一種)___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】I .甲、乙、丙3位同學，在已知鹽酸是強酸的基礎上，通過實驗驗證醋酸是弱酸，分別設計了如下實驗方案：

甲：分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL，再用pH試紙分別測定兩溶液的pH。

乙：分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L標準NaOH溶液（不需配制），分別記錄恰好中和時用去NaOH溶液的體積。

丙：分別準確配制pH＝1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學的實驗結果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實驗方案________（填“可行”或“不可行”）。

（2）乙同學的實驗結果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，則V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實驗方案______（填“可行”或“不可行”）。

（3）丙同學的實驗方案不可行的原因是____________________________________。

II. 測定Na2S2O3樣品純度。

取10.0 g Na2S2O3·5H2O樣品，配成 250mL溶液，準確量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol·L－1碘的標準溶液滴定。三次平行實驗測得的數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

消耗標準溶液體積/mL

1

19.98

2

17.90

3

18.10

已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①滴定終點的顏色為__________________。

②該Na2S2O3·5H2O樣品的純度為___%(保留2位小數(shù))（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。

③若樣品中含Na2SO3(還原性：SO32－>I－)，則測得的結果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：3X(g)+2Y(s)2Z(g)+W(g) △H>0，下列敘述錯誤的是

A. 升高溫度，正逆反應速率都增大

B. 若單位時間內(nèi)每消耗3molX的同時消耗2molZ，則反應達到化學平衡狀態(tài)

C. 適當增大壓強，化學平衡不發(fā)生移動

D. 平衡時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為3：1

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【題目】下列關于價電子構型為4s24p4的基態(tài)原子描述正確的是( )

A. 它的元素名稱為錫 B. 它的核外電子排布式為[Ar]4s24p4

C. 它的第一電離能小于As D. 其外圍電子排布圖為

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【題目】現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①，②，③。則下列有關比較中正確的是

A.第一電離能：③＞②＞①B.原子半徑：①＞②＞③

C.電負性：③＞②＞①D.最高正化合價：②＞①＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】燃燒ag液態(tài)乙醇生成二氧化碳氣體和液態(tài)水，放出QkJ熱量，經(jīng)測定ag液態(tài)乙醇與足量鈉 反應生成標準狀況下5.6L氫氣。則液態(tài)乙醇燃燒的熱化學方程式表示正確的是（ ）

A.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－QkJ·mol-1

B.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－2QkJ·mol-1

C.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－2QkJ·mol-1

D.C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝＋QkJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 分子固體中只存在分子間作用力，不含有其它化學鍵

B. 形成共價鍵的元素一定是非金屬元素

C. 共價鍵的飽和性與原子軌道的重疊程度有關

D. σ 鍵可以單獨形成且可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，π 鍵不行

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