Question

【題目】I .甲、乙、丙3位同學，在已知鹽酸是強酸的基礎上，通過實驗驗證醋酸是弱酸，分別設計了如下實驗方案：

甲：分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL，再用pH試紙分別測定兩溶液的pH。

乙：分別準確配制0.1 mol/L的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出20 mL于錐形瓶中，逐滴加入0.1 mol/L標準NaOH溶液（不需配制），分別記錄恰好中和時用去NaOH溶液的體積。

丙：分別準確配制pH＝1的鹽酸和醋酸各250 mL。各取出10 mL加水稀釋到100 mL后比較稀釋后溶液的pH�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲同學的實驗結(jié)果為鹽酸和醋酸的pH分別為pH1和pH2，則pH1_____pH2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實驗方案________（填“可行”或“不可行”）。

（2）乙同學的實驗結(jié)果為鹽酸和醋酸分別用去NaOH溶液V1 mL和V2 mL，則V1____V2（填“＞”“＜”或“＝”），所以此實驗方案______（填“可行”或“不可行”）。

（3）丙同學的實驗方案不可行的原因是____________________________________。

II. 測定Na2S2O3樣品純度。

取10.0 g Na2S2O3·5H2O樣品，配成 250mL溶液，準確量取25.00 mL溶液，以淀粉作指示劑，用0.1000 mol·L－1碘的標準溶液滴定。三次平行實驗測得的數(shù)據(jù)如下：

實驗序號	消耗標準溶液體積/mL
1	19.98
2	17.90
3	18.10

已知：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

①滴定終點的顏色為__________________。

②該Na2S2O3·5H2O樣品的純度為___%(保留2位小數(shù))（已知Na2S2O3·5H2O的M=248g mol·－1）。

③若樣品中含Na2SO3(還原性：SO32－>I－)，則測得的結(jié)果_______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)

Answer 1

【答案】< 可行 ＝ 不可行 無法準確配制pH＝1的醋酸 藍色 89.28 偏高

【解析】

I .（1）醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離；

（2）同體積、同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸和醋酸物質(zhì)的量相等。

（3）醋酸是弱電解質(zhì)，無法準確配制250 mL pH＝1的醋酸；

II. ①碘單質(zhì)能使淀粉變藍；

②第一次實驗超出正常的誤差范圍，根據(jù)用第二次、第三次實驗數(shù)據(jù)，平均消耗碘的標準溶液18.00mL，根據(jù)反應方程式2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI計算樣品的純度；

③Na2SO3，Na2SO3能被碘單質(zhì)氧化；

I .（1）醋酸是弱電解質(zhì)，部分電離，同濃度的鹽酸和醋酸，氫離子濃度鹽酸大于醋酸，所以pH1<pH2；所以此實驗方案可行；

（2）同體積、同濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸和醋酸物質(zhì)的量相等，所以恰好中和時用去NaOH溶液的體積相同，所以此實驗方案不可行。

（3）醋酸是弱電解質(zhì)，無法準確配制250 mL pH＝1的醋酸，所以丙同學的實驗方案不可行；

II.①用0.1000 mol·L－1碘的標準溶液，滴定Na2S2O3溶液，滴定終點時，有碘單質(zhì)剩余，溶液顏色為藍色；

②設樣品中Na2S2O3的物質(zhì)的量為xmol；

2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI

2 1

x 0.018L×0.1 mol·L－1×

x=0.036mol；

樣品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量為0.036mol×248g mol·－1=8.928g，該Na2S2O3·5H2O樣品的純度為8.928g ÷10.0 g×100%=89.28%；

③Na2SO3，Na2SO3能被碘單質(zhì)氧化，若樣品中含Na2SO3，消耗標準碘液的體積偏大，則測得的結(jié)果偏高。