14．一個集氣瓶的質(zhì)量為20.0g，在相同狀況下，裝滿O2時質(zhì)量為21.0g，裝滿A氣體時為22.0g，則A氣體的摩爾質(zhì)量為（　　）
A．16g/molB．32g/molC．64g/molD．128g/mol

分析 相同狀況下，一個空瓶，氣體的體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相同，結(jié)合n=$\frac{m}{M}$及摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量數(shù)值相等來解答．

解答 解：已知集氣瓶的質(zhì)量為20.0g，則氧氣的質(zhì)量為21.0g-20.0g=1g，
則n=$\frac{m}{M}$=$\frac{1g}{32g/mol}$=$\frac{1}{32}$mol，
氣體的體積相同，則氣體的物質(zhì)的量相同，
所以A的摩爾質(zhì)量為：M=$\frac{m}{n}$=$\frac{22g-20g}{\frac{1}{32}mol}$=64g/mol；
故選：C．

點評 本題考查物質(zhì)的量的計算及阿伏加德羅定律，把握題意確定不同氣體的體積相同，其物質(zhì)的量相同為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．A～G為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，B、E、F為單質(zhì)，在常溫下B是一種有色氣體，G為黑色的固體．它們的相互轉(zhuǎn)化如圖所示，部分生成物未列出．試回答下列問題
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：AHCl、GMnO2．
（2）F的一種氧化物常用作紅色油漆和涂料，這種氧化物的俗稱為鐵紅．
（3）E在電氣、電子工業(yè)應(yīng)用最廣，也是人類發(fā)現(xiàn)最早的金屬之一．寫出E與C反應(yīng)的離子方程式Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，利用電解法可提純E物質(zhì)，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是粗銅，陰極物質(zhì)是Cu，電解質(zhì)溶液是硫酸銅．
（4）將B與SO2等體積混合后，通入品紅溶液中，觀察到的現(xiàn)象是品紅不褪色，涉及的化學(xué)方程式為
Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，工業(yè)上獲得B的重要途徑是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2NaOH（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）依據(jù)反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）=Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如如圖甲所示．
①電極X的材料是Cu；Y溶液可以是AgNO3溶液；
②在電池放電過程中，盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中，向CuSO4溶液一端擴散的離子是Cl-（填離子符號）．
（2）①金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕．炒過菜的鐵鍋未及時清洗容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹．請寫出鐵鍋生銹過程的正極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-=4OH-．
②為了減緩某水庫鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用如圖乙所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（填寫字母序號）．
A．銅　　　 B．鈉　　　  C．鋅　　　D．石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門的腐蝕速率，則鐵閘門應(yīng)連接直流電源的負極．


（3）蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置．有一種蓄電池在充電和放電時發(fā)生的反應(yīng)是：NiO2+Fe+2H2O$?_{放電}^{充電}$Fe（OH）2+Ni（OH）2．
①若此蓄電池放電時，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是A（填序號）．
A．NiO2       B．Fe       C．Fe（OH）2      D．Ni（OH）2
②該電池放電時，正極附近溶液的PH增大（填增大、減小、不變）
③充電時該電池陽極的電極反應(yīng)式Ni（OH）2+2OH--2e-=NiO2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．1mol O約含8NA個e-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列離子方程式的寫法正確的是（　�。�
A．單質(zhì)鈉與水的反應(yīng)：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
B．氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2═2H++2Cl-
C．小蘇打治療胃酸過多：H++HCO3-═H2O+CO2↑
D．用氯化鐵溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某無色溶液中，可大量共存的離子組是（　�。�
A．Na+、HCO3-、SO42-、Br-B．Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-
C．H+、Cl-、Na+、CO32-D．H+、Na+、S2-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列溶液中，氯離子濃度最大的是（　�。�
A．200mL 1mol•L-1 的NaCl溶液B．150mL 1mol•L-1 的MgCl2溶液
C．100mL 1mol•L-1 的HCl溶液D．50mL 1mol•L-1 的AlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．已知下列數(shù)據(jù)：
物   質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3
乙   醇-114780.789
乙   酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.900
濃H2SO43381.84

實驗室制乙酸乙酯的主要裝置如圖1所示，主要步驟為：①在30mL的大試管中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合液；②按照圖I連接裝置，使產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到15mL試管所盛飽和Na2CO3溶液（加入1滴酚酞試液）上方2mm～3mm處，③小火加熱試管中的混合液；④待小試管中收集約4mL產(chǎn)物時停止加熱，撤出小試管并用力振蕩，然后靜置待其分層；⑤分離出純凈的乙酸乙酯．
請同學(xué)們回答下列問題：
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O，濃H2SO4的作用是催化劑、吸水劑．
（2）步驟④所觀察到的現(xiàn)象是在淺紅色Na2CO3溶液上層有約4cm厚的無色液體，振蕩后Na2CO3溶液層紅色變淺，有氣泡，上層液體變薄，原因是上層是油層因為生成的乙酸乙酯難溶于水，且密度比水小，同時因為揮發(fā)出來的乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，放出CO2氣體，所以有氣泡出現(xiàn)．
（3）步驟⑤中，分離出乙酸乙酯選用的儀器是分液漏斗．
（4）為提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計了如圖2甲、乙的裝置（乙同學(xué)待反應(yīng)完畢冷卻后再用飽和Na2CO3溶液提取燒瓶中產(chǎn)物）．你認為哪種裝置合理，為什么？答：乙，反應(yīng)物能冷凝回流．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．一種黑色固體粉末可能含有鐵、銅和氧三種元素中的兩種或三種，將此固體溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，充分反應(yīng)，過濾得到藍色沉淀，沉淀經(jīng)洗滌、干燥，再用酒精燈加熱分解得到一種黑色粉末．則原黑色固體粉末的組成是CuO．

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