Question

16．按要求回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂CO₃固體中混存少量NaHCO₃固體，除雜的方法是加熱，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑．
（2）有人用潔廁靈（含HCl）清洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（含NaClO）進(jìn)行殺菌，結(jié)果發(fā)生了中毒．請(qǐng)寫(xiě)出涉及反應(yīng)的離子方程式：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O．
（3）為檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘元素，某同學(xué)查閱資料，利用如下反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn)：KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄，該反應(yīng)中氧化劑是KIO₃，如果生成38.1gI₂，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25mol．

Answer 1

分析 （1）碳酸氫鈉加熱分解生成碳酸鈉；
（2）二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣；
（3）KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3I₂+3H₂O+3K₂SO₄中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，I元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5e^-．

解答 解：（1）Na₂CO₃固體中混有少量NaHCO₃雜質(zhì)，除去雜質(zhì)的方法是固體加熱分解，發(fā)生的反應(yīng)為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，
故答案為：加熱；2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）有人用潔廁靈（含HCl）清洗衛(wèi)生間，再用84消毒液（含NaClO）進(jìn)行殺菌，二者發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，結(jié)果發(fā)生了中毒，反應(yīng)的離子方程式為Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O，
故答案為：Cl^-+ClO^-+2H⁺═Cl₂↑+H₂O；
（3）KIO₃中I元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，則氧化劑為KIO₃，由反應(yīng)可知生成3mol碘轉(zhuǎn)移5mol電子，則如果生成38.1gI₂，則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{38.1g}{254g/mol}$×$\frac{5}{3}$=0.25mol，故答案為：KIO₃；0.25．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物分離提純及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．