【題目】金屬(M)-空氣電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能,下列說法正確的是
A. 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Mg-空氣電池的理論比能量最高
B. M-空氣電也放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n
C. Al作電極材料時電解質(zhì)溶液最好選酸性,這樣更有利于反應(yīng)的發(fā)生,同時防止負極區(qū)沉淀
D. 在Mg-空氣電也中,為防止負極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用硝酸和廢銅屑(含Cu和CuO)作為原料制備硝酸銅,設(shè)計的流程如下:
(1)某次實驗使用了廢銅屑共24g,用一定濃度的硝酸100mL完全溶解這些廢銅屑時,共收集到標準狀況下B氣體6.72L(其中NO2和NO的體積比為2∶1)。請通過計算回答下列問題:
①廢銅屑中銅和氧化銅的物質(zhì)的量之比_____________。
②若測得溶液A中H+的濃度為1mol·L-1,則原硝酸的物質(zhì)的量濃度為________________。(假設(shè)反應(yīng)前后溶液的體積不變)
(2)上述制備方案中產(chǎn)生的氣體B,既造成原料的浪費,也污染了環(huán)境。請你設(shè)計方案解決上述問題___________________________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某含砷(As )的有毒工業(yè)廢水經(jīng)如下圖流程轉(zhuǎn)化為粗Aa2O3。已知:亞砷酸鈣微溶于水,砷酸鈣難溶于水。
(1)加入試劑1的目的是:_________________________。
(2)“沉砷”是將砷元素轉(zhuǎn)化為Ca5(AsO4)3OH 沉淀,發(fā)生的主要反應(yīng)有:
A.Ca(OH)2(s) Ca2+(aq) + 2OH-(aq) ΔH <0
B.5Ca2+ + OH-+ 3AsO43-Ca5(AsO4)3OH ΔH >0
研究表明:“沉砷”的最佳溫度是85℃, 用化學(xué)平衡原理解釋溫度高于85℃后,隨溫度升高沉淀率下降的原因是________。
(3)“還原”過程中H3AsO4轉(zhuǎn)化為H3AsO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。
(4)通過對H3AsO3溶液進行_____(填操作名稱),再過濾可制得粗As2O3。As2O3在不同溫度和不同濃度硫酸中的溶解度(S)曲線如下圖所示。為控制濾液2 中As2O3的濃度不高于6×10-5 mol·L-1 ,則“結(jié)晶”過程應(yīng)控制的條件是______________________(例舉一例回答)
(5)從綠色化學(xué)和綜合利用的角度考慮,對濾液2 處理方法是:________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮化硅(Si3N4)是一種新型陶瓷材料,它可由石英與焦炭在高溫的氮氣流中,通過以下反應(yīng)制得:
SiO2(s)+ C(s)+ N2(g) Si3N4(s)+ CO(g)
(1)配平反應(yīng)中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)______,已知生成1 mol氮化硅(Si3N4)放出1 591.2 kJ的熱量,該反應(yīng)每轉(zhuǎn)移1 mol e-,放出______kJ的熱量。
(2)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=____。升高溫度,其平衡常數(shù)______(選填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)該化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)時間的關(guān)系如上圖所示,t2時引起v(正)突變、v(逆)漸變的原因是_________,t3引起變化的因素為_________,t5時引起v(逆)大變化、v(正)小變化的原因是_________。
(4)利用右圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護。
若X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開關(guān)K應(yīng)置于___處。若X為鋅,開關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護法稱為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不正確的是( 。
A.鉀的金屬性比鈉強
B.溴的非金屬性比氯強
C.ⅦA族中原子半徑最小的是氟
D.第三周期中,除稀有氣體元素外原子半徑最大的是鈉
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】聚硅酸鐵是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點,一種用鋼管廠的廢鐵渣(主要成分Fe3O4,少量C及SiO2)為原料制備的流程如下:
已知:在一定溫度下酸浸時Fe3+在pH=2開始沉淀,pH=3.7沉淀完全
(1)廢鐵渣進行“粉碎”的目的是___________________________________________________。
(2)“酸浸”需適宜的酸濃度、液固比、酸浸溫度、氧流量等,其中酸浸溫度對鐵浸取率的影響如下表所示:
溫度℃ | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 |
鐵浸取率 | 50 | 62 | 80 | 95 | 85 |
①請寫出酸浸過程中Fe3O4發(fā)生的離子反應(yīng)方程式__________________________________。
②硫酸酸浸時應(yīng)控制溶液的pH____________,其原因是_________________________________。
③當(dāng)酸浸溫度超過100℃時,鐵浸取率反而減小,其原因是___________________。
(3)上述過濾步驟的濾液的主要成分為____________(填化學(xué)式)。
(4)Fe3+濃度定量檢則,是先用SnCl2將Fe3+還原為Fe2+;在酸性條件下,再用K2Cr2O7標準溶液滴定Fe2+(Cr2O72-被還原為Cr3+),該滴定反應(yīng)的離子方程式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以丙烯為原料合成抗炎藥物D 和機體免疫增強制劑I的合成路線如下(部分反應(yīng)條件和產(chǎn)物已經(jīng)略去):
請回答下列問題:
(1)由丙烯生成E的反應(yīng)類型為_______,E 的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(2)D 中的官能團名稱為_______ 。
(3)化合物G 的化學(xué)式為C5H10O3N2,則其結(jié)構(gòu)簡式為_______。
(4)寫出E生成丙醇的化學(xué)反應(yīng)方程式_______ 。
(5)A的同分異構(gòu)體中屬于苯的同系物的共有_______種(不包含A),其中核磁共振氫譜有四組峰的是_______(寫一種結(jié)構(gòu)簡式)。
(6)已知:。結(jié)合上述流程的信息,設(shè)計由制備的合成路線_______________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某微粒用 AZQn+表示,下列關(guān)于該微粒的敘述正確的是( )
A.所含質(zhì)子數(shù)=A-nB.所含中子數(shù)=A-Z
C.所含電子數(shù)=Z+nD.質(zhì)量數(shù)=Z+A
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X的最低負價與Y的最高正價代數(shù)和為零,下列說法正確的是
A. 原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)
B. Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強
C. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱
D. X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com