【題目】已知X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)

C. X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的弱

D. X分別與Y、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同

【答案】A

【解析】由短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置可知X處于第二周期，Y、Z、W處于第三周期，X與Y最外層電子數(shù)相差4，設(shè)Y的最外層電子數(shù)為a，則X最外層電子數(shù)為a+4，則Y最高正化合價(jià)為+a價(jià)，X的最低負(fù)化合價(jià)為(a+4)－8，又X的最低負(fù)價(jià)與Y的最高正價(jià)代數(shù)和為零，故a+(a+4)－8=0，解得a=2，故Y為Mg，則Z為Si、W為P、X為O。A、同周期主族元素從左到右原子半徑減小，同主族元素自上而下原子半徑增大，故原子半徑：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，A正確；B、非金屬性W>Z，故Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比W的弱，B錯(cuò)誤；C、非金屬性X>W，故X的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，C錯(cuò)誤；D、X分別與Y、Z形成的化合物為MgO、SiO2，MgO屬于離子化合物，含有離子鍵，而SiO2屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬(M)-空氣電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH)n。己知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能，下列說法正確的是

A. 比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池，Mg-空氣電池的理論比能量最高

B. M-空氣電也放電過程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-=4M(OH)n

C. Al作電極材料時(shí)電解質(zhì)溶液最好選酸性，這樣更有利于反應(yīng)的發(fā)生，同時(shí)防止負(fù)極區(qū)沉淀

D. 在Mg-空氣電也中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2，宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Na+。某同學(xué)為了確認(rèn)其成分，取部分試液，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

下列說法正確的是

A. 原溶液中c(Fe3+)=0.2mol/L

B. 溶液中至少有4種離子存在，其中Cl-一定存在

C. SO42-、NH4+、Na+一定存在，CO32-一定不存在

D. 要確定原溶液中是否含有Fe2+，其操作為:取少量原溶液于試管中，加入適量氯水，無現(xiàn)象，再加KSCN溶液，溶液成血紅色，則含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。已知鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：

(1)流程甲中加入鹽酸后生成Fe3+的離子方程式為________________；固體A是___________(填化學(xué)式)，寫出沉淀F轉(zhuǎn)化為氧化鋁的化學(xué)方程式是___________________________。

(2)流程乙中，向鋁土礦中加入過量燒堿溶液后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是__________；固體X的主要用途有(寫出1條即可) _____。沉淀Z為_______(填化學(xué)式)。由溶液K生成沉淀M的離子方程式是_________________________。

(3)流程乙中，將實(shí)驗(yàn)過程中所得固體精確稱量，課外小組發(fā)現(xiàn)所得氫氧化鋁固體的質(zhì)量與原鋁土礦質(zhì)量相等，則該鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留一位小數(shù))

(4)工業(yè)上制取AlCl3用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應(yīng)，每消耗0.5mol碳單質(zhì)，轉(zhuǎn)移1mol電子，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將0.2mol的鎂、鋁混合物溶于200mL4mol/LHCl溶液中，然后再滴加2mol/LNaOH溶液。

(1) 若在滴加NaOH溶液的過程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1=160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg)=______mol，V2=______mL。

(2) 若在滴加NaOH 溶液過程中，欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全，則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=______mL。

(3) 若混合物仍為0.2mol。其中Mg粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，用200mL4mol/LHCl溶解此混合物后，再加入450mL2mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中無Al(OH)3。滿足此條件的a的取值范圍是:__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 硫酸氫鈉溶液與小蘇打溶液的反應(yīng)：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

B. 用苛性鈉溶液吸收過量SO2：SO2 +2OH-= SO32- + H2O

C. 二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)：MnO2+4HClMn2++2Cl2↑+2H2O

D. 工業(yè)上氯氣和石灰乳反應(yīng)制漂白粉：Cl2 + 2OH-= ClO-+ Cl- + H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化合物能用相應(yīng)元素的單質(zhì)直接化合生成的是

①CuS　②FeS　③Al2S3　④Fe2S3　⑤Cu2S　⑥FeCl2 ⑦H2S　 ⑧FeCl3

A. ②③⑤⑦⑧ B. ①④⑥⑦ C. ①②③⑦⑧ D. ②③⑤⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入200 ml稀鹽酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。則下列說法不正確的是（　�。�

A. Mg和Al的總質(zhì)量為9g

B. 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

C. NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5 mol/L

D. 生成的H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)溶液又變澄清，由此該小組成員對氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：該氣體為CO2

猜想2：該氣體為SO2

猜想3:_____________________

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以探究：

【實(shí)驗(yàn)探究】

該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：

(1)B中應(yīng)該裝下列________試劑(填編號)。

A．NaCl溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．鹽酸

D．澄清石灰水

A中品紅溶液的作用是：_________________________________。

C中品紅溶液的作用是：_________________________________。

(4)D中澄清石灰水的作用是：_______________________________。

通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色 ②C中品紅溶液不褪色 ③D中澄清石灰水變渾濁

【得出結(jié)論】

(5)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為：_______________。

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