分析 放電是自發(fā)的氧化還原反應,所以放電是鋅與氧化銀之間的氧化還原反應,放電時,該裝置是原電池,負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應,正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應;充電時,陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應,陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應;電池含鋅、汞、鉛等金屬,任意丟棄容易污染土壤和水資源,所以廢電池回收的兩個意義:一是防止土壤和水資源的污染,二是節(jié)約資源,由此分析解答.
解答 解:(1)放電是自發(fā)的氧化還原反應,所以放電是鋅與氧化銀之間的氧化還原反應,電池的放電過程是②,故答案為:②;
(2)氧化銀和氫氧化鋅都在堿性條件存在,所以該電池屬于堿性電池,故答案為:堿;
(3)充電時陽極發(fā)生氧化反應,電極反應式為:2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O;陰極發(fā)生還原反應電極反應式為:Zn(OH)2+2e-═Zn+2OH-,故答案為:2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O;Zn(OH)2+2e-═Zn+2OH-;
(4)充電時,電池的正極是電解池陽極,電解池陽極要恢復原狀應該連接原電池正極,故答案為:正;
(5)電池含鋅、汞、鉛等金屬,任意丟棄容易污染土壤和水資源,所以廢電池回收的兩個意義:一是防止土壤和水資源的污染,二是節(jié)約資源;所以可減少重金屬Ag+對環(huán)境的污染,又可將Ag回收利用,故答案為:可減少重金屬Ag+對環(huán)境的污染,又可將Ag回收利用.
點評 本題考查化學電源新型電池,根據(jù)反應的自發(fā)性與否確定原電池和電解池,明確各個電極上發(fā)生的反應,知道原電池、電解池的判斷方法,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 濾紙上的陰離子都向碳棒遷移 | B. | a、d兩極的電極反應式相同 | ||
C. | b、d兩極附近的溶液都變紅 | D. | c、d兩極均有少量氣體產(chǎn)生 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | ①④②⑤③ | B. | ④①②⑤③ | C. | ④②⑤①③ | D. | ⑤②④①③ |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 4 v(NH3)=5 v(O2) | B. | 5 v(O2)=6 v(H2O) | C. | 5 v(NO)=4 v(O2) | D. | 3 v(H2O)=2 v(NH3) |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | SiH4比CH4穩(wěn)定 | |
B. | O2-半徑比F-的小 | |
C. | Na和Cs屬于第ⅠA族元素,Cs失電子能力比Na的強 | |
D. | HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 0.1molNa2O2與水反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA | |
B. | 標準狀況下,11.2L HF含有的分子數(shù)為0.5 NA | |
C. | 1mol S在足量O2中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NA | |
D. | 7.8g Na2O2固體中所含陰離子數(shù)為2 NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 推測BHT在水中的溶解度小于苯酚 | |
B. | 方法一和方法二的反應類型都是加成反應 | |
C. | BHT與都能使酸性KMnO4褪色 | |
D. | BHT與具有完全相同的官能團 |
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