12.鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電、放電過程可表示為2Ag+Zn(OH)2$?_{②}^{①}$Ag2O+Zn+H2O
回答下列有關(guān)問題:
(1)電池的放電過程是②(填“①”或“②”).
(2)該電池屬于堿(填“酸”、“堿”或“中”)性電池.
(3)寫出充電時的電極反應式:
陽極:2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O.
陰極:Zn(OH)2+2e-═Zn+2OH-
(4)充電時,電池的正極應接電源的正極.
(5)試簡述回收該種廢電池的意義.可減少重金屬Ag+對環(huán)境的污染,又可將Ag回收利用.

分析 放電是自發(fā)的氧化還原反應,所以放電是鋅與氧化銀之間的氧化還原反應,放電時,該裝置是原電池,負極上鋅失電子發(fā)生氧化反應,正極上氧化銀得電子發(fā)生還原反應;充電時,陰極上氫氧化鋅得電子發(fā)生還原反應,陽極上銀失電子發(fā)生氧化反應;電池含鋅、汞、鉛等金屬,任意丟棄容易污染土壤和水資源,所以廢電池回收的兩個意義:一是防止土壤和水資源的污染,二是節(jié)約資源,由此分析解答.

解答 解:(1)放電是自發(fā)的氧化還原反應,所以放電是鋅與氧化銀之間的氧化還原反應,電池的放電過程是②,故答案為:②;
(2)氧化銀和氫氧化鋅都在堿性條件存在,所以該電池屬于堿性電池,故答案為:堿;
(3)充電時陽極發(fā)生氧化反應,電極反應式為:2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O;陰極發(fā)生還原反應電極反應式為:Zn(OH)2+2e-═Zn+2OH-,故答案為:2Ag+2OH--2e-═Ag2O+H2O;Zn(OH)2+2e-═Zn+2OH-;
(4)充電時,電池的正極是電解池陽極,電解池陽極要恢復原狀應該連接原電池正極,故答案為:正;
(5)電池含鋅、汞、鉛等金屬,任意丟棄容易污染土壤和水資源,所以廢電池回收的兩個意義:一是防止土壤和水資源的污染,二是節(jié)約資源;所以可減少重金屬Ag+對環(huán)境的污染,又可將Ag回收利用,故答案為:可減少重金屬Ag+對環(huán)境的污染,又可將Ag回收利用.

點評 本題考查化學電源新型電池,根據(jù)反應的自發(fā)性與否確定原電池和電解池,明確各個電極上發(fā)生的反應,知道原電池、電解池的判斷方法,題目難度不大.

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A.濾紙上的陰離子都向碳棒遷移B.a、d兩極的電極反應式相同
C.b、d兩極附近的溶液都變紅D.c、d兩極均有少量氣體產(chǎn)生

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3.粗鹽中含有不溶于水的泥沙,還有其他的可溶于水的雜質(zhì)Na2SO4、MgCl2、CaCl2,如何設計一個合理的實驗方案提純粗鹽.其正確的操作順序是( 。
①過濾
②加過量的NaOH
③加適量鹽酸
④加過量Na2CO3溶液
⑤加過量BaCl2溶液.
A.①④②⑤③B.④①②⑤③C.④②⑤①③D.⑤②④①③

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20.鐵是人類必需的微量元素之一,它可以促進血紅蛋白結(jié)合氧分子進行輸氧,醫(yī)學上經(jīng)常用硫酸亞鐵糖衣片給患貧血的病人補鐵,請根據(jù)如圖1藥品說明書回答問題:

(1)藥片上的糖衣可以起隔絕空氣,防止被O2氧化的作用,鑒定時溶解加鹽酸的目的是防止Fe2+水解.
(2)某研究小組甲欲用KMnO4測定FeSO4的含量.
①實驗前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250毫升,配制時需要的儀器除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外,還需要的儀器有250ml容量瓶、膠頭滴管.
②滴定時,含硫酸亞鐵的濾液放在錐形瓶(填儀器)中,高錳酸鉀溶液放在酸式滴定管(填儀器)中,滴定時加入不用加(填“酚酞”或“甲基橙”或“石蕊”或“不用加”)指示劑,如何判斷達到滴定終點最后一滴酸性高錳酸鉀溶液時,錐形瓶中溶液的顏色變?yōu)樽仙,震蕩,且半分鐘?nèi)不恢復原色,則滴定到了終點.
(3)另一研究小組乙設計了如圖2測量方案:

①此檢驗過程中加過量H2O2反應的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O.
②從紅褐色的懸濁液到最后的稱量,其過程中所需的基本操作有A、B、F、E(按操作的順序填寫).
A.過濾  B.洗滌  C.萃取 D.分液  E.冷卻  F.灼燒.

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17.下列所列的物質(zhì):①HCl   ②CO2  ③H2O2 ④NH4Cl ⑤Cl2 ⑥Na2O2 ⑦MgCl2
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