Question

【題目】如圖是元素周期表中的前四周期，①～⑨為相應的元素，請從中選擇合適的元素回答問題：

（1）根據(jù)元素原子的外圍電子排布特征，元素周期表可劃分為五個區(qū)域，元素⑦位于周期表的___區(qū)。

（2）寫出元素③與元素⑤形成的穩(wěn)定化合物的結構式______。

（3）②、⑥兩元素形成的化合物其中心原子的雜化軌道類型為___。

（4）元素⑦與CO可形成X（CO）5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5 ℃，沸點為103 ℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于____晶體（填晶體類型）。

（5）元素⑨的離子的氫氧化物不溶于水，但可溶于氨水，該離子與NH3間結合的作用力為____。

（6）將①、⑥形成的化合物溶于水，其與水間可能存在的氫鍵表示為____________（寫一種即可）。

（7）金屬⑦有δ、γ、α三種同素異形體，各晶胞如下圖，則δ和α中原子的配位數(shù)之比為________。

Answer 1

【答案】d O=C=O sp2雜化 分子 配位鍵 F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O 4：3

【解析】

根據(jù)元素周期表可知①為H元素、②為B元素、③為C元素、④為N元素、⑤為O元素、⑥為F元素、⑦為Fe元素、⑧為Cu元素、⑨為Zn元素。

（1）元素⑦為Fe元素，位于周期表的d區(qū)，故答案為：d；

（2）元素③為C元素、元素⑤為O元素，其形成的穩(wěn)定化合物為二氧化碳，結構式為：O=C=O，故答案為：O=C=O；

（3）②為B元素、⑥為F元素，兩元素形成的化合物為BF3，中心原子是B，價層電子對個數(shù)=σ鍵+孤電子對個數(shù)=3+0=3，雜化軌道類型為：sp2雜化，故答案為：sp2雜化；

（4）元素⑦為Fe元素、與CO可形成Fe(CO)5型化合物，該化合物常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷該化合物晶體屬于分子晶體，故答案為：分子；

（5）元素⑨Zn元素，氫氧化物為Zn(OH)2不溶于水，但可溶于氨水，Zn2+離子與NH3間結合的作用力為配位鍵，故答案為：配位鍵；

（6）①為H元素、⑥為F元素，形成的化合物為HF，溶于水，與水分子間可能存在的氫鍵表示為：F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O，故答案為：F－H…F、F－H…O、O－H…F、O－H…O；

（7）金屬⑦為Fe，有δ、γ、α三種同素異形體，δ為體心立方，α為簡單立方，原子的配位數(shù)之比為8：6＝4：3，故答案為：4：3。