【題目】在容積為2L的恒容密閉容器中，一定溫度下，發(fā)生反應：aM(g)+bN(g) cQ(g)，氣體M、N、Q的物質的量隨時間的變化如圖所示，則下列敘述正確的是

A. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)的值K=25/4

B. 平衡時，M的轉化率為50℅，若條件改為恒溫恒壓，則達平衡時M的轉化率小于50℅

C. 若開始時向容器中充入2molM和1molN，達到平衡時，M的體積分數(shù)小于50℅

D. 在5min時，再向體系中充入少量He，重新達到平衡前v(正)＞V（逆)

【答案】C

【解析】

試題△n（M）＝0.8mol－0.4mol＝0.4mol，△n（N）＝0.4mol-0.2mol＝0.2mol，△n（Q）＝0.2mol，所以a：b：c＝2：1：1，化學方程式為2M（g）+N（g）Q（g），A．平衡時，c（M）＝0.4mol÷2L＝0.2mol/L，c（N）＝c（Q）＝0.2mol÷2L＝0.1mol/L，K＝＝＝25，故A錯誤；B．平衡時，M的轉化率為50％，若條件改為恒溫恒壓，由于正方應是體積減小的可逆反應，因此保存恒溫恒壓有利于平衡向正反應方向進行，則達平衡時M的轉化率大于50％，故B錯誤；C．在該條件下，M的體積分數(shù)為：×100%＝50%。由于該反應前氣體體積大于反應后氣體體積，充入比原反應更多的反應物時，可逆反應進行程度比原平衡大，所以M的體積分數(shù)小于50%，故C正確；D．向體系中充入少量He，化學平衡不移動，即v（正）＝v（逆），故D錯誤，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是(　　)

A.鍵能越小，表示化學鍵越牢固，難以斷裂

B.兩原子核越近，鍵長越長，化學鍵越牢固，性質越穩(wěn)定

C.破壞化學鍵時，消耗能量，而形成新的化學鍵時，則釋放能量

D.鍵能、鍵長只能定性地分析化學鍵的特性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L 的鹽酸與50mL0.55mol/L 的 NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。 請回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝 置有不妥之處，應如何改正？_____。

(2)實驗中改用 60 mL0.50 mol/L 的鹽酸跟 50mL 0.55 mol/L 的 NaOH 溶液進行反應，與 上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或 “不相等”)，理由是_____。

(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因 是_____。

A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈 B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩 C．做本實驗的當天室溫較高 D．在量取鹽酸時仰視計數(shù)

E．將 50mL0.55mol/L 氫氧化鈉溶液取成了 50mL0.55mol/L 的氨水

(4)將 V1ml 1.0mol/L HCl 溶液和 V2ml 未知濃度的 NaOH 溶液混合均勻后測量并記錄溫 度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持 V1+V2=50mL)

通過分析圖像可知，做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該 NaOH 溶液的濃度約為_____mol/L。

(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是 1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容 c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：

實驗序號

起始溫度 t1/℃

終止溫度 t2/℃

鹽酸

氫氧化鈉溶液

混合溶液

1

20.0

20.2

23.2

2

20.2

20.4

23.4

3

20.3

20.5

25.6

依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結果保留一位小數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)，其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關系如表所示。

t ℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝_______________。

(2)該反應為________反應(填“吸熱”或“放熱”)。

(3)某溫度下，各物質平衡濃度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為______。

(4)830 ℃時，容器中的反應已達到平衡。在其他條件不變的情況下，擴大容器的體積。平衡____________移動(填“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”)。

(5)若1 200 ℃時，在某時刻平衡體系中CO2、H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，則此時上述反應的平衡移動方向為____(填“正反應方向”“逆反應方向”或“不移動”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖是從元素周期表中截取下來的，甲、乙、丙為短周期主族元素，下列說法中正確的是(　　)

A. 丁一定是金屬元素，其金屬性比丙強

B. 丙的最高價氧化物水化物顯強酸性

C. 乙的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵

D. 戊的原子序數(shù)一定是甲的5倍，且原子半徑比甲大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Mm+與Nn-具有相同的電子層結構，若N的核電荷數(shù)為a，M的質量數(shù)為A，則M的中子數(shù)為__________，兩者形成的化合物的化學式可能為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）

A. 向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴

B. 工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑

C. 粗鹽可采用除雜和重結晶等過程提純

D. 富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用將其還原吸收

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知2A2(g)+B2(g)2C3(g)；△H=－Q1 kJ/mol(Q1>0)， 在一個有催化劑的容積不變的密閉容器中加入2 molA2和1 molB2，在500℃時充分反應，達平衡后C3的濃度為w mol·L－1，放出熱量為Q2 kJ。

（1）達到平衡時， A2的轉化率為____________。

（2）達到平衡后，若向原容器中通入少量的氬氣，A2的轉化率將________(填“增大“、“減小”或“不變”)

（3）若在原來的容器中，只加入2mol C3，500℃時充分反應達平衡后，吸收熱量Q3 kJ，C3濃度___(填>、=、<)w mol·L－1，Q1、Q2、Q3 之間滿足何種關系：Q3=____________。

（4）改變某一條件，得到如圖的變化規(guī)律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，可得出的結論正確的是____________；

a．反應速率c＞b＞a

b．達到平衡時A2的轉化率大小為：b＞a＞c

c．T2＞T1

d．b點A2和B2的物質的量之比為2：1

（5）若將上述容器改為恒壓容容器，起始時加入4 molA2和2 molB2，500℃時充分反應達平衡后，放出熱量Q4 kJ，則Q2__________Q4(填“>”、“<”或“=”)。

（6）下列措施可以同時提高反應速率和B2的轉化率是___________(填選項序號)。

a．選擇適當?shù)拇呋瘎?b．增大壓強

c．及時分離生成的C3 d．升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作不正確或不能達到目的的是：

A. 鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

B. 量取100.00mL溶液

C. 鈉的燃燒

D. 實驗室制取蒸餾水

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