10．將一小塊金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是（　　）
A．NH4ClB．BaCl2C．CuCl2D．NaHCO3

分析 鈉投入到溶液中，鈉先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉再和部分鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，據(jù)此解答．

解答 解：A．鈉與氯化銨溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，二者都可溶，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A不選；
B．鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化鋇不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生沉淀，故B不選；
C．鈉與氯化銅溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，故C選；
D．鈉與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，先與水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，不會(huì)生成沉淀，故D不選；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了鈉的性質(zhì)，明確發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)溶解性是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是（　�。�
A．1L0.5 mol•L-1CuCl2溶液中含有Cu2+的個(gè)數(shù)為0.5NA
B．7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA
C．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA
D．1mol羥基中電子數(shù)為10 NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．實(shí)驗(yàn)室制備少量硫酸亞鐵晶體的實(shí)驗(yàn)步驟如下：取過量潔凈的鐵屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加熱至不再產(chǎn)生氣泡．將溶液趁熱過濾，濾液移至試管中，用橡膠塞塞緊試管口、靜置、冷卻一段時(shí)間后有淺綠色晶體析出，收集產(chǎn)品．
（1）寫出該實(shí)驗(yàn)制備硫酸亞鐵的化學(xué)方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
（2）采用水浴加熱的原因是容易控制溫度；
（3）反應(yīng)時(shí)鐵屑過量的目的是（用離子方程式表示）Fe+2Fe3+═3Fe2+；
（4）溶液趁熱過濾的原因是減小FeSO4的損失；
（5）塞緊試管口的目的是防止空氣進(jìn)入試管將Fe2+氧化為Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動(dòng)的活塞隔成A、B兩室．分別向A、B兩室充入H2、O2的混合氣體和1mo1空氣．此時(shí)活塞的位置如圖所示．
（1）A室混合氣體的物質(zhì)的量為2mol，所含分子總數(shù)為1.204×1024；
（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得A室混合氣體的質(zhì)量為34g，則該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氦氣密度的8.5倍，該混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．反應(yīng)2A（g）?B（g）+xC（g）在一定條件下達(dá)到平衡后，容器內(nèi)的壓強(qiáng)較反應(yīng)前增大了p%，A的轉(zhuǎn)化率也為p%，則化學(xué)計(jì)量數(shù)x為（　　）
A．1B．2C．3D．4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：
元素XYZW
原子半徑/pm1861437571
主要化合價(jià)+1+3+5、+3、-3-1
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＜Y
B．Z的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
D．四種元素對(duì)應(yīng)的簡單離子的離子半徑大小順序?yàn)閆3-＞W(wǎng)-＞X+＞Y3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置中正確的是（　�。�
A．
  萃取碘水中碘		B．
   收集氫氣		C．
   稀釋濃硫酸		D．
向試管中加液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．二氧化鋯是重要的耐高溫材料、陶瓷絕緣材料．以鋯英砂（主要成分為ZrSiO4，還含有少量的Fe203、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為原料制備二氧化鋯（ZrO2）的工藝流程如圖所示．

已知：①ZrO2能與燒堿反應(yīng)生成可溶于水的Na2ZrO3，Na2ZrO3與酸反應(yīng)生成ZrO2+．
②部分離子在實(shí)驗(yàn)條件下開始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表：
離子Fe3+Al3+ZrO2+
開始沉淀時(shí)pH1.93.36.2
完全沉淀時(shí)pH3.25.28.0
（1）經(jīng)熔融后，鋯英砂中Zr元素以Na2ZrO3（寫化學(xué)式）形式存在．
（2）寫出酸浸時(shí)生成Al3+、Fe3+的離子方程式Fe2O3+6H+=Fe3++3H2O，AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（3）濾渣Ⅰ的主要成分的名稱為硅酸．
（4）向過濾Ⅱ所得濾液中加氨水調(diào)pH=b，則b的范圍是5.2～6.2．
（5）向過濾Ⅲ所得的濾液中加入CaCO3粉末并加熱，可得到CO2和另一種氣體．該反應(yīng)的離子方程式為2NH4++CaCO3=Ca2++2NH3↑+CO2↑+H2O．
（6）一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．在熔融電解質(zhì)中，O2-向負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極移動(dòng)．負(fù)極電極反應(yīng)為：C4H10-26e-+13O2-=4CO2+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．H2S+H2SO4（濃）B．Cu+H2SO4（濃）C．C+H2SO4 （濃）D．CuO+H2SO4 （濃）

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