【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

D.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

【答案】D

【解析】

A．貝諾酯分子中只含兩種含氧官能團(tuán)：酯基和肽鍵，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，兩個(gè)酯基和—NH—CO—均能水解，最終生成、、CH3COONa三種有機(jī)物，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)，但由于酸性—COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-，因此只有乙酰水楊酸能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．對(duì)乙酰氨基酚含有酚羥基能使FeCl3溶液顯紫色，而乙酰水楊酸沒有酚羥基，不能使FeCl3溶液顯色，可以鑒別，D選項(xiàng)正確；

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)?/span>C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族；A與B形成離子化合物，A2B中所有離子的電子數(shù)相同，其電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。試回答下列問題：

（1）寫出這五種元素的名稱。A___，B__，C__，D___，E__。

（2）寫出D元素單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式：___。

（3）寫出下列物質(zhì)的電子式：

E與B形成的化合物：__；A、B、E形成的化合物：__；D、E形成的化合物：___。

（4）A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于___(填“離子”或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵是___。寫出A2B2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分：

（1）判斷X __________ Y __________ Z __________W__________R ________（寫元素符號(hào)）。

（2）寫出X的氫化物的化學(xué)式；__________，W的氫化物的化學(xué)式__________，其沸點(diǎn)比較：__________＞________（填化學(xué)式）

（3）下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环?/span>________。

①

②

（4）以上五種元素中，________（填元素符號(hào)）元素第一電離能最大。__________元素電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．實(shí)驗(yàn)室配制90mL 1 mol·L－1的NaOH溶液：

(1)用托盤天平稱量NaOH的質(zhì)量為________g。

(2)配制該溶液時(shí)需用的主要儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、_______________等。

(3)誤差下列情況使配制結(jié)果偏大的是________。

A.溶解后未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容

B.定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

C.用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶內(nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切

D.托盤天平砝碼生銹

E.容量瓶內(nèi)殘有少量蒸餾水

Ⅱ. 某同學(xué)學(xué)習(xí)了鐵及其化合物的性質(zhì)，欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

(1)該同學(xué)根據(jù)下圖裝置做相關(guān)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：

①硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

②該同學(xué)將硬質(zhì)試管冷卻后的少量固體物質(zhì)溶于稀鹽酸得溶液A，向溶液A中滴加KSCN溶液，若溶液未變紅色，原因是：________________(用離子方程式表示)。

③該同學(xué)向溶液A中滴入一定量的氯水，用該所得溶液腐蝕刻銅板制電路板的主要反應(yīng)離子方程式___________。

(2)該同學(xué)用如下圖所示裝置制取Fe(OH)2，實(shí)驗(yàn)時(shí)使用鐵屑、6 mol/L硫酸，其他試劑任選�；卮鹣铝袉栴}：

向儀器D中需要放入硫酸，裝置B中盛有一定量的NaOH溶液，A中盛有鐵屑，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先將活塞E打開，待裝置中空氣排盡后，將活塞E關(guān)閉，一段時(shí)間后能夠長時(shí)間觀察到裝置B中的白色沉淀原因是_____；待A中停止反應(yīng)后，觀察到裝置B的白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，寫出B中出現(xiàn)該現(xiàn)象的反應(yīng)方程式______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述符合的是( )

A.圖甲實(shí)線、虛線分別表示某可逆反應(yīng)未使用催化劑和使用催化劑的正、逆反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B.圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)△H<0的平衡常數(shù)K與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系

C.圖丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液時(shí)，溶液中隨HCl溶液體積變化關(guān)系

D.圖丁表示常溫下向20mL pH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混合的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8.96L，在足量氧氣中充分燃燒時(shí)消耗氧氣的分子數(shù)為0.2NA

B.用惰性電極電解硫酸銅溶液時(shí)，若溶液的pH值變?yōu)?/span>1時(shí)，則電極上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

C.32.5 g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為0.5NA

D.反應(yīng)3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92 kJ·mol－1，當(dāng)放出熱量9.2 kJ時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用碳資源的研究越來越緊迫。請(qǐng)運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)研究碳及其化合物的性質(zhì).

(1)工業(yè)上在恒容密閉容器中用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H

如表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

①由表中數(shù)據(jù)判斷△H ________0 ( 填“＞”、 “ ＜ “ 或 “ ＝ ”) ；

②判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________.

A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等

B.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

C.混合氣體的密度不變

D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化

③借助上表數(shù)據(jù)判斷，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是________.

A.升溫 B.充入更多H2 C.分離出甲醇 D.加入催化劑

(2)CH3OH可以用做燃料電池的燃料，以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計(jì)，現(xiàn)有電解質(zhì)溶液是KOH溶液的燃料電池。請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式：____________________.

(3)向BaSO4沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，充分?jǐn)嚢瑁瑮壢ド蠈忧逡�，如此處理多次，可�?/span>BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3，發(fā)生反應(yīng)：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)。已知某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.0×10－2，BaSO4的Ksp=1.0×10－10，則 BaCO3的溶度積Ksp=________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示裝置進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)，以驗(yàn)證產(chǎn)物中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性。當(dāng)溫度迅速上升后，可觀察到試管中溴水褪色，燒瓶中濃硫酸與乙醇的混合液體變?yōu)樽睾谏?/span>

（1）寫出該實(shí)驗(yàn)中生成乙烯的化學(xué)方程式: _______

（2）甲同學(xué)認(rèn)為:考慮到該混合液體反應(yīng)的復(fù)雜性，溴水褪色的現(xiàn)象不能證明反應(yīng)中有乙烯生成且乙烯具有不飽和性，其理由正確的是 （填字母序號(hào)）

A．乙烯與溴水易發(fā)生取代反應(yīng) B．使溴水褪色的反應(yīng),未必是加成反應(yīng)

C．使溴水褪色的物質(zhì),未必是乙烯 D．濃硫酸氧化乙醇生成乙醛,也會(huì)使溴水褪色

（3）乙同學(xué)經(jīng)過細(xì)致觀察后認(rèn)為試管中另一現(xiàn)象可證明反應(yīng)中有乙烯生成，這個(gè)現(xiàn)象是____________

（4）丙同學(xué)對(duì)上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，在I和II之間增加如圖2裝置，則A中的試劑應(yīng)為______________，其作用是______________，B中的試劑為______________

（5）處理上述實(shí)驗(yàn)后燒瓶中廢液的正確方法是 （填字母序號(hào)）

A．廢液冷卻后倒入下水道中

B．廢液冷卻后倒入空廢液缸中

C．將水加入燒瓶中稀釋后倒入廢液缸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】丁烷的催化裂解可按下列兩種方式進(jìn)行：C4H10→C2H6+C2H4；C4H10→CH4+C3H6；某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定丁烷裂解氣中CH4的物質(zhì)的量，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如圖所示：

(注：CuO能將烴氧化成CO2和H2O； Al2O3是催化劑，G后面裝置已省略。)

如圖連接好裝置后，需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：①給D、G裝置加熱；②檢查整套裝置的氣密性；③排盡裝置中的空氣。

（1）這三步操作的先后順序依次是： 。

（2）B裝置所起的作用是 。

（3）寫出C2H6在G中的化學(xué)方程式： 。

（4）實(shí)驗(yàn)室中對(duì)E裝置中的混和物按下圖操作：

①操作I中用到玻璃儀器是 ，寫出M的分子式 。

②亞硫酸鈉溶液的作用是(用離子方程式表示) 。

（5）假定丁烷完全裂解，流經(jīng)各裝置中的氣體能完全反應(yīng)，當(dāng)(E和F)裝置的總質(zhì)量比反應(yīng)前增加了15.4g，G裝置中固體質(zhì)量減少了30.4g，則丁烷的裂解產(chǎn)物中n(CH4)= 。

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