【題目】下表為元素周期表前三周期的一部分：

（1）判斷X __________ Y __________ Z __________W__________R ________（寫元素符號(hào)）。

（2）寫出X的氫化物的化學(xué)式；__________，W的氫化物的化學(xué)式__________，其沸點(diǎn)比較：__________＞________（填化學(xué)式）

（3）下圖是X的基態(tài)原子的電子排布圖，其中有一個(gè)是錯(cuò)誤的，它不能作為基態(tài)原子的電子排布圖是因?yàn)樗环?/span>________。

①

②

（4）以上五種元素中，________（填元素符號(hào)）元素第一電離能最大。__________元素電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為__________

【答案】N S F P Ne NH3 PH3 NH3 PH3 洪特規(guī)則 Ne F 1s22s22p63s23p4

【解析】

根據(jù)元素在元素周期表的位置可以分析，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，R為Ne元素，Z為F元素，據(jù)此回答。

（1）根據(jù)分析，5種元素依次是N、S、F、P、Ne；

（2）X的氫化物的化學(xué)式為NH3，W的氫化物的化學(xué)式為PH3，因NH3中含有氫鍵，故NH3的沸點(diǎn)較高；

（3）圖中①的基態(tài)原子電子排布圖錯(cuò)誤，因?yàn)樗环虾樘匾?guī)則，洪特規(guī)則表明基態(tài)原子電子排布時(shí)應(yīng)優(yōu)先分占不同的軌道且自旋方向相同；

（4）以上五種元素中，Ne元素第一電離能最大，F元素電負(fù)性最大，Y的基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p4。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)；△H<0。現(xiàn)將1mol A和2mol B加入甲容器中，將2mol C和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)），t1時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說法正確的是

A.升高溫度，達(dá)到新平衡后，甲中B的體積分?jǐn)?shù)增大，乙中B的體積分?jǐn)?shù)減小

B.將活塞由“4”推進(jìn)到“3”，達(dá)到新平衡后，甲、乙兩容器中C的百分含量相同

C.保持溫度不變，向甲中再加入1mol A和2mol B，達(dá)到新平衡后，c(B)甲＞2c(B)乙

D.保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2mol D，達(dá)到新平衡后，c(B)乙≤2c(B)甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋁及其化合物在生產(chǎn)、生活等方面有廣泛的應(yīng)用。

（1）鋁元素位于周期表中第________周期________族。硼、鎵與鋁位于同一主族，現(xiàn)有下列三種物質(zhì)：①NaAlO2、②NaBO2、③NaGaO2，濃度相同的這三種物質(zhì)的溶液pH由大到小的順序?yàn)?/span>________(用序號(hào)表示)。

（2）將20.0 mL 0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液和20.0 mL 0.1 mol·L－1 NH4Al(SO4)2溶液混合，所得溶液中Al3＋、NH、SO、OH－、H＋的濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________________。

（3）氮化鋁(AlN)是一種新型的無機(jī)非金屬材料，可用作熱交換器材料。某AlN樣品中僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，甲組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程：

已知：AlN＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋NH3↑。

①過濾時(shí)用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗和________。

②實(shí)驗(yàn)過程中，稱得樣品的質(zhì)量為4.2 g，最后得到的固體為5.1 g，則樣品中AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(不考慮整個(gè)過程中的損耗)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價(jià)推測物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系：

（1）從硫元素化合價(jià)變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有_______（填化學(xué)式）。

（2）將X與Y混合，可生成淡黃色固體，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_______。

（3）Z的濃溶液與銅單質(zhì)在一定條件下可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（4）Na2S2O3是重要的化工原料．從氧化還原反應(yīng)的角度分析，下列制備Na2S2O3的方案理論上可行的是______（填代號(hào)）。

a．Na2S+S b．Na2SO3+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

（5）已知Na2SO3能被K2Cr2O7氧化為Na2SO4則24mL 0.05molL﹣1的Na2SO3溶液與 20mL 0.02molL﹣1的K2Cr2O7溶液恰好反應(yīng)時(shí)，Cr元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖所示晶體結(jié)構(gòu)是一種具有優(yōu)良的電壓、電光等功能的晶體材料的最小結(jié)構(gòu)單元（晶胞）．晶體內(nèi)與每個(gè)“Ti”緊鄰的氧原子數(shù)和這種晶體材料的化學(xué)式分別是（各元素所帶電荷均已略去）（　�。�

A. 8；BaTi8O12

B. 8；BaTi4O9

C. 6；BaTiO3

D. 3；BaTi2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+

序號(hào)

a

b

現(xiàn)象

1

2 mL 0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)

3滴飽和Na2SO3溶液(pH = 9)

溶液變綠色(含Cr3+)

2

2 mL 0.1 mol·L1 K2CrO4溶液(pH = 8)

3滴飽和Na2SO3溶液

溶液沒有明顯變化

3

2 mL飽和Na2SO3溶液

3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液

溶液變黃色

4

2 mL蒸餾水

3滴0.05 mol·L1 K2Cr2O7溶液

溶液變成淺橙色

下列說法不正確的是

A. 實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-

B. 實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類相同

C. 向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色

D. 實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A. 的溶液中：K+、Na+、CO32-、NO3-

B.澄清透明的溶液中：Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-

C.c(Fe2+)=1 mol/L的溶液中： Na+、NH4+、AlO2-、SO42-

D.能使甲基橙變紅的溶液中： K+、NH4+、SO42-、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：

下列有關(guān)敘述正確的是

A.貝諾酯分子中有三種含氧官能團(tuán)

B.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對(duì)乙酰氨基酚鈉

C.乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚均能與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體

D.可用FeCl3 溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對(duì)乙酰氨基酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，從海水中提取的MgCl2制得Mg和Cl2，進(jìn)一步聯(lián)合用金紅石(主要成分TiO2)冶煉金屬鈦，工業(yè)上其主要的生產(chǎn)流程如下：

回答下列問題：

(1)加入過量試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法操作1用到的玻璃儀器有________________________________________；試劑②可以選用______。

(2)要得到MgCl2·6H2O的操作2名稱是___________________________________。

(3)工業(yè)上冶煉金屬鈦的上述生產(chǎn)流程，其第1步是在高溫下向金紅石(主要成分TiO2)與焦炭的混合物中通入Cl2，得到TiCl4和一種可燃性氣體，寫出這步反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

(4) 工業(yè)上冶煉金屬鈦的上述生產(chǎn)流程，其第2步是在稀有氣體氛圍和加熱的條件下，用鎂與TiCl4反應(yīng)得到鈦，寫出這步反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________，該反應(yīng)時(shí)稀有氣體氛圍的作用是_____________________________________，該反應(yīng)的金屬冶煉方法屬于是____________________。

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