Question

（1）含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液，在化學(xué)上用作緩沖溶液．向其中加入少量酸或堿時(shí)，溶液的酸堿性變化不大．現(xiàn)將0.04mol?L^-1HA溶液和0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合，得到緩沖溶液．
①若HA為HCN，該溶液顯堿性，則溶液中c（CN^-）

 

c（Na⁺）（選填“＞”、“＜”或“=”）；你得出該結(jié)論的依據(jù)是

 

．
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性．溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是

 

．
（2）25℃時(shí)，2.0×10^-3mol?L^-1HF溶液中，調(diào)節(jié)溶液pH（忽略溶液體積變化）得到的（HF）、c（F^-）與溶液pH的變化關(guān)系如圖．若將4.0×10^-4mol?L^-1CaCl₂溶液與4.0×10^-3mol?L^-1HF溶液等體積混合，調(diào)節(jié)混合液pH=4（忽略調(diào)節(jié)時(shí)混合液體積的變化），通過(guò)列式計(jì)算說(shuō)明是否有CaF₂沉淀析出．[已知K_sp（CaF₂）：1.5×10-¹⁰]．

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)

專題：

分析：（1）①?gòu)娜芤弘娭行缘慕嵌缺容^離子濃度大��；
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，說(shuō)明c（H⁺）＞c（OH^-），結(jié)合溶液電中性原則分析；
（2）查圖當(dāng)PH=4時(shí)，溶液中c（F^-）=1.6×10^-3mol?L^-1，根據(jù)Q_c=c（Ca²⁺）c²（F^-）計(jì)算，然后根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷是否有沉淀生成．

解答： 解：（1）①該溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），根據(jù)溶液電中性原則可知c（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），則c（Na⁺）＞c（CN^-），
故答案為：＜；因?yàn)閏（Na⁺）+c（H⁺）=C（CN^-）+c（OH^-），溶液顯堿性，則c（H⁺）＜c（OH^-），所以c（Na⁺）＞c（CN^-）；
②若HA為CH₃COOH，該溶液顯酸性，說(shuō)明c（H⁺）＞c（OH^-），根據(jù)溶液電中性原則可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），
故答案為：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）；
（2）根據(jù)圖知，當(dāng)pH=4時(shí)，溶液中c（F^-）=1.6×10^-3mol/L，Q_c=c（Ca²⁺）．c²（F^-）=2.0×10^-3×（1.6×10^-3）²=5.12×10^-10＞K_sp（CaF₂），所以有沉淀生成，
故答案為：當(dāng)pH=4時(shí)，Q_c=c（Ca²⁺）?c²（F^-）=2.0×10^-3×（1.6×10^-3）²=5.12×10^-10＞K_sp（CaF₂），所以有沉淀生成．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度定性比較及沉淀溶解平衡的計(jì)算等知識(shí)，題目難度中等，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計(jì)算能力．