【題目】根據(jù)下圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.甲池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,乙、丙是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
B.甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O=CO32-+8H+
C.反應(yīng)一段時(shí)間后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固體能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,此時(shí)丙池中理論上最多產(chǎn)生1.45g固體
【答案】D
【解析】
A.甲電池是原電池,是化學(xué)轉(zhuǎn)化為電能的裝置,乙、丙池是電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置,A錯(cuò)誤;
B.甲池通入CH3OH的電極是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O,B錯(cuò)誤;
C.乙池中,石墨與原電池的正極相連,為電解池的陽(yáng)極,發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng),其電極反應(yīng)式為2H2O-4e﹣= O2↑+4H+,Ag電極為電解池的陰極,發(fā)生得到電子的還原反應(yīng),其電極反應(yīng)式為Cu2++2e﹣═Cu,因此要使CuSO4中溶液恢復(fù)到原濃度只需加CuO就可以,C錯(cuò)誤;
D.甲池中消耗280mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣,其物質(zhì)的量為0.28/22.4=0.125mol,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0125×4=0.05mol,丙池中陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e﹣=H2↑+2OH- ,產(chǎn)生固體的化學(xué)方程式為2OH-+Mg2+=Mg(OH)2↓,故產(chǎn)生Mg(OH)2的物質(zhì)的量為0.05/2=0.025mol,產(chǎn)生固體的質(zhì)量為0.025×58=1.45g,D正確。
綜上所述,本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,分別取未知濃度的MOH和HA溶液,加水稀釋至原體積的n倍。稀釋過程中,兩溶液pH的變化如下圖所示。下列敘述正確的是
A. MOH為弱堿,HA為強(qiáng)酸
B. 水的電離程度:X=Z>Y
C. 若升高溫度,Y、Z點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的pH均不變
D. 將X點(diǎn)溶液與Z點(diǎn)溶液等體積混合,所得溶液呈堿性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5,所用裝置如圖所示,下列說(shuō)法正確的是
A.圖中的甲池為電解池,乙池為原電池
B.a極發(fā)生的電極反應(yīng)為SO2-2e-+2H2O===SO42-+4H+
C.N2O5在c極上產(chǎn)生,c極的電極反應(yīng)為N2O4-2e-+H2O===N2O5+2H+
D.當(dāng)消耗標(biāo)況下2.24 L SO2時(shí),若要維持硫酸的濃度不變則應(yīng)補(bǔ)充水11.6 mL
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某合成有機(jī)光電材料的中間體,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A.屬于芳香烴B.分子式為C18H16O2
C.苯環(huán)上的二氯取代物有6種D.性質(zhì)穩(wěn)定,不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】儲(chǔ)氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù),是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫(忽略其他有機(jī)物).下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( 。
已知:電流效率(η=×100%)
A.電源B為正極
B.導(dǎo)線中電子移動(dòng)方向?yàn)?/span>A→D
C.電極D反應(yīng)式為C6H6+6H++6e-=C6H12
D.該儲(chǔ)氫裝置的電流效率η=24.3%
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“綠水青山就是金山銀山”,研究 脫硝和脫硫技術(shù)成為人們共同關(guān)注的課題。
(1)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反應(yīng)歷程如下:
反應(yīng)Ⅰ:2NO(g)N2O2(g)(快);v1正=k1正c2(NO)、v1逆=k1逆c(N2O2);
反應(yīng)Ⅱ:N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢);v2正=k2正c(N2O2)c(O2)、v2逆=k2逆c2 (NO2);
在一定條件下,反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)達(dá)到平衡狀態(tài),平衡常數(shù)K=_____(用含k1正、k1逆、k2正、k2逆的代數(shù)式表示)。
(2)煙道氣中的NOx是主要的大氣污染物之一,為了監(jiān)測(cè)其含量,選用如下檢測(cè)方法。
將v L氣樣通入適量酸化的H2O2溶液中,使NO完全被氧化成NO3﹣,加水稀釋至100.00 mL.量取20.00 mL該溶液,加入v1 mL c1 molL﹣1 FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液(過量),充分反應(yīng)后,用c2 molL﹣1 K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的Fe2+,終點(diǎn)時(shí)消耗v2 mL。
①NO被H2O2氧化為NO3﹣ 的離子方程式為________。
②加水稀釋到100.00mL所用的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需要_____;
③滴定過程中發(fā)生下列反應(yīng):
3Fe2++NO3﹣+4H+═NO↑+3Fe3++2H2O
Cr2O72﹣+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O
則氣樣中NO的含量為_____mg/L。
下列操作會(huì)使滴定結(jié)果偏高的是_____
A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
B.錐形瓶洗凈后還存留少量的水
C.滴定管滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視讀數(shù)
D.FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液部分變質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)過程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是( )
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2,則轉(zhuǎn)移電子1mol
B.還原性:Cl-<CN-
C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5:2
D.氧化劑是含ClO-的物質(zhì),氧化產(chǎn)物只有N2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)小組采用如圖裝置,以環(huán)己醇制備環(huán)己烯:
已知:+H2O
密度(g/cm3) | 熔點(diǎn)(℃) | 沸點(diǎn)(℃ | 溶解性 | |
環(huán)己醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
環(huán)己烯 | 0.81 | -103 | 83 | 難溶于水 |
已知:溫度高于100℃時(shí),原料環(huán)己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反應(yīng)體系。
(1)制備粗品
將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中,再加入1mL濃硫酸,搖勻后放入碎瓷片,緩慢加熱至反應(yīng)完全,在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。
①如圖1導(dǎo)管B的作用是______。
②加熱試管A采用熱水浴,而非直接加熱,目的是______,試管C置于冰水浴中的目的是______。
(2)制備精品
①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等,加入飽和食鹽水,振蕩、靜置、分層,環(huán)己烯在______層(填“上”或“下”),分液后用______(填入編號(hào))洗滌。
A.KMnO4溶液 B.稀H2SO4 C.Na2CO3溶液 D.溴水或溴的四氯化碳溶液
②再將環(huán)己烯按圖2裝置蒸餾,冷卻水從______口進(jìn)入(填“上”或“下”)。
③收集產(chǎn)品時(shí),如何判斷錐形瓶中收集到的為環(huán)己烯。實(shí)驗(yàn)制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量,可能的原因是______。
A.蒸餾時(shí)從70℃開始收集產(chǎn)品
B.環(huán)己醇實(shí)際用量多了
C.制備粗品時(shí)環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出
(3)制環(huán)己烯時(shí),由于濃硫酸的強(qiáng)氧化性,還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣,該小組用以下試劑檢驗(yàn)、SO2、CO2及水蒸氣,混合氣體通過試劑的順序是______(填序號(hào),試劑可重復(fù)使用)
①飽和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液 ③石灰水 ④無(wú)水CuSO4 ⑤品紅溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列屬于氧化還原反應(yīng),且氧化劑和還原劑為同一種物質(zhì)的是
A.MgO+2HCl=MgCl2+H2OB.C+H2O(g)CO+H2
C.8NH3+6NO27N2+12H2OD.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
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