Question

19．V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：

	Y	V
X				W

Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素．V的最簡單氫化物為甲，W的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，W與Z可形成化合物ZW₃．
下列判斷正確的是（　�。�

• A． 原子半徑：X＞Y＞V＞W(wǎng)
• B． X、W的質(zhì)子數(shù)之和與最外層電子數(shù)之和的比值為 2：1
• C． 甲、乙混合時(shí)所生成的白煙為離子化合物，但其中含有共價(jià)鍵
• D． 在足量的沸水中滴入含有16.25 g ZW₃的溶液可得到0.1 mol Z（OH）₃

Answer 1

分析 V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，則Y、V為第二周期而X、W為第三周期元素；
Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素，為Fe元素；
V的最簡單氫化物為甲，W的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則甲是NH₃，乙為HCl，所以V是N、W是Cl元素，則Y是C、X是Al元素，
W與Z可形成化合物ZW₃，ZW₃為FeCl₃；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
B．Al、Cl的質(zhì)子數(shù)之和為30，最外層電子數(shù)之和為10；
C．白煙為NH₄Cl，是離子化合物，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，N-H原子之間存在共價(jià)鍵；
D．沸水中加入FeCl₃溶液得到的是Fe（OH）₃膠體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)．

解答 解：V、W、X、Y是元素周期表中短周期元素，則Y、V為第二周期而X、W為第三周期元素；
Z為第四周期常見元素，該元素是人體血液中血紅蛋白的組成金屬元素，為Fe元素；
V的最簡單氫化物為甲，W的氣態(tài)氫化物為乙，甲、乙混合時(shí)有白煙生成，甲能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，則甲是NH₃，乙為HCl，所以V是N、W是Cl元素，則Y是C、X是Al元素，
W與Z可形成化合物ZW₃，ZW₃為FeCl₃；
A．原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑X＞W(wǎng)＞Y＞V，故A錯(cuò)誤；
B．Al、Cl的質(zhì)子數(shù)之和為30，最外層電子數(shù)之和為10，二者之比為3：1，故B錯(cuò)誤；
C．白煙為NH₄Cl，是離子化合物，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵，N-H原子之間存在共價(jià)鍵，所以氯化銨中存在離子鍵和共價(jià)鍵，故C正確；
D．沸水中加入FeCl₃溶液得到的是Fe（OH）₃膠體，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，溶液中的Fe³⁺不可能完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃膠體，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)鍵判斷、膠體制備、原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，注意銨鹽中都存在離子鍵，銨鹽是全部由非金屬元素形成的離子化合物，易錯(cuò)選項(xiàng)是D．