Question

3．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol^-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol．下列說法不正確的是（　�。�

• A． 10min內，Z的平均反應速率為0.02 mol•L^-1•min^-1
• B． 第10min時，X的物質的量濃度為0.8mol•L^-1
• C． 10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
• D． 10min內，X和Y反應放出的熱量為0.2a kJ

Answer 1

分析 1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol，則
          X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始   1             3             0
轉化    0.2         0.6         0.4
10min 0.8          2.4         0.4
結合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$及物質的量與熱量成正比計算．

解答 解：1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應10min，測得Y的物質的量為2.4mol，則
          X（g）+3Y（g）?2Z（g）
開始   1             3             0
轉化    0.2         0.6         0.4
10min 0.8          2.4         0.4
A.10min內，Z的平均反應速率為$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{10min}$=0.02 mol•L^-1•min^-1，故A正確；
B．第10min時，X的物質的量濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol•L^-1，故B錯誤；
C．由上述轉化關系可知，10min內，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z，故C正確；
D．物質的量與熱量成正比，1molX完全反應放出熱量為akJ，10min內，X和Y反應放出的熱量為0.2a kJ，故D正確；
故選B．

點評 本題考查化學平衡的計算，為高頻考點，把握化學平衡三段法、速率及熱量的計算為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意物質的量的轉化關系，題目難度不大．