A. | 10min內,Z的平均反應速率為0.02 mol•L-1•min-1 | |
B. | 第10min時,X的物質的量濃度為0.8mol•L-1 | |
C. | 10min內,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z | |
D. | 10min內,X和Y反應放出的熱量為0.2a kJ |
分析 1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中,反應10min,測得Y的物質的量為2.4mol,則
X(g)+3Y(g)?2Z(g)
開始 1 3 0
轉化 0.2 0.6 0.4
10min 0.8 2.4 0.4
結合v=$\frac{△c}{△t}$、c=$\frac{n}{V}$及物質的量與熱量成正比計算.
解答 解:1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中,反應10min,測得Y的物質的量為2.4mol,則
X(g)+3Y(g)?2Z(g)
開始 1 3 0
轉化 0.2 0.6 0.4
10min 0.8 2.4 0.4
A.10min內,Z的平均反應速率為$\frac{\frac{0.4mol}{2L}}{10min}$=0.02 mol•L-1•min-1,故A正確;
B.第10min時,X的物質的量濃度為$\frac{0.8mol}{2L}$=0.4mol•L-1,故B錯誤;
C.由上述轉化關系可知,10min內,消耗0.2 mol X,生成0.4 mol Z,故C正確;
D.物質的量與熱量成正比,1molX完全反應放出熱量為akJ,10min內,X和Y反應放出的熱量為0.2a kJ,故D正確;
故選B.
點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握化學平衡三段法、速率及熱量的計算為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意物質的量的轉化關系,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:多選題
A. | 反應①、②的類型分別為加成反應和取代反應 | |
B. | 鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面內 | |
C. | 鄰羥基苯甲醛、鄰羥基苯甲酸均能與FeCl3發(fā)生顯色反應 | |
D. | 1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應,消耗3mol的 NaOH |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | x+y<z | B. | 平衡向正反應方向移動 | ||
C. | B的轉化率升高 | D. | C的體積分數(shù)下降 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉和鎂分別與冷水反應,判斷鈉和鎂的金屬活動性強弱 | |
B. | 在 MgCl2與 AlCl3溶液中分別加入過量的氨水,判斷鎂與鋁的金屬活動性強弱 | |
C. | 硫酸和硅酸鈉溶液反應出白色沉淀,判斷硫與硅的非金屬活動性強弱 | |
D. | Br2 與 I2分別與足量的 H2反應,判斷溴與碘的非金屬活動性強弱 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | Na+、K+、SO42-、HCO3- | B. | Na+、Fe3+、Cl-、SCN- | ||
C. | Na+、K+、Cl-、NO3- | D. | Ca2+、Na+、ClO-、NO3- |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | “從沙灘到用戶”,計算機芯片材料是指單質硅 | |
B. | 從海水中提取物質不都通過化學反應才能實現(xiàn) | |
C. | 煤經過氣化、液化等化學變化可轉變?yōu)榍鍧嵢剂?/td> | |
D. | 新型材料聚酯纖維、光導纖維都屬于有機高分子 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含NA個Na+的NaOH溶于1L水中形成溶液的物質的量濃度為lmol•L-1 | |
B. | 總質量為18g的H216O和H218O所含分子數(shù)為NA | |
C. | 常溫常壓下,22.4L的CO2與Mg完全反應,轉移電子數(shù)為4NA | |
D. | 硫酸的摩爾質量與NA個硫酸分子的質量在數(shù)值上相等 |
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