14．下列既有離子鍵又有共價鍵的化合物是（　�。�
A．NaClB．Na2OC．CaF2D．Na2O2

分析 一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，非金屬之間形成共價鍵，以此來解答．

解答 解：A．NaCl只含離子鍵，故A不選；
B．氧化鈉只含離子鍵，故B不選；
C．CaF2只含離子鍵，故C不選；
D．Na2O2含離子鍵、O-O共價鍵，故D選；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)鍵，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)鍵的形成及判斷的一般規(guī)律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵及特例，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．電解Na2SO3溶液，可再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖所示．（電極材料為石墨）下列說法正確的是（　　）
A．圖中a極要連接電源的負(fù)極，C口流出的物質(zhì)是亞硫酸
B．b放電的電極反應(yīng)式為SO32-+H2O-e-═SO42-+2H+
C．電解過程中若消耗12.6g Na2SO3，則陰極區(qū)變化的質(zhì)量為4.4g（假設(shè)該過程中所有液體進(jìn)出口密閉）
D．電子由a經(jīng)內(nèi)電路流向b電極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列物質(zhì)的電子式：MgCl2； N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是（　�。�
A．X射線透視腸胃的內(nèi)服劑--碳酸鋇
B．配制波爾多液原料--膽礬和石灰乳
C．生活用水的消毒劑--明礬
D．工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料--濃鹽酸和二氧化錳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．兩個容積均為10L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），起始物質(zhì)的量見下表．實(shí)驗(yàn)測得兩容器不同溫度下達(dá)到平衡時CO2的物質(zhì)的量濃度如圖所示，下列說法錯誤的是（　�。�
容器起始物質(zhì)的量
NOCO
Ⅰ1mol0.5mol
Ⅱ2mol1mol
A．反應(yīng)N2（g）+2CO2（g）?2NO（g）+2CO（g）的△H＜0，△S＞0
B．P點(diǎn)的速率比M點(diǎn)慢
C．M、N兩點(diǎn)容器內(nèi)的壓強(qiáng)：P（M）＜2P（N）
D．N點(diǎn)的平衡常數(shù)為44.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是（　�。�
A．氨水的電離程度B．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$C．c（H+）和c（OH-）的乘積D．OH-的物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．按要求填空：
（1）氮化鈉的電子式是．
（2）氮化鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH．
（3）氮化鈉與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽．
（4）氮化鈉中兩種微粒的半徑大小比較：r（Na+）小于r（N3-）（填“大于”、“小于”或“于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H=-a kJ•mol-1，一定條件下，將1mol X和3mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4mol．下列說法不正確的是（　�。�
A．10min內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為0.02 mol•L-1•min-1
B．第10min時，X的物質(zhì)的量濃度為0.8mol•L-1
C．10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z
D．10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為0.2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．X、Y、Z、R均是短周期主族元素，X元素的一種核素可用于考古斷代，Y元素原子中最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，Z元素化合物的焰色反應(yīng)呈黃色，R原子的核外電子數(shù)是X原子與Z原子的核外電子數(shù)之和．下列敘述不正確的是（　�。�
A．簡單氫化物的沸點(diǎn)：Y＞R
B．原子半徑的大小順序：Z＞R＞X＞Y
C．氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：R＞X
D．只含有Y、Z、R三種元素的化合物一定既含離子鍵又含共價鍵

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