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【題目】將一定質量的MgAl混合物投入400mL稀硫酸中,固體全部溶解并產生氣體。待反應完全后,向所得溶液中加入NaOH溶液,生成沉淀的物質的量與加入NaOH溶液的體積關系如圖所示。

1)原混合物中MgAl的質量之比為____。

2)生成的H2在標準狀況下的體積為____。

3)加入NaOH溶液的物質的量濃度為____。

4)稀硫酸的物質的量濃度為____。

5)寫出NaOH體積在200-240mL之間所發(fā)生的離子反應方程式____。

【答案】23 10.08L 5mol/L 1.25mol/L Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

【解析】

由圖象可知,從開始至加入NaOH溶液20mL,沒有沉淀生成,說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余,此時發(fā)生的反應為:

H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O;當V(NaOH溶液)=200mL時,沉淀量最大,此時沉淀為Mg(OH)2Al(OH)3,二者物質的量之和為

0.35mol,溶液中溶質為Na2SO4;從200mL240mL,NaOH溶解Al(OH)3,NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,當V(NaOH溶液)=

240mL時,沉淀不再減少,此時全部為Mg(OH)2,物質的量為0.15mol,所以沉淀量最大,Mg(OH)20.15mol,Al(OH)3

0.35mol0.15mol=0.2mol

1)由元素守恒可知,n(Al)=n[Al(OH)3]=0.2mol,n(Mg)=n[Mg(OH)2]=0.15mol,所以鎂和鋁的質量之比為:0.15mol×24g/mol

0.2mol×27g/mol=23,故答案為:23;

2)由A中可知,n(Al)=0.2mol,n(Mg)=0.15mol,根據電子轉移守恒可知2n(H2)=3n(Al)+2n(Mg)=3×0.2mol+2×0.15mol=

0.9mol,所以n(H2)=0.45mol,故氫氣體積為0.45mol×22.4mol/L=10.08L,故答案為:10.08L;

3)由200240mL發(fā)生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,所以該階段消耗n(NaOH)=n[Al(OH)3]=0.2mol,氫氧化鈉的濃度為:0.2mol/(0.24L0.2L)=5mol/L,故答案為:5mol/L;

4)沉淀量最大,此時為Mg(OH)2Al(OH)3,溶液中溶質為Na2SO4,根據鈉元素守恒可知此時n(Na2SO4)等于240mL氫氧化鈉溶液中含有的n(NaOH)1/2倍,所以n(Na2SO4)=1/2×0.2L×5mol/L=0.5mol,所以硫酸的濃度為:0.5mol/0.4L=1.25mol/L,故答案為:1.25mol/L;

5)從200mL240mL,NaOH溶解Al(OH)3,NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,其離子反應方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+

2H2O,故答案為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

練習冊系列答案
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1)①該反應的平衡常數表達式為:K=___

②該溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體,10min后,生成了單質鐵11.2g。則10minCO的平均反應速率為___

2)請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態(tài):①______。

3)明礬KAl(SO4)2·12H2O的水溶液呈___性(填”酸性、堿性、中性),溶液中各離子的濃度從大到小的順序為____。

4)寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生酸式電離的電離方程式:___,欲使上述體系中Al3+濃度增加,可加入的物質是____。

5)某些金屬氧化物粉末和Al粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應。下列反應速率(v)和溫度(T)的關系示意圖中與鋁熱反應最接近的是____

a. b. c. d.

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A. NaOH溶液的濃度為0.1mol·L1

B. 通入CO2的體積為448mL

C. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaHCO3)n(Na2CO3)=21

D. 所得溶液的溶質成分的物質的量之比為n(NaOH)n(Na2CO3)=13

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【題目】物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要角度。請根據下圖所示,回答下列問題:

1Y的化學式為_________,檢驗Y所用的試劑是________________。

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aNa2S + S bNa2SO3 + S cNa2SO3 + Na2SO4dSO2 + Na2SO4

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【題目】Journal of Energy Chemistry》雜志曾報道我國科學家設計的CO2熔鹽捕獲與轉化裝置,其示意圖如下:

下列有關說法正確的是( )

A.d為負極

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D.a極電極反應式為

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A.0~a范圍內,只發(fā)生反應OH-+H+=H2O

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