Question

設(shè)N_A是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）

• A、某溫度下純水的pH=6，該溫度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH^-的數(shù)目為N_A
• B、1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)與1mol鐵與足量的Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
• C、在標(biāo)況下，11.2 L NO與11.2 L O₂混合后所含分子數(shù)為0.75 N_A
• D、0.5mol/L Na₂SO₄溶液中含有的陰陽離子總數(shù)為1.5 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、純水的pH=6，水的離子積為10^-12，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L；
B、1mol氯氣與足量達(dá)到鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，1mol鐵與足量的氯氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移了3mol電子；
C、二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，反應(yīng)后生成的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol；
D、硫酸鈉溶液的體積不知，無法計(jì)算溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量．

解答：解：A、該溫度下水的離子積為10^-12，pH=11的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.1mol/L，10L該溶液中含有1mol氫氧化鈉，含有OH^-的數(shù)目為N_A，故A正確；
B、1molCl₂與足量的鐵反應(yīng)轉(zhuǎn)移了2mol電子，1mol鐵與足量的Cl₂反應(yīng)轉(zhuǎn)移了3mol電子，二者轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不相等，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量的為0.5mol，0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧氣生成0.0.5mol二氧化氮，反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量為0.75mol，由于存在反應(yīng)N₂O₄?2NO₂，所以反應(yīng)后的混合氣體的物質(zhì)的量小于0.75mol，所含分子數(shù)小于0.75 N_A，故C錯(cuò)誤；
D、沒有告訴0.5mol/L Na₂SO₄溶液的體積，無法計(jì)算溶液中陰陽離子的物質(zhì)的量及數(shù)目，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，阿伏加德羅常數(shù)是高考的“熱點(diǎn)”，它既考查了學(xué)生對物質(zhì)的量、粒子數(shù)、質(zhì)量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關(guān)系的理解，又可以涵蓋多角度的化學(xué)知識內(nèi)容．