【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎授予三位對鋰電池研究作出杰出貢獻的科學(xué)家。一種鋰空氣電池如圖所示。當(dāng)電池工作時,O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-X（x=0或1）。下列說法正確的是

A.鋰電極發(fā)生還原反應(yīng)

B.多孔碳材料電極為負(fù)極

C.電池工作時外電路電子由鋰電極流向多孔碳材料電極

D.正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e- +2H2O= 4OH-

【答案】C

【解析】

A. 鋰電極是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；

B. 多孔碳材料電極上通入氧氣，故該電極為正極，B錯誤；

C. 電池工作時外電路電子由負(fù)極沿著導(dǎo)線流向正極，即電子由鋰電極流向多孔碳材料電極，C正確；

D. 電池中是非水電解質(zhì)，故正極的電極反應(yīng)不可能有水參加，D錯誤；

答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸配制1.0 mol·L－1的稀硫酸溶液450mL，請回答下列問題

(1)需要用量筒量取的濃硫酸的體積為__________mL。

(2)下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

①用量筒量取濃硫酸后洗滌量筒并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶__________。

②向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)是一類重要的反應(yīng)，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

(1)火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

(2)實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應(yīng)為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應(yīng)產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。

②以上反應(yīng)中的氧化劑為________，當(dāng)有1 mol CuI參與反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子________mol。

③標(biāo)明上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。____________________________。

(3)工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應(yīng)原理如下：

8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應(yīng)原理，某學(xué)習(xí)小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應(yīng)。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)的離子方程式：______，MnO＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O

②KMnO4溶液與固體混合物反應(yīng)后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為________ mol。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】①②③④三種物質(zhì)的分子式均為C9H12。下列說法正確的是（ ）

A.②和④與苯互為同系物

B.②和③的一氯代物都只有3種

C.①④分子中所有碳原子均可處于同一平面上

D.①②③都能發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(14分) 現(xiàn)有25 ℃時0.1 mol/L的氨水。請回答以下問題：

(1)若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中 c(OH－) / c(NH3·H2O) ______ (填“增大”“減小”或“不變”)；

(2)若向氨水中加入稀硫酸，使其恰好中和，寫出反應(yīng)的離子方程式：

_____________________________________________________________________；

所得溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)，用離子方程式表示其原因：

_________________ 。

(3)若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH＝7，此時c(NH4＋)＝a mol/L，則c(SO42－)＝________；

(4)若向氨水中加入pH＝1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子物質(zhì)的量濃度由大到小的關(guān)系是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法不正確的是（ ）

A.的溶液不一定呈堿性

B.中和pH和體積均相等的氨水、溶液，所需的物質(zhì)的量相同

C.相同溫度下，pH相等的鹽酸、溶液中，相等

D.氨水和鹽酸反應(yīng)后的溶液，若溶液呈中性，則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】探究Na2O2與水的反應(yīng)，實驗如圖：（已知：H2O2 H+ + HO2-、HO2- H+ + O22-）下列分析不正確的是

A. ①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B. ①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C. ②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)生氣體的量也不同

D. 通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉真空容器中（容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)�？梢耘袛嘣摲磻�(yīng)已經(jīng)達到平衡的是

A.2v(NH3)=v(CO2)B.容器中總壓強不變

C.容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變D.容器中氨氣的體積分?jǐn)?shù)不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】0.2 mol某有機物在充有0.4 mol氧氣的密閉容器中燃燒.產(chǎn)物為CO2、CO、H2O（g）組成的混合氣。將該混合氣依次緩慢通過濃硫酸、灼熱的CuO、堿石灰，充分作用，濃硫酸增重10.8 g、CuO失重3.2 g、堿石灰增重17.6 g。

（1）請通過計算，推斷該有機物的分子式_______________

（2）該有機物能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體，寫出可能的結(jié)構(gòu)簡式__________。

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