【題目】恒壓下，將CO2和H2以體積比1∶4混合進行反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)(假定過程中無其他反應(yīng)發(fā)生)，用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A.反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH>0

B.圖中450 ℃時，延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率

C.350 ℃時，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，則平衡常數(shù)K<2 500

D.當(dāng)溫度從400 ℃升高至500 ℃，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時，v(400℃)逆>v(500℃)逆

【答案】BC

【解析】

如圖所示為用Ru/TiO2催化反應(yīng)相同時間，測得CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況，約350℃之前，反應(yīng)還未達(dá)到平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而增大，約350℃之后，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡態(tài)，CO2轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而減小，由此可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

A.由分析可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則ΔH<0，故A錯誤；

B.圖中450 ℃時，反應(yīng)已達(dá)平衡態(tài)，則延長反應(yīng)時間無法提高CO2的轉(zhuǎn)化率，故B正確；

C.350 ℃時，設(shè)起始時容器的容積為V，c(H2)起始＝0.4 mol·L－1，則n(H2)起始＝0.4 Vmol，CO2平衡轉(zhuǎn)化率為80%，可列三段式為：

根據(jù)阿伏伽德羅定律有，平衡時的體積為V(平衡)= ，則平衡時，故C正確；

D.溫度升高，正逆反應(yīng)速率均加快，則v(400℃)逆<v(500℃)逆，故D錯誤；

綜上所述，答案為BC。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，科學(xué)家通過對稻殼進行控制性焚燒熱解，從中提取一種叫做生物質(zhì)納米結(jié)構(gòu)二氧化硅的超高活性材料，將少量這種材料摻入混凝土中，即可輕易制備出超高強度和超高耐久性能的高性能混凝土。關(guān)于二氧化硅下列說法中正確的是（　�。�

A.二氧化硅溶于水顯酸性，所以二氧化硅屬于酸性氧化物

B.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中可以得到硅酸

C.由CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2↑可知硅酸的酸性比碳酸強

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硫代硫酸鈉可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得：Na2SO3+S=Na2S2O3。常溫下溶液中析出晶體為Na2S2O35H2O。Na2S2O3·5H2O 于 40～45℃熔化，48℃分解；

Na2S2O3 易溶于水，不溶于乙醇。在水中有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。

Ⅰ．現(xiàn)按如下方法制備Na2S2O3·5H2O：將硫化鈉和碳酸鈉按反應(yīng)要求比例一并放入三頸燒瓶中，注入150 mL蒸餾水使其溶解，在分液漏斗中，注入濃鹽酸，在裝置2中加入亞硫酸鈉固體，并按上右圖安裝好裝置。

(1)儀器2的名稱為_____________，裝置6中可放入_____________。

A．BaCl2溶液 B．濃H2SO4 C．酸性KMnO4溶液 D．NaOH溶液

(2)打開分液漏斗活塞，注入濃鹽酸使反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫氣體較均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，并用磁力攪拌器攪動并加熱，反應(yīng)原理為：

①Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2 ② Na2S+SO2+H2O=Na2SO3+H2S

③2H2S+SO2=3S↓+2H2O ④ Na2SO3+SNa2S2O3

隨著SO2氣體的通入，看到溶液中有大量淺黃色固體析出，繼續(xù)通入SO2氣體，反應(yīng)約半小時。當(dāng)溶液中pH接近或不小于7時，即可停止通氣和加熱。溶液pH要控制不小于7的理由是：_____________(用文字和相關(guān)離子方程式表示)。

Ⅱ．分離Na2S2O3·5H2O 并測定含量：

(3)從熱的反應(yīng)混合液中獲得 Na2S2O3·5H2O粗晶體，需經(jīng)過下列實驗步驟，請選擇正確的選項：熱的反應(yīng)混合液→活性炭脫色并保溫→________→________→________→________→獲得Na2S2O3·5H2O粗晶體。

a．用冰水浴冷卻結(jié)晶，抽濾； b．用少量水洗滌晶體、烘干；

c．80℃蒸發(fā)濃縮濾液至溶液表面出現(xiàn)晶膜； d．用乙醇洗滌晶體、晾干；

e．45℃蒸發(fā)濃縮濾液至溶液呈微黃色渾濁； f．趁熱過濾。

(4)制得的粗晶體中往往含有少量雜質(zhì)。為了測定粗產(chǎn)品中 Na2S2O3·5H2O的含量， 一般采用在酸性條件下用 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定的方法（假定粗產(chǎn)品中雜質(zhì)與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)）。稱取1.280 g的粗樣品溶于水，用 0.4000 mol/LKMnO4溶液(加入適量硫酸酸化)滴定，當(dāng)溶液中S2O32-全部被氧化時，消耗 KMnO4溶液體積20.00 mL。 試回答：

①對于上述實驗操作，下列說法正確的是_____。

A.用電子天平稱量粗樣品時，若電子天平未進行調(diào)平，則純度偏高

B.裝 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液的酸式滴定管洗滌后若未潤洗，則純度偏高

C.滴定至錐形瓶內(nèi)溶液剛好由無色變?yōu)闇\紅色立即進行讀數(shù)，則純度偏高

D.滴定時若滴定速度過慢或搖晃錐形瓶過于劇烈，則純度偏高

②產(chǎn)品中Na2S2O3·5H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金屬鈉是在1807年通過電解氫氧化鈉制得的，這個原理應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，約在1891年才獲得成功。1921年實現(xiàn)了電解氯化鈉制鈉的工業(yè)方法，其反應(yīng)原理是：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑�；卮鹣铝杏嘘P(guān)單質(zhì)鈉的問題：

（1）下列各項中屬于保存金屬鈉的正確方法是（______）

A.放在棕色瓶中 B.放在細(xì)沙中 C.放在水中 D.放在煤油中

（2）鈉長時間放在空氣中，最后的產(chǎn)物主要成分是（______）

A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3

（3）將一小塊鈉放在水平放置的試管中部，用酒精燈加熱充分反應(yīng)(如圖Ⅰ所示)，生成物的顏色為___，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___。將該試管冷卻后直立，滴加幾滴水(如圖Ⅱ所示)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___，若有0.5molNa氧化生成氧化鈉和過氧化鈉的混合物，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列變化不可能通過一步反應(yīng)直接完成的是

A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某烴的衍生物A的化學(xué)式為C6H12O2，已知：

又知D不與Na2CO3反應(yīng)，C和E均不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有（　�。�

A. 1種 B. 2種 C. 3種 D. 4種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物G是一種應(yīng)用于臨床的抗腫瘤藥物，其合成路線如下：

(1) A中的含氧官能團名稱為________和________。

(2) C的分子式為C19H16N2O6，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：________。

(3) 合成路線中，設(shè)計①和⑥兩個步驟的目的是________________。

(4) G的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。

①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有3個取代基；② 分子中含有2個手性碳原子；③ 能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物之一是α氨基酸，另一水解產(chǎn)物分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。

(5) 已知：(R、R1代表烴基或H，R2代表烴基)。寫出以和為原料制備的合成路線流程圖___________________(無機試劑和有機溶劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦銻酸鈉(NaSbO3·3H2O)可用于搪瓷的乳白劑及鐵皮、鋼板的抗酸漆。一種利用高砷銻煙灰(主要成分為Sb2O3、As2O3，還含Ag、Cu、Fe的氧化物)生產(chǎn)焦銻酸鈉的工藝流程如下:

已知：i.Sb2O3、As2O3部分性質(zhì)如下表：

ii.Ag、Cu、Fe的氧化物不溶于Na2S溶液

iii.Na2SbO4不溶于水；NaSbO3﹒3H2O既不溶于水，也不溶于酸。

請回答下列問題:

(1)“焙燒”的最低溫度為_________(填標(biāo)號)

a.655℃ b.400℃ c.275℃ d.193℃

(2)“浸出”時，往往采取比常溫稍高的浸液溫度，且選用較高濃度的Na2S溶液，采取這些措施的目的是_________________________________________。“浸出”時，Sb2O3轉(zhuǎn)化為Na3SbS3的化學(xué)方程式為__________________________________________，濾渣Ⅰ是____________。

(3)“氧化”時所用H2O2的電子式為___________，氧化產(chǎn)物為Na3SbO4和____________.

(4)“酸洗”的作用是______________________。(用化學(xué)方程式表示)

(5)As2O3對應(yīng)的酸為H3AsO3，測得某工業(yè)酸性廢液中含H3AsO3和Fe2+，其濃度如表：

已知:iV.Ksp(FeAsO3)>Ksp(FeAsO4)=5.70×10-21。

V.H3AsO3的還原性比Fe2+強。

根據(jù)題目信息，則可采用______________方法除去該廢水中的砷，除去砷后的廢液中c(AsO43-)=__________________(不考慮反應(yīng)過程中溶液體積的微小變化)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注，其工作示意圖如圖，其總反應(yīng)為：2CH3OH＋3O2＝2CO2＋4H2O。下列說法不正確的是

A. 電極A是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. 電池工作時，電解液中的H＋通過質(zhì)子交換膜向B電極遷移

C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變

D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：O2＋4e－＋4H＋＝2H2O

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同步練習(xí)冊答案