有如下兩個(gè)反應(yīng)：A：2HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2O  B：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
（1）根據(jù)兩反應(yīng)的本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池：A
 
B
 
 （填“能”或“不能”）．
（2）根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適合的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池①負(fù)極材料是
 
，正極材料是
 
，電解質(zhì)溶液是
 
．
②寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式
 
．
考點(diǎn)：設(shè)計(jì)原電池
專題：
分析：（1）自發(fā)的進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池；
（2）根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，不如該金屬活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，發(fā)生還原反應(yīng)的可溶性電解質(zhì)為該原電池的電解質(zhì)，該原電池中，負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．
解答： 解：（1）自發(fā)的進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)能設(shè)計(jì)成原電池，A不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，B是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：不能；能；
（2）①根據(jù)電池反應(yīng)式知，失電子化合價(jià)升高的金屬作負(fù)極，不如該金屬活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，發(fā)生還原反應(yīng)的電解質(zhì)為該原電池的電解質(zhì)，所以Cu作負(fù)極，正極可以是Ag、石墨等，可溶性鐵鹽溶液作電解質(zhì)溶液，如FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液，
故答案為：銅（Cu）；石墨（C）；FeCl3溶液或Fe2（SO4）3溶液；
②負(fù)極上Cu失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，故答案為：Cu-2e-=Cu2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池設(shè)計(jì)，側(cè)重考查學(xué)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，明確原電池原理是解本題關(guān)鍵，電池反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的金屬作負(fù)極、得電子的可溶性電解質(zhì)作原電池的電解質(zhì)，題目難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱資料得到如下信息，乙醇在加熱條件下可與HBr反應(yīng)得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性質(zhì)如表所示．
 溶解性（本身均可做溶劑）沸點(diǎn)（℃）密度（g/mL）
乙醇與水混溶，易溶于有機(jī)溶劑78.50.8
溴乙烷難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑38.41.4
該小組同學(xué)經(jīng)過討論分析后決定制取溴乙烷．
實(shí)驗(yàn)試劑有：乙醇、80%的硫酸、NaBr固體、實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向大燒杯中加入某種試劑X；
②向裝置如圖所示的圓底燒瓶中加入一定量研細(xì)的溴化鈉和少量碎瓷片，然后加入適量乙醇，硫酸的混合液；
③安裝好相關(guān)儀器后加熱制取溴乙烷．
回答下列問題：
（1）燒瓶中HBr與乙醇生成目標(biāo)產(chǎn)物的化學(xué)方程式
 
，X的成分是
 
；
（2）裝置a的名稱
 
，其作用是
 
．冷水應(yīng)從
 
（填“1”或“2”）通入；
（3）U型管中的產(chǎn)品中含有一定量的雜質(zhì)Br2，為除去此雜質(zhì)，可先向混合液中加入適量的（從下面所給試劑中選取）
 
．然后在進(jìn)行
 
操作即可；
a．四氯化碳  b．碳酸鈉溶液 c．硝酸銀溶液   d．無水CaCl2
（4）經(jīng)過（3）處理后的目標(biāo)產(chǎn)物中還含有少量的水，可通過向產(chǎn)品中加入一定量
 
（從上面的a～d中選�。�，然后再
 
（填實(shí)驗(yàn)操作名稱），就可以得到干燥的溴乙烷．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（　�。�
A、NaCl  
B、H2S  
C、-CH3
D、NH4I 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并與丙酸互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)是（　　）
A、丙醛B、丙酮
C、乙酸甲酯D、甲酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈藍(lán)色．下列說法中不正確的是（　�。�
A、x是正極，y是負(fù)極
B、x是負(fù)極，y是正極
C、a極和Pt都有氣泡產(chǎn)生
D、U形管中溶液的堿性增強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)式中只能表示一種物質(zhì)的是（　�。�
A、C3H7Cl
B、P
C、C2H6O
D、CF2Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烯醇（CH2═CH-CH2OH）可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有（　�。�
①加成�、谘趸、廴紵、芗泳邸、萑〈�
A、①②③B、①②③④
C、①②③④⑤D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　　）
A、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)4v正（O2）=5v逆（NO）
B、若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí)，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
C、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若升高溫度，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D、平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化在無機(jī)物制備和提純以及科研等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用．難溶物在水中溶解達(dá)到飽和時(shí)，即建立沉淀溶解平衡，平衡常數(shù)稱為溶度積（Ksp）．
已知25℃時(shí)，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=2.5×10-9．
（1）將濃度均為0.1mol?L-1的BaCl2溶液與Na2SO4溶液等體積混合，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，濾液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1．取100mL濾液與100mL 2mol?L-1的Na2SO4溶液混合，混合液中c（Ba2+）=
 
mol?L-1
（2）醫(yī)學(xué)上進(jìn)行消化系統(tǒng)的X射線透視時(shí)，常使用BaSO4作內(nèi)服造影劑．胃酸酸性較強(qiáng)（pH約為1），但服用大量BaSO4仍然是安全的，萬一誤服了少量BaCO3，應(yīng)盡快用大量0.5mol?L-1 Na2SO4，溶液給患者洗胃，如果忽略洗胃過程中Na2SO4溶液濃度的變化，殘留在胃液中的Ba2+濃度僅為
 
mol?L-1．
（3）長期使用的鍋爐需要定期除水垢，否則會(huì)降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．
請(qǐng)寫出CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3的離子方程式為
 
．

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