常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 NaOH 溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-．
B、0.1mol?L-1 Na2CO3 溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
C、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-
D、0.1mol?L-1HCl 溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．碳酸氫根離子、鋇離子與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
B．K+、NH4+、NO3-、SO42-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與碳酸鈉反應(yīng)；
C．鐵離子能夠氧化碘離子，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵；
D．次氯酸根離子與氫離子反應(yīng)生成次氯酸．
解答： 解：A．Ba2+、HCO3-與NaOH反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．K+、NH4+、NO3-、SO42-之間不反應(yīng)，且都不與Na2CO3反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．I-、SCN-都與Fe3+反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．ClO-與氯化氫反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

亞磷酸三乙酯[P（OC2H5）3]常用作塑料穩(wěn)定劑、增塑劑，也用作醫(yī)藥、農(nóng)藥的中間體．其合成原理為
PCI3+3C2H5OH
△
P（OC2H5）3+3HCI
合成亞磷酸三乙酯的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①向三頸燒瓶巾加入137mL（3mol）尤水乙醇、1L含二乙苯胺（3mol）的石油醚．
②將三頸燒瓶放在2-6℃的水浴中，在劇烈攪拌下緩慢滴加400mL含三氯化磷（l.1mol）的石油醚溶液，滴加完成后，回流1h．
③加入30% NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至7，水洗，過(guò)濾．
④蒸餾，收集180℃左右的餾分，得產(chǎn)品138g．
已知：二乙苯胺[C6H5n（C2H5）2]呈堿性．
（l）儀器a的名稱為
 
；回流時(shí)水應(yīng)從
 
（填“b”或“c”）
     口進(jìn)入．
（2）二乙苯胺的主要作用是
 
．
（3）回流1h的目的是
 
．
（4）加入NaOH溶液的作用是
 
；過(guò)濾時(shí)用到的玻璃儀器有
（5）水洗的主要目的是
 
．
（6）本次合成亞磷酸三乙酯的產(chǎn)率為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

通過(guò)火法冶金煉出的銅是粗銅，含有Zn、Fe、Ag、Au等雜質(zhì)．在實(shí)驗(yàn)室條件下用CuSO4溶液作電解液進(jìn)行電解精煉，并對(duì)電解廢液進(jìn)行綜合處理．
（1）電解精煉時(shí)粗銅板作
 
極，陰極電極反應(yīng)式為
 
．電解過(guò)程中，電解液中c（Cu2+）
 
（填變大、變小、不變）．對(duì)電解廢液進(jìn)行如下處理：

已知：①某些金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH如下表
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Cu（OH）2Zn（OH）2
開(kāi)始沉淀2.37.54.75.4
完全沉淀3.29.76.78.0
②Zn（OH）2+2NaOH  Na2ZnO2+2H2O
（2）濾液l中加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（3）加NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是
 
．
（4）濾渣1跟稀HNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（5）濾液2通過(guò)
 
、
 
、過(guò)濾、
 
、干燥等系列操作，得到膽礬晶體．
（6）測(cè)定電解廢液的組成：

則濾液1中c（Cu2）=
 
mol?L-1，c（Fe2+）=
 
mol?L-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、氯氣是黃綠色的，氯離子是無(wú)色的
B、氫氣在氯氣中燃燒時(shí)發(fā)出蒼白色火焰
C、氯氣有毒，新制的氯水有漂白性，而氯離子既無(wú)毒也無(wú)漂白性
D、氫氣和氯氣的混合氣體只有在強(qiáng)光照射下才能迅速化合生成氯化氫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

室溫下，某溶液中由水電離的H+和OH-濃度的乘積為10-24，在該溶液中一定不能大量共存的離子是（　�。�
A、CO32-
B、NH4+
C、NO3-
D、HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A、工業(yè)制取漂白粉
B、工業(yè)上進(jìn)行氯堿工業(yè)反應(yīng)
C、工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮
D、實(shí)驗(yàn)室制取Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)用語(yǔ)是富有特色的化學(xué)語(yǔ)言，它貫穿于化學(xué)的始終，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　　）
A、Na2O2電子式：
B、NH4+的電子式：
C、同位素：1H2、2H2、3H2
D、如圖表示質(zhì)量數(shù)是204.4的鉈元素 81Tl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）有機(jī)化合物B中的含氧官能團(tuán)為
 
和
 
（填名稱）．
（2）上述反應(yīng)中，過(guò)程②屬于
 
反應(yīng)，過(guò)程④屬于
 
反應(yīng)．
（3）若過(guò)程①發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有HBr，寫出由A到B發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（4）非諾洛芬的一種同分異構(gòu)體滿足下列條件：
Ⅰ．能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
Ⅱ．分子中有6 種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)．
寫出符合條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以  為原料制備的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任用）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br
NaOH溶液
△
CH3CH2OH
CH2COOH
濃硫酸，△
CH3COOCH2CH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A、鐵和足量稀硝酸反應(yīng)  Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、氯化鐵溶液滴入沸水  Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、硝酸銀溶液中滴入食鹽水  Cl-+Ag+═AgCl↓
D、氯氣通入燒堿溶液  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O

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