下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、鐵和足量稀硝酸反應(yīng)  Fe+2H+═Fe2++H2↑
B、氯化鐵溶液滴入沸水  Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3↓+3H+
C、硝酸銀溶液中滴入食鹽水  Cl-+Ag+═AgCl↓
D、氯氣通入燒堿溶液  Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸鐵、NO和水；
B．鐵離子水解制備膠體，不能生成沉淀；
C．反應(yīng)生成AgCl和硝酸鈉；
D．反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，電子、電荷守恒．
解答： 解：A．鐵和足量稀硝酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為 Fe+NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；
B．氯化鐵溶液滴入沸水的離子反應(yīng)為Fe3++3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3H+，故B錯(cuò)誤；
C．硝酸銀溶液中滴入食鹽水的離子反應(yīng)為Cl-+Ag+═AgCl↓，故C正確；
D．氯氣通入燒堿溶液的離子反應(yīng)為Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故D正確；
故選CD．
點(diǎn)評：本題考查離子反應(yīng)方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、0.1mol?L-1 NaOH 溶液：K+、Ba2+、Cl-、HCO3-．
B、0.1mol?L-1 Na2CO3 溶液：K+、NH4+、NO3-、SO42-
C、0.1mol?L-1 FeCl3溶液：K+、Na+、I-、SCN-
D、0.1mol?L-1HCl 溶液：Ca2+、Na+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有機(jī)化學(xué)方程式書寫不正確的是（　�。�
A、CH2CH=CH2+Br2→CH3-
B、+HNO3
濃硫酸
△
+H2O
C、2CH3CH2OH+O2
催化劑
△
2CH3CHO+2H2O
D、CH3CH2OH+CH3COOH
濃硫酸
△
CH3COOCH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是素周期表的一部分，
（1）②、④、⑤的元素符號是
 
、
 
、
 

（2）表中最活潑的金屬元素是
 
，非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
（填寫元素符號）．
（3）④與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

（4）請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較⑤、⑦單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

坐落在沿海地區(qū)的某純堿廠是我國重點(diǎn)大型企業(yè)，其生產(chǎn)工藝流程可簡要表示如圖所示：

（1）上述生產(chǎn)純堿的方法稱
 
；副產(chǎn)品的一種用途為
 
．
（2）使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了
 
（填上述流程中的編號）的循環(huán)．從沉淀池中取出沉淀的操作所需玻璃儀器有燒杯、
 
等．
（3）母液中含有NaCl、NH4Cl、
 
（以化學(xué)式表示）．向母液中通入氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有
 

硫酸銅晶體（CuSO4?xH2O），采用加熱法測定該晶體中結(jié)晶水x的值，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：
坩堝質(zhì)量坩堝與晶體總質(zhì)量加熱后坩堝與固體總質(zhì)量
第一次稱量第二次稱量
11.710g22.700g18.621ga
（4）若無需再進(jìn)行第三次稱量，則a的數(shù)值范圍應(yīng)為
 
．
（5）若加熱后坩堝與固體總質(zhì)量為18.620g，計(jì)算x 的實(shí)測值
 
（保留二位小數(shù)），相對誤差
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知工業(yè)制氫氣的反應(yīng)為CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，在500℃時(shí)的平衡常數(shù)K=9
（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式K=
 
．400℃時(shí)平衡常數(shù)K1
 
9（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）增加H2O（g）的濃度，CO的轉(zhuǎn)化率將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若在2L的密閉容器中CO和水蒸氣的起始濃度都是0.1mol?L-1，反應(yīng)在10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)．則10min內(nèi)v（H2O）=
 
，在此過程中體系的能量將
 
（填“升高”或“降低”）
（4）一定條件下，恒容密閉容器中，能表示上述反應(yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài)的是
 
（填字母序號）
A．v逆（CO）=v正（H2O）
B．v正（H2O）=v正（H2）
C．混合氣體的密度保持不變
D．c（CO2）：c（H2）=1：1．
（5）若平衡時(shí)H2和CO的物質(zhì)的量之比為
m
n
，保持其他條件不變，向容器內(nèi)充入氮?dú)夂筮_(dá)到新的平衡時(shí)，H2和CO的物質(zhì)的量之比
 
（填“＞”、“＜”或“=”）
m
n
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將xmL NO2和ymL NO混合氣體充滿一燒瓶，將其倒置于水槽里，去塞后充入氧氣，當(dāng)充入zmL氧氣時(shí)，液體充滿整個(gè)燒瓶，則x：y：z可能是（氣體體積都在同溫同壓下測定，不考慮N2O4的存在）（　　）
A、1：1：1
B、4：4：1
C、2：6：5
D、1：1：4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)
B、淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸
C、植物油和動(dòng)物脂肪都不能使溴水褪色
D、苯、乙烯都能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y都是芳香族化合物，均為常見食用香精，廣泛用于化妝品、糖果及調(diào)味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH3CH2OH，X、Y的分子量都不超過200，完全燃燒都只生成CO2和H2O．且X分子中碳和氫元素總的質(zhì)量百分含量約為81.8%，且碳與氫元素的質(zhì)量比為11：1

（1）X、Y分子量之差為
 
．
（2）1個(gè)Y分子中應(yīng)該有
 
個(gè)氧原子．
（3）X的分子式是
 
．
（4）G和X互為同分異構(gòu)體，且具有相同的官能團(tuán)，用芳香烴A合成G路線如如圖
①寫出A的結(jié)構(gòu)簡式
 

②B→C的反應(yīng)類型是
 
，E→F反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
③寫出所有符合下列條件的F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：
 
．
�。肿觾�(nèi)除了苯環(huán)無其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上有2個(gè)對位取代基．
ⅱ．一定條件下，該物質(zhì)既能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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