11.銅鋅原電池(電解質(zhì):稀硫酸)
(1)負(fù)極為(鋅)片(填銅或鋅),電極反應(yīng):Zn-2e-=Zn2+(氧化反應(yīng))(填氧化反應(yīng)或還原反應(yīng));現(xiàn)象:鋅片逐漸溶解
(2)正極電極反應(yīng):2H++2e-=H2↑;現(xiàn)象:銅片表面產(chǎn)生氣泡
(3)總電極反應(yīng)式:Zn+2H+=Zn2++H2↑.(溶液PH值增大)(填減小或增大)
(4)電子由鋅片流向銅片(填銅或鋅)

分析 銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鋅易失電子作負(fù)極,銅作正極,負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng),電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答.

解答 解:(1)銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中,鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極,負(fù)極上電極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+,鋅片逐漸溶解;故答案為:鋅、Zn-2e-=Zn2+、氧化、鋅片逐漸溶解;
(2)銅作正極,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,銅電極上有氫氣生成,所以看到的現(xiàn)象是銅片上有氣泡產(chǎn)生,故答案為:2H++2e-=H2↑、銅片表面產(chǎn)生氣泡;
(3)負(fù)極上電極反應(yīng)式為 Zn-2e-=Zn2+,正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑,所以總反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑,消耗氫離子,則溶液PH值增大,故答案為:Zn+2H+=Zn2++H2↑、增大;
(4)電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅,故答案為:鋅、銅.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理,明確正負(fù)極上得失電子、反應(yīng)類型、電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)即可解答,難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

1.下列各組物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物一定為純凈物的是( 。
A.
B.CH2═CH-CH2-CH3+HCl$→_{△}^{催化劑}$
C.CH3-CH═CH2+H2O$→_{加熱、加壓}^{催化劑}$
D.nCH2═CH2+nCH2═CH-CH3$→_{△}^{催化劑}$

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一種.常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反應(yīng)至中性,x、y的大小關(guān)系為y<x;
②濃度均為0.1mol/L A和E溶液,pH:A<E;
③濃度均為0.1mol/L C和D溶液等體積混合,溶液呈酸性.回答下列問(wèn)題:
(1)C是NH4HSO4溶液,D是NaOH溶液.
(2)用水稀釋0.1mol/L B溶液時(shí),溶液中隨水量的增加而減小的是AB.
A.$\frac{c(B)}{c(O{H}^{-})}$      B.$\frac{c(O{H}^{-})}{c({H}^{+})}$     C.c(OH-)-c(H+)   D.n(OH-
(3)等pH、等體積的兩份溶液A和E,分別與鋅粉反應(yīng),若最后僅有一份溶液中存在鋅粉,且放出的氫氣的質(zhì)量相同.則HCl(填化學(xué)式)溶液中鋅粉有剩余.
(4)常溫下,向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性,得到的溶液中所有離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-).
(5)已知常溫下Mg(OH)2在pH=12的D溶液中Mg2+的濃度為1.8×10-7mol/L,則Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11(mol/L)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.含1 mol FeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B.4.6 g Na與稀鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為0.2NA
C.10.6 g Na2C03晶體中含CO${\;}_{3}^{2-}$數(shù)目為0.1NA
D.常溫下,22g CO2含碳氧雙鍵數(shù)目為NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.關(guān)于元素周期表,下列敘述中不正確的是( 。
A.過(guò)渡元素全部是副族元素
B.周期表中的周期分為:短周期、長(zhǎng)周期
C.周期表中的族分為:主族、副族、0族和VIII族
D.由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族稱為主族(除0族外)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水
B.CH2=CH-CH(CH3)-C≡CH經(jīng)催化加氫可生成3-甲基戊烷
C.當(dāng)人誤食重金屬鹽類時(shí),可以喝大量的牛奶、蛋清解毒
D.已知蘋(píng)果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,則該物質(zhì)可發(fā)生氧化反應(yīng)、酯化反應(yīng)、縮聚反應(yīng),與HOOC-CH2-CH(OH)-COOH互為同分異構(gòu)體

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是(  )
A.1mol甲基所含有的電子數(shù)為10NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氯仿(CHCl3)中含有C-Cl鍵的數(shù)目為1.5NA
C.2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2 NA
D.6.0g冰醋酸與4.6g乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯的分子數(shù)為0.1 NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.A、B、C、D、E為物種短周期元素,A、B、C是原子序數(shù)遞增的同周期元素,且最外層電子數(shù)之和為15,A與C可形成常見(jiàn)的AC2分子,D元素的某種原子中無(wú)中子,E是地殼中含量最高的金屬元素.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)AC2分子的電子式為
(2)比較BD3與D2C的穩(wěn)定性:H2O比NH3穩(wěn)定(填化學(xué)式).
(3)五種元素的原子半徑由大到小的順序是Al>C>N>O>H(填元素符號(hào)).
(4)E的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽的涪液與少量AC2反應(yīng)的離子方程式為2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(5)化合物EB溶于強(qiáng)堿生成氨氣,寫(xiě)出EB與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式AlN+NaOH+H2O=NH3↑+NaAlO2
(6)工業(yè)生產(chǎn)的EB產(chǎn)品往往含有碳和氧化鋁雜質(zhì),現(xiàn)取10g樣品置于反應(yīng)器中,通入2.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2,在高溫下充分反應(yīng)后,所得氣體的密度是相同狀況下氫氣的15倍(EB不與O2反應(yīng)),該樣品中含雜質(zhì)碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.2%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

15.A(C2H2)是基本有機(jī)化工原料.由A制備聚乙烯醇縮丁醛和順式異戊二烯的合成路線(部分反應(yīng)條件略去)如圖所示:


回答下列問(wèn)題:
(1)A的名稱是乙炔,B含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵和酯基.
(2)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),⑦的反應(yīng)類型是消去反應(yīng).
(3)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為CH3CH2CH2CHO.
(4)3-氯-3-甲基-1-丁烯一定條件下,也可以反應(yīng)得到異戊二烯,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)方程式(注明條件)CH2=CHC(CH32Cl+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=C(CH3)-CH=CH2+NaCl+H2O
(5)寫(xiě)出與A具有相同官能團(tuán)的異戊二烯的所有同分異構(gòu)體CH3CH(CH3)-C≡CH、CH3CH2CH2C≡CH、CH3CH2C≡CCH3(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式).

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