【題目】如圖所示,把試管放入盛有 25℃時飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中,試回答下列問題:
(1)寫出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式;
(2)實驗中觀察到石灰水中的現(xiàn)象:Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ , 產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是 .
(3)由實驗推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.
【答案】
(1)Mg+2H+=Mg2++H2↑
(2)燒杯中析出晶體;鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出Ca(OH)2晶體
(3)小于
【解析】解:①鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,離子方程式為:Mg+2H+=Mg2++H2↑;所以答案是:Mg+2H+=Mg2++H2↑;②鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),放出的熱量使燒杯中飽和石灰水溫度升高,氫氧化鈣溶解度隨著溫度升高而降低,飽和石灰水中會有氫氧化鈣沉淀析出,所以看到的現(xiàn)象為ⅠⅠ.鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生;Ⅱ.鎂片逐漸溶解;Ⅲ.燒杯中析出晶體; 所以答案是:燒杯中析出晶體;鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小,故析出Ca(OH)2晶體;③反應(yīng)物總能量高于生成物總能量的反應(yīng)為放熱反應(yīng),鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣,該反應(yīng)為放熱反應(yīng)所以MgCl2溶液和H2的總能量小于鎂片和鹽酸的總能量;
所以答案是:小于.
【考點精析】本題主要考查了吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的相關(guān)知識點,需要掌握化學上把吸收熱量的化學反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng);化學上把放出熱量的化學反應(yīng)稱為放熱反應(yīng)才能正確解答此題.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標準確定的空氣質(zhì)量信息,這些污染物是( )
A. 二氧化硫、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物
B. 二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、可吸入顆粒物
C. 稀有氣體、氮氧化物、一氧化碳、可吸入顆粒物
D. 稀有氣體、氮氫化物、一氧化碳、可吸入顆粒物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示.根據(jù)圖中數(shù)據(jù),回答下列問題:
(1)該反應(yīng)在min時達到化學平衡狀態(tài).
(2)該反應(yīng)的化學方程式是 .
(3)從開始到2min,Z的平均反應(yīng)速率是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗室用含有雜質(zhì)(FeO、Fe2O3)的廢CuO制備膽礬晶體,經(jīng)歷了下列過程(已知 Fe3+在 ph=5時沉淀完全).其中分析錯誤的是
A. 步驟②發(fā)生的主要反應(yīng)為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
B. 步驟②可用氯水、硝酸等強氧化劑代替H2O2
C. 步驟③用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pH
D. 步驟⑤ 的操作為:向漏斗中加入少量冷的蒸餾水至浸沒晶體,待水自然流下,重復(fù)操作 2~3次
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某元素原子價電子排布式為3d54s2,下列說法正確的是
A.該元素位于周期表ds區(qū)
B.該元素的最高化合價為 +5價
C.該元素位于第四周期第VB族
D.該元素的某些氧化物可用作催化劑
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2 , 在一定條件下開始反應(yīng).2min末測得容器中共有5.2mol 氣體,試計算:
(1)2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度;
(2)2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v(O2);
(3)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】葡萄糖作為營養(yǎng)劑供給人體能量,在人體內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)是( )
A. 氧化反應(yīng) B. 取代反應(yīng) C. 加成反應(yīng) D. 水解反應(yīng)
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