【題目】在一密閉的2L的容器里裝有4mol SO2和2mol O2 , 在一定條件下開始反應(yīng).2min末測得容器中共有5.2mol 氣體,試計(jì)算:
(1)2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度;
(2)2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v(O2);
(3)2min末SO2的轉(zhuǎn)化率.

【答案】
(1)解:在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2,2min末測得容器中共有5.2mol 氣體,設(shè)消耗的O2的物質(zhì)的量為x,則利用三段式法進(jìn)行計(jì)算:

2SO2(g)+

O2(g)

2 SO3(g)

起始量(mol)

4

2

0

轉(zhuǎn)化量(mol)

2x

x

2x

2min末(mol)

4-2x

2-x

2x

4﹣2x+2﹣x+2x=5.2,解得x=0.8,則2min末SO3氣體的物質(zhì)的量2×0.8mol=1.6mol,

2min末SO3氣體的物質(zhì)的量濃度c(SO3)= = =0.8mol/L;


(2)解:2min內(nèi)O2的物質(zhì)的量的變化為:0.8mol,2min內(nèi)O2的平均反應(yīng)速率v(O2)= = = =0.2mol/(Lmin)
(3)解:2min末變化的SO2的物質(zhì)的量為2×0.8mol=1.6mol,SO2的轉(zhuǎn)化率= ×100%= =40%
【解析】在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2 , 2min末測得容器中共有5.2mol 氣體,設(shè)消耗的O2的物質(zhì)的量為x,則利用三段式法進(jìn)行計(jì)算

2SO2(g)+

O2(g)

2 SO3(g)

起始量(mol)

4

2

0

轉(zhuǎn)化量(mol)

2x

x

2x

2min末(mol)

4-2x

2-x

2x

;(1)根據(jù)c= 計(jì)算SO3的濃度;(2)根據(jù)v= = 計(jì)算v(O2);(3)SO2的轉(zhuǎn)化率= ×100%.
【考點(diǎn)精析】認(rèn)真審題,首先需要了解化學(xué)平衡的計(jì)算(反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%;產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%).

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】SO2是高中化學(xué)重點(diǎn)學(xué)習(xí)大三大氣體之一,是常見的大氣污染物之一,同時(shí)有是重要的工業(yè)原料,探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義,請回答下列問題。

Ⅰ.某研究小組將純凈的SO2氣體通入0.5mol/LBa(NO3)2溶液中,得到了BaSO4沉淀。為探究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2,該小組提出了如下假設(shè):

假設(shè)一:溶液中的NO3-

假設(shè)二:溶液中溶解的O2

1)驗(yàn)證假設(shè)一

①請?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚懴嚓P(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)步驟

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

實(shí)驗(yàn)1:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaCl2溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

____

假設(shè)一成立

實(shí)驗(yàn)2:在盛有不含O225ml0.1mol/LBaNO32溶液的燒杯中,緩慢通入純凈的SO2氣體

____

②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)1的目的是_________

2)為深入研究該反應(yīng),該小組還測得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液的pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖甲所示。實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方程式表示)_________。

Ⅱ.我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。某化學(xué)興趣小組選用圖乙實(shí)驗(yàn)裝置,測定工業(yè)原料氣(SO2、N2O2)SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3,生成H2SO4)

1)若原料氣從左向右流時(shí),上述裝置連接的順序是:原料氣______ (用字母和箭頭表示)。當(dāng)裝置②中出現(xiàn)_______現(xiàn)象時(shí),立即停止通氣。

2)你認(rèn)為下列試劑中,可以用來代替試管中的酸性KMnO4溶液的是________。(填字母代號)

A.NaOH溶液 B.溴水 C.氨水 D.BaCl2溶液

Ⅲ.中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖丙裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2,并對其含量進(jìn)行定性測定。

1B中加入250.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與CH2O2完全反應(yīng),除去C中過量的H2O2,然后用0.0900mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,滴定終點(diǎn)時(shí),消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2含量為_______g/L。

2)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高,分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施____。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是

A. 60 mL B. 45 mL C. 30 mL D. 50 mL

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,把試管放入盛有 25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中,試管中開始放入幾小塊鎂片,再用滴管滴入 5mL 鹽酸于試管中,試回答下列問題:
(1)寫出試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式;
(2)實(shí)驗(yàn)中觀察到石灰水中的現(xiàn)象:Ⅰ鎂片溶解、Ⅱ鎂片上產(chǎn)生大量氣泡、Ⅲ , 產(chǎn)生上述現(xiàn)象Ⅲ的原因是
(3)由實(shí)驗(yàn)推知,MgCl2溶液和H2的總能量(填“大于”、“小于”或“等于”)鎂片和鹽酸的總能量.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有A,B,C,D四種元素,A,B同周期,A,B可形成兩種無色無味氣體AB和AB2 . D在B的下一周期,其最高價(jià)氧化物的水化物是二元強(qiáng)酸,D,C可形成離子化合物CD,D離子比C離子多一個(gè)電子層.據(jù)此可知:
(1)這四種元素分別是A:_、B:、C:、D:
(2)C離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是
(3)化合物CD的電子式是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國明代《本草綱目》記載了燒酒的制造工藝:凡酸壞之酒,皆可蒸燒”,“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍也。這里用到的可用于分離的實(shí)驗(yàn)方法是

A. 萃取 B. 蒸餾 C. 過濾 D. 分液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列屬于天然高分子化合物的是(

A. 油脂 B. 蔗糖 C. 聚乙烯 D. 淀粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】根據(jù)表(部分短周期元家的原子半徑及主要化合價(jià))信息,完成有關(guān)問題:

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.186

0.143

0.089

0.104

0.074

主要化合價(jià)

+1

+3

+2

+6、﹣2

﹣2


(1)A、B、D、E的簡單離子半徑由大到小的順序是(用具體離子符號表示);
(2)B單質(zhì)和C單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)相似,試寫出C單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式;
(3)D和E組成的兩種化合物中具有漂白性的是 , 該化合物轉(zhuǎn)化為另一種化合物的化學(xué)方程式為
(4)已知A的氫化物能與水反應(yīng)生成一種可燃性氣體和一種強(qiáng)堿,試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說法正確的是( )

A.一定條件下和濃溴水反應(yīng)時(shí),1 mol A能消耗3 mol Br2

B.一定條件下,1 mol A能和5 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C.一定條件下,1 mol A能與3 mol NaOH反應(yīng)

D.A能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

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