9．下列FeCl3的性質(zhì)中，能夠證明FeCl3是共價(jià)化合物的是（　�。�
A．FeCl3易溶于水B．液態(tài)的FeCl3不導(dǎo)電
C．FeCl3常溫下不易分解D．FeCl3溶于水能電離，呈酸性

分析 根據(jù)熔融態(tài)是否導(dǎo)電來(lái)分析判斷，如果熔融不能產(chǎn)生電離產(chǎn)生離子，由此分析解答．

解答 解：FeCl3的熔融態(tài)不導(dǎo)電，說(shuō)明無(wú)自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，說(shuō)明氯化鐵是共價(jià)化合物，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了共價(jià)化合物和離子化合物的判斷方法，難度不大，應(yīng)注意共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

19．現(xiàn)有5.6g某烴在足量的氧氣中完全燃燒，將產(chǎn)生的高溫氣體依次通過(guò)濃H2SO4和堿石灰，測(cè)得濃H2SO4增重7.2g，堿石灰增重17.6g．已知相同條件下，該烴的蒸汽對(duì)H2的相對(duì)密度為28，且能使酸性高錳酸鉀褪色或溴水褪色，求推測(cè)它的分子式，寫(xiě)出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．化學(xué)已滲透到人類(lèi)生活的各個(gè)方面．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．纖維素在人體內(nèi)不能被消化吸收，可幫助消化
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷制品
C．在入海口的鋼鐵閘門(mén)上裝一定數(shù)量的銅塊可防止閘門(mén)被腐蝕
D．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車(chē)尾氣污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．為檢驗(yàn)溶液中是否含有Cl-，常采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3溶液的實(shí)驗(yàn)方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-．對(duì)此結(jié)論，有人提出了質(zhì)疑，設(shè)計(jì)了如表探究性實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號(hào)Na2SO4溶液AgNO3溶液現(xiàn)象
體積/mL濃度/（mol•L-1）體積濃度/（mol•L-1）
①113滴2出現(xiàn)大量白色沉淀
②113滴0.5出現(xiàn)少量白色沉淀
③113滴0.1有些許渾濁
④113滴0.01無(wú)明顯變化
（1）實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生沉淀的離子方程式為2Ag++SO42-═Ag2SO4↓．
（2）學(xué)生設(shè)計(jì)了如表表格，對(duì)實(shí)驗(yàn)一內(nèi)容進(jìn)行理論計(jì)算，請(qǐng)幫他完成表格．（表中不要留空格）．
編號(hào)AgNO3濃度/（mol•L-）稀釋后Ag+濃度/（mol•L-1）混合溶液中SO42-的最小理論檢出濃度/（mol•L-1）
①20.20.0003
②0.50.0048
③0.10.010.12
④0.010.001
25℃時(shí)Ksp（Ag2SO4）=1.2×10-5，分析上面數(shù)據(jù)，若向l mL某溶液中加入3滴0.1mol•L-1 AgNO3溶液，判斷下列說(shuō)法正確的是AD（填字母序號(hào)）．
A．混合液中c（SO42-）=0.1 mol•L-1 時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c（SO42-）=1 mol•L-1 時(shí)不會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
C．無(wú)論SO42-濃度大小都會(huì)產(chǎn)生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol•L-1 AgNO3溶液，可基本排除SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾
（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)一的基礎(chǔ)上繼續(xù)設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)二：
編號(hào)AgNO3濃度/（mol•L-1）現(xiàn)象向沉淀中滴加硝酸后的現(xiàn)象
①2出現(xiàn)大量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失
②0.5出現(xiàn)少量白色沉淀滴加稀硝酸，沉淀基本消失
已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-═H++SO42-；對(duì)于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設(shè)，請(qǐng)完成假設(shè)一．
假設(shè)一：H+對(duì)Ag2SO4起溶解作用．
假設(shè)二：NO3-對(duì)Ag2SO4溶解起作用．
（4）從下列限選試劑中選擇適當(dāng)試劑并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，分別驗(yàn)證假設(shè)一和假設(shè)二是否成立．請(qǐng)補(bǔ)齊實(shí)驗(yàn)方案（限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體）．
①取少量CaSO4固體于試管中，加入一定量濃HNO3，充分振蕩．若沉淀溶解，說(shuō)明假設(shè)一成立．
②取少量Ag2SO4固體于試管中，加入一定量NaNO3飽和溶液，充分振蕩．若沉淀溶解，說(shuō)明假設(shè)二成立說(shuō)明假設(shè)二成立．
（5）通過(guò)（4）的實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)假設(shè)一成立，請(qǐng)用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因Ag2SO4固體在水中存在平衡：Ag2SO4（s）?2Ag+（aq）+SO42-（aq），H+與SO42-結(jié)合生成HSO4-，SO42-濃度降低，平衡正向移動(dòng)，Ag2SO4不斷溶解．
結(jié)論：該同學(xué)組通過(guò)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，考慮到Ag+對(duì)Cl-檢驗(yàn)的靈敏度較高，通常情況下，實(shí)驗(yàn)室配制的用來(lái)檢驗(yàn)Cl-的AgNO3濃度一般較小，所以SO42-對(duì)Cl-檢驗(yàn)的干擾是完全可以排除的．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．化學(xué)視角是現(xiàn)代人所必須具備的科學(xué)素養(yǎng)中的重要組成部分
B．元素周期律的發(fā)現(xiàn)過(guò)程體現(xiàn)了物質(zhì)分類(lèi)思想和方法的運(yùn)用
C．能源是現(xiàn)代文明的原動(dòng)力，能源的開(kāi)發(fā)和利用離不開(kāi)化學(xué)
D．自然界一切物質(zhì)都是由離子構(gòu)成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．元素周期表中，在金屬元素與非金屬元素的分界線附近可以找到（　　）
A．耐高溫材料B．新型農(nóng)藥材料C．半導(dǎo)體材料D．新型催化劑材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中可以大量共存的是（　�。�
A．Mg2+、Fe3+、Cl-、OH-B．Ba2+、HCO3-、Cl-、Na+
C．Fe2+、SO42-、H+、NO3-D．K+、NH4+、SO42-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示．

（1）向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．
（2）富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2的水溶液將其還原吸收，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr．也可用純堿吸收溴，主要反應(yīng)是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3（未配平），吸收1mol Br2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為$\frac{5}{3}$mol．
（3）下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是BC．
A．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
B．電解飽和食鹽水可制得金屬鈉
C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑
D．海水提鎂涉及到復(fù)分解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醇（CH3OH）、乙醇、丙醇（CH3CH2CH2OH）是常見(jiàn)的醇類(lèi)物質(zhì)，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性．
（1）寫(xiě)出甲醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH3OH+2Na→2CH3ONa+H2↑，．
（2）甲醇可以看作是CH4（填某種烷烴的分子式）分子中的一個(gè)氫原子被羥基取代后的產(chǎn)物．
（3）在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH3CH2OH+HBr→CH3CH2Br+H2O，該有機(jī)反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是取代反應(yīng)（填“氧化反應(yīng)”“取代反應(yīng)”或“加成反應(yīng)”）．
（4）在一定條件下，乙醇可以被氧化成乙醛，乙醛的分子式是CH3CHO．
（5）模仿乙醇氧化成乙醛的化學(xué)方程式，寫(xiě)出丙醇氧化成丙醛（CH3CH2CHO）的化學(xué)方程式：2CH3CH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH3CH2CHO+2H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案