【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制1.00mol·L-1NaCl溶液80mL。下列說(shuō)法正確的是(

A.選用100mL容量瓶,并用蒸餾水洗凈后烘干

B.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體倒入燒杯中溶解

C.定容時(shí)俯視刻度線會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線12mm,用膠頭滴管加水至刻度線相平即可

【答案】C

【解析】

A. 配制1.00mol·L-1NaCl溶液80mL,選用100mL容量瓶,并用蒸餾水洗凈后即可使用,有少量蒸餾水對(duì)實(shí)驗(yàn)無(wú)影響,容量瓶是精密儀器,不可烘干,A錯(cuò)誤;

B. 托盤天平精確到0.1,無(wú)法稱取5.85g氯化鈉固體,B錯(cuò)誤;

C. 定容時(shí)俯視刻度線,所配溶液體積偏小,由可知,導(dǎo)致所配溶液濃度偏高,C正確;

D. 搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線12mm,為正,F(xiàn)象,液體殘留在瓶頸處,不需要再加水,D錯(cuò)誤;故答案為:C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 碳酸的電離:H2CO32H+CO32-

B. 將金屬鈉加入水中:2Na+2H2O===2Na+2OH+H2

C. 硫化鈉水解:S2-+2H2OH2S↑+2OH

D. 向氯化鋁溶液中加入過量的燒堿溶液:Al3++3OH===Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列離子方程式書寫正確的是

A.用兩塊銅片作電極電解鹽酸:Cu + 2H+ H2 + Cu2+

BNaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng):2HCO3- + 2OH- + Ca2+==CaCO3↓+ 2H2O

C.等物質(zhì)的量的FeBr2Cl2在溶液中的反應(yīng):2Fe2+ + 2Br - + 2Cl2==2Fe3+ + Br2 + 4Cl -

D氨水吸收少量的二氧化硫2NH3·H2O + SO2==2NH4+ +SO32- + H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有機(jī)物A是聚合反應(yīng)生產(chǎn)膠黏劑基料的單體,亦可作為合成調(diào)香劑I、聚酯材料J的原料,相關(guān)合成路線如下:

已知:在質(zhì)譜圖中烴A的最大質(zhì)荷比為118,其苯環(huán)上的一氯代物共三種,核磁共振氫譜顯

示峰面積比為3:2:2:2:1。

根據(jù)以上信息回答下列問題:

(1)A的官能團(tuán)名稱為__________________,B→C的反應(yīng)條件為_____________,E→F的反應(yīng)類型為_____________。

(2)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________,若K分子中含有三個(gè)六元環(huán)狀結(jié)構(gòu),則其分子式為________________

(3)D與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。

(4)H的同分異構(gòu)體W能與濃溴水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,1 mol W參與反應(yīng)最多消耗3 mol Br2,請(qǐng)寫出所有符合條件的W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________________________。

(5)J是一種高分子化合物,則由C生成J的化學(xué)方程式為

______________________________________________________________________。

(6)已知:(R為烴基)

設(shè)計(jì)以苯和乙烯為起始原料制備H的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)。

[合成路線示例:]

_____________________________________________________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。圖乙為電解氯化銅溶液的實(shí)驗(yàn)裝置的一部分。下列說(shuō)法中不正確的是

A. a極應(yīng)與X連接

B. N電極發(fā)生還原反應(yīng),當(dāng)N電極消耗11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) O2時(shí),則a電極增重64 g

C. 不論b為何種電極材料,b極的電極反應(yīng)式一定為2Cl2e=Cl2

D. 若廢水中含有乙醛,則M極的電極反應(yīng)為:CH3CHO3H2O10e=2CO2↑+10H

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】18mol·L-1的濃硫酸配制100mL3.0mol·L-1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:

①計(jì)算所用濃硫酸的體積②量取一定體積的濃硫酸③溶解

④檢漏、轉(zhuǎn)移、洗滌⑤定容、搖勻

回答下列問題:

1)所需濃硫酸的體積是__(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__(用下列編號(hào)填空)。

A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL

2)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(偏大”“偏小無(wú)影響填寫)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水__

②轉(zhuǎn)移完溶液的燒杯、玻璃棒未洗滌__。

③加水超過刻度線后,用膠頭滴管吸出多余的液體__。

3“84消毒液與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用98%(密度為1.84g·cm-3)的濃硫酸配制2000mL2.3mol·L-1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H+的物質(zhì)的量濃度為__mol·L-1

②需用濃硫酸的體積為__mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】金屬錳及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科研領(lǐng)域具有廣泛的應(yīng)用。

Ⅰ.溶液中的Mn2+可被酸性(NH4)2S2O8溶液氧化為 MnO4-,該方法可用于檢驗(yàn)Mn2+。

(1)用酸性(NH4)2S2O8溶液檢驗(yàn)Mn2+時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為________。

(2)該反應(yīng)的離子方程式為________。

(3)(NH4)2S2O8可視為由兩分子硫酸縮合所得,則H2S2O8的結(jié)構(gòu)式為 ________

Ⅱ.實(shí)驗(yàn)室用含錳廢料(主要成分為MnO2,還含有少量Al2O3MgO、SiO2)為原料制備Mn的工藝流程如下圖所示。

難溶物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Mg(OH)2

Mn(OH)2

溶度積常數(shù)

4.0×10-38

1.0×10-33

1.8×10-11

1.8×10-13

(4)“酸浸時(shí),MnO2Fe氧化為Fe3+,該反應(yīng)的離子方程式為___________;該過程中浸出時(shí)間和液固比對(duì)錳浸出率的影響分別如下圖所示。

則適宜的浸出時(shí)間和液固比分別為____________、____________。

(5)酸浸后所得濾液中c(Mn2+)=0.18molL-1,則應(yīng)調(diào)pH”的范圍為_________。

(6)“煅燒反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。還原時(shí)發(fā)生的置換反應(yīng)在化學(xué)上又叫作__________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g(假設(shè)此時(shí)硝酸只被還原為NO,下同);向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯(cuò)誤的是

A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是H2

B.A點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol

C.B點(diǎn)對(duì)應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g

D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(Sb)及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以輝銻礦(主要成分為Sb2S3,還含有PbS、As2S3、CuO、SiO2)為原料制備金屬銻的工藝流程如圖所示:

已知:①浸出液中除含過量鹽酸和SbCl5之外,還含有SbCl3、PbCl2、AsCl3、CuCl2等;

②常溫下:Ksp(CuS)1.27×1036,Ksp(PbS)9.04×1029;

③溶液中離子濃度≤1.0×105mol·L1時(shí),認(rèn)為該離子沉淀完全。

(1)濾渣1中除了S之外,還有________ (填化學(xué)式)。

(2)“浸出時(shí),Sb2S3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)“還原時(shí),被Sb還原的物質(zhì)為________(填化學(xué)式)。

(4)常溫下,除銅、鉛時(shí),Cu2Pb2均沉淀完全,此時(shí)溶液中的c(S2)不低于_____;所加Na2S也不宜過多,其原因?yàn)?/span>_________________________________。

(5)“除砷時(shí)有H3PO3生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。

(6)“電解時(shí),被氧化的Sb元素與被還原的Sb元素的質(zhì)量之比為________________。

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