【題目】將100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成兩份。向其中一份中逐漸加入銅粉,最多能溶解9.6 g(假設(shè)此時硝酸只被還原為NO,下同);向另一份中逐漸加入鐵粉,產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量的變化如圖所示。則下列判斷中錯誤的是
A.OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是H2
B.A點(diǎn)對應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol
C.B點(diǎn)對應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為8.4 g
D.原混合酸溶液中H2SO4的濃度為2.0 mol·L-1
【答案】D
【解析】
A. 向另一份中逐漸加入鐵粉,硝酸首先把鐵氧化為硝酸鐵、自身被還原為NO,同時還產(chǎn)生水,當(dāng)硝酸完全被消耗后,繼續(xù)加入鐵粉,鐵與溶液中的鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子,當(dāng)鐵離子完全消耗后,加入的鐵粉與溶液中的氫離子反應(yīng)生成氫氣,因此OA段產(chǎn)生的氣體是NO,BC段產(chǎn)生的氣體是H2,A正確;
B. A點(diǎn)硝酸根恰好完全被消耗,消耗鐵的物質(zhì)的量是5.6g÷56g/mol=0.1mol,Fe失去0.3mol電子,則根據(jù)電子得失守恒可知消耗硝酸的物質(zhì)的量是0.1mol,因此對應(yīng)消耗NO3-物質(zhì)的量為0.1 mol,B正確;
C. 根據(jù)B項分析,A點(diǎn)生成0.1molFe3+,根據(jù)方程式2Fe3++Fe=3Fe2+可知0.1mol鐵離子消耗0.05mol鐵,則B點(diǎn)對應(yīng)消耗鐵粉的質(zhì)量為(0.1mol+0.05mol)×56g/mol=8.4 g,C正確;
D. 最終消耗鐵是11.2g,物質(zhì)的量是11.2g÷56g/mol=0.2mol,則溶液中產(chǎn)生硫酸亞鐵是0.2mol,根據(jù)S原子守恒可知,每一份溶液中硫酸的物質(zhì)的量是0.2mol,硫酸的濃度是0.2mol÷0.05L=4mol/L,D錯誤;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】砷元素廣泛存在于自然界,砷與其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。
(1)砷的常見氧化物有As2O3和As2O5,其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式_________________。
(2)砷酸鈉具有氧化性,298 K時,在100 mL燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L Na3AsO4溶液、20 mL 0.1 mol/L KI溶液和20 mL 0.05 mol/L硫酸溶液,發(fā)生下列反應(yīng):AsO43-(無色)+2I-+2H+AsO33-(無色)+I2(淺黃色)+H2O ΔH。測得溶液中c(I2)與時間(t)的關(guān)系如圖2所示(溶液體積變化忽略不計)。
①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。
a.溶液顏色保持不再變化 b.c(AsO33-)+c(AsO43-)不再變化
c.AsO43-的生成速率等于I2的生成速率 d. 保持不再變化
②0~10 min內(nèi),I的反應(yīng)速率v(I)=_______。
③在該條件下,上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
④升高溫度,溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小,則該反應(yīng)的 ΔH______0(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)利用(2)中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量(所含雜質(zhì)對測定無影響),過程如下:
①將試樣0.2000 g溶于NaOH溶液,得到含AsO33-和AsO43-的混合溶液。
②上述混合液用0.02500 molL-1的I2溶液滴定,用____ 做指示劑進(jìn)行滴定。重復(fù)滴定2次,平均消耗I2溶液40.00 mL。則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。
(4)雄黃(As4S4)在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物,其中一種氧化物為劇毒的砒霜(As2O3),另一種氧化物為______(填化學(xué)式),可用雙氧水將As2O3氧化為H3AsO4而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室欲配制1.00mol·L-1的NaCl溶液80mL。下列說法正確的是( )
A.選用100mL容量瓶,并用蒸餾水洗凈后烘干
B.用托盤天平稱取5.85gNaCl固體倒入燒杯中溶解
C.定容時俯視刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高
D.搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線1~2mm,用膠頭滴管加水至刻度線相平即可
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )
A. 1 mol鐵在一定條件下分別和氧氣、氯氣、硫完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)都為2NA
B. 30 g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的氫原子數(shù)為4NA
C. 12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為2NA
D. 2.1 g DTO中含有的質(zhì)子數(shù)為NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置,請回答:
(1)在⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。
(2)①中的實驗現(xiàn)象為石蕊溶液____________,此實驗證明SO2具有____________的性質(zhì)。
(3)②中的品紅溶液________,證明SO2有________性。
(4)③中的實驗現(xiàn)象是________________________,證明SO2有____________性。
(5)④中的實驗現(xiàn)象是______,證明SO2有______性。
(6)⑤的作用是____________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________ 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)要求回答下列問題。
①②③④⑤⑥⑦⑧
(1)只含有離子鍵的是______(填序號,下同)
(2)含有共價鍵的離子化合物是______,其中含有非極性共價鍵的物質(zhì)的電子式為______。
(3)屬于共價化合物的是______。
(4)熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是______。
(5)熔融狀態(tài)下和固態(tài)時都能導(dǎo)電的物質(zhì)是______。
(6)用電子式表示的形成過程:______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)生欲用98%濃硫酸(物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L)和蒸餾水配制250mL物質(zhì)的量濃度為2mol·L-1的稀硫酸。
(1)該學(xué)生需要量取上述濃硫酸____________mL(計算結(jié)果精確到0.1)。
(2)取用該濃硫酸時,下列物理量不隨所取溶液體積多少而變化的是________________。
A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B.溶液的密度 C.溶液的濃度
(3)稀釋濃硫酸的操作是_________________。
(4)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(填偏高、偏低或無影響)
a.濃硫酸稀釋后,未經(jīng)冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中。________________
b.未洗滌燒杯和玻璃棒。_______________
c.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降。______________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下①、②兩個裝有50mL氯氣的針筒,分別抽取10mLH2O和10mL15%的NaOH溶液(如圖所示),充分振蕩后靜置,對兩針筒中所得溶液描述錯誤的是
A | B | C | D | |
針筒① | 有顏色 | 有漂白性 | 呈酸性 | 含Cl2分子 |
針筒② | 無顏色 | 無漂白性 | 呈堿性 | 無Cl2分子 |
A. AB. BC. CD. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較,結(jié)論正確的是(____________)
A. 分子的極性: B. 物質(zhì)的硬度:
C. 物質(zhì)的沸點(diǎn): D.在中的溶解度:
Ⅱ.錳單質(zhì)及其化合物應(yīng)用十分廣泛。回答下列問題:
(1)位于元素周期表中第四周期____族,基態(tài)原子核外未成對電子有_____個。
(2)可與反應(yīng)生成 ,新生成的化學(xué)鍵為_____鍵。分子的空間構(gòu)型為______,其中N原子的雜化軌道類型為_______。
(3)金屬錳有多種晶型,其中的結(jié)構(gòu)為體心立方堆積,晶胞參數(shù)為apm, 中錳的原子半徑為_____pm。已知阿伏加德羅常數(shù)的值為, 的理論密度____。(列出計算式)
(4)已知錳的某種氧化物的晶胞如圖所示,其中錳離子的化合價為____,其配位數(shù)為____。
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