Question

5．海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖．

回答下列問題：
（1）操作A是蒸發(fā)結(jié)晶（填實驗基本操作名稱）．
（2）操作B需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸鈉溶液
（3）上圖中虛線框內(nèi)流程的主要作用是富集Br₂；
（4）上圖中虛線框內(nèi)流程也可用替代，請將Br₂與Na₂CO₃反應的化學方程式補充完整
3Br₂+3Na₂CO₃=1NaBrO₃+5NaBr+3CO₂
（5）寫出將MgCl ₂ 轉(zhuǎn)化為Mg時獲得的副產(chǎn)品的一種用途化工原料（制漂白粉，殺菌消毒，制鹽酸等）．

Answer 1

分析 海水曬鹽過濾得到苦鹵和粗鹽，粗鹽精制得到飽和食鹽水，苦鹵中加入石灰乳沉淀鎂離子形成氫氧化鎂沉淀，過濾得到氫氧化鎂沉淀中加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；苦鹵中通入氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，用二氧化硫水溶液吸收溴單質(zhì)，得到HBr，再通入氯氣氧化溴化氫得到溴單質(zhì)，富集溴元素，用水蒸氣吹出蒸餾得到液溴．
（1）對于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)可以通過降溫結(jié)晶的方法得到晶體，對溶解度受溫度影響小的物質(zhì)可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到晶體；
（2）根據(jù)工業(yè)制鎂的原理從原料的成本以及性質(zhì)來分析；
（3）氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，溴易揮發(fā)，熱空氣可以吹出生成的溴單質(zhì)，根據(jù)起初有溴最終也有溴，考慮物質(zhì)的富集；
（4）氯化鈉、氯化鎂的富集Br₂與Na₂CO₃反應生成NaBrO₃、NaBr和CO₂，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平方程式；
（5）根據(jù)電解熔融的氯化鎂可冶煉金屬鎂，同時得到氯氣；工業(yè)上以氯氣和熟石灰（實際上用石灰乳）為原料制取漂白粉．

解答 解：（1）食鹽的溶解度受溫度變化影響較小，可以通過蒸發(fā)結(jié)晶的方法得到氯化鈉，
故答案為：蒸發(fā)結(jié)晶；
（2）工業(yè)制鎂：把海邊的貝殼制成生石灰：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑，在海水中加入生石灰：CaO+H₂O═Ca（OH）₂，在引入的海水中加入石灰乳，發(fā)生反應：MgCl₂+Ca（OH）₂═Mg（OH）₂↓+CaCl₂，這樣原料的成本低，且能將鎂離子全部沉淀下來，所以最合適的是石灰乳，
故答案為：c；
（3）氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，離子方程式為：Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；因溴易揮發(fā)，溶液中通入熱空氣可以使溴揮發(fā)出來，起初有溴最終也有溴，所以這一步為溴的富集，
故答案為：富集Br₂；
（4）Br₂與Na₂CO₃反應生成NaBrO₃、NaBr和CO₂，Br元素部分由0價升高到+5價，另一部分從0價降低到-1價，則生成的NaBrO₃與NaBr的物質(zhì)的量之比為1：5，所以配平方程式為：3Br₂+3Na₂CO₃=NaBrO₃+5NaBr+3CO₂↑，
故答案為：3Br₂+3Na₂CO₃=NaBrO₃+5NaBr+3CO₂；
（5）電解熔融的氯化鎂可以冶煉金屬鎂，同時得到氯氣；可作化工原料，工業(yè)上以氯氣和熟石灰（實際上用石灰乳）為原料制取漂白粉，方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，也可制鹽酸等，
故答案為：化工原料（制漂白粉，殺菌消毒，制鹽酸等）．

點評 本題考查海水的綜合利用，側(cè)重對學生基礎知識的鞏固與訓練，同時也注重對學生答題能力的培養(yǎng)和方法指導，有利于培養(yǎng)學生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，題目難度中等．