17．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)．下列關(guān)于該裝置的敘述中正確的是（　�。�
A．若X為Zn時(shí)，則開(kāi)關(guān)K置于M或N時(shí)均可減緩鐵的腐蝕
B．若X為Cu時(shí)，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于M處
C．若X為石墨、開(kāi)關(guān)K置于M時(shí)，X電極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑
D．若X為石墨、開(kāi)關(guān)K置于N時(shí)，鐵電極上的反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+

分析 根據(jù)金屬的防護(hù)，若K置于N處，形成電解池，必須讓被保護(hù)的金屬接電源負(fù)極；若開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，鋅作負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)．

解答 解：A、若X為鋅棒，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，若K置于N處，鐵為陰極，金屬鐵被保護(hù)，故A正確；
B、若X為Cu時(shí)，開(kāi)關(guān)K應(yīng)置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鐵為負(fù)極被腐蝕，故B錯(cuò)誤；
C、若X為石墨，開(kāi)關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鐵為負(fù)極，正極X電極上的反應(yīng)為02+4e-+H2O=4OH-，故C錯(cuò)誤；
D、若X為石墨，開(kāi)關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽(yáng)極，鐵為陰極，鐵電極上的反應(yīng)為2H++2e-=H2↑，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，明確原電池正負(fù)極和電解池陰陽(yáng)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．實(shí)驗(yàn)室配制500mL0.1mol•Lˉ1Na2CO3溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體14.3g
（2）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
如圖Ⅱ所示的儀器名稱是容量瓶，可用于配制0.5L的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
（3）配制Na2CO3溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A、加水時(shí)越過(guò)刻度線偏低；
B、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容偏高．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，能經(jīng)過(guò)一步化合反應(yīng)直接轉(zhuǎn)化的是（　　）
A．SiO2→H2SiO3B．Na2O2→Na2CO3C．Fe→FeCl2D．Al2O3→Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．（1）維生素A的分子結(jié)構(gòu)如圖1：維生素A分子中含有20個(gè)碳原子，30個(gè)氫原子，1個(gè)氧原子．1mol維生素A最多可與5 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)．

（2）過(guò)渡金屬催化的新型碳碳偶聯(lián)反應(yīng)是近年來(lái)有機(jī)合成的研究熱點(diǎn)之一．例如圖2：

①化合物Ⅰ苯環(huán)上的一氯代物有2種．
②屬于芳香化合物的是Ⅰ和Ⅲ（填代號(hào)）
（3）某烴類化合物B的相對(duì)分子質(zhì)量為84，分子中只含有一個(gè)碳碳雙鍵，且分子中只有一種環(huán)境的氫原子．B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（4）某烴的分子式為C11H20，1mol該烴在催化劑作用下可以吸收2mol H2；用熱的酸性KMnO4溶液氧化，得到下列三種有機(jī)物：HOOC-CH2CH2-COOH、丙酮（CH3COCH3），丁酮（CH3COCH2CH3）．由此推斷該烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．將MgCl2•xH2O的晶體4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液100mL 0.4mol•L-1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．
（1）4.06g的MgCl2•xH2O物質(zhì)的量是多少摩爾？
（2）x的數(shù)值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．已知氟化氫氣體中有平衡關(guān)系：
2H3F3（g）?3H2F2（g）△H1=a kJ•mol-1  
H2F2 （g）?2HF （g）△H2=b kJ•mol-1
已知a、b均大于0；則可推測(cè)反應(yīng)：H3F3（g）?3HF（g）的△H3為（　�。�
A．+（a+b）kJ•mol-1B．+（a-b）kJ•mol-1
C．+（a+3b）kJ•mol-1D．+（0.5a+1.5b）kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．在不同條件下，鎂跟碳可生成兩種金屬碳化物：Mg2C3和Mg3C2，取物質(zhì)的混合物置于水中，反應(yīng)所生成的氣態(tài)產(chǎn)物中有（　�。�
A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．在實(shí)驗(yàn)室中，對(duì)下列事故或藥品的處理正確的是（　�。�
A．漂白粉可長(zhǎng)期放置在燒杯中
B．金屬鈉燃燒時(shí)不能用水滅火，應(yīng)該用沙子滅火
C．氯水可以用無(wú)色透明的試劑瓶裝保存
D．實(shí)驗(yàn)后剩余的鈉不可放回原試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有甲、乙兩位同學(xué)根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)了由銅和硫酸為原料制取硫酸銅的兩種方案：①銅與濃硫酸加熱直接反應(yīng)，即Cu→CuS04
②將銅加到熱的稀硫酸中并通入空氣來(lái)制備硫酸銅，即由Cu→CuO→CuSO4，
試回答：
（1）、寫(xiě)出方案①的化學(xué)反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
這兩種方案，你認(rèn)為哪一種方案比較合理？②．（答編號(hào)），理由是無(wú)污染物產(chǎn)生，節(jié)約原料
（2）、實(shí)驗(yàn)室采用方案①取6.4g銅片和10mL 18mol•L-1濃硫酸，放在試管中共熱時(shí)發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應(yīng)后并沒(méi)有得到預(yù)期的藍(lán)色溶液，而是在試管底部看到灰白色沉淀．甲、乙兩位同學(xué)為了驗(yàn)證其中灰白色沉淀的主要成分，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：傾倒掉上層液體后，向所得灰白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：沉淀中白色物質(zhì)溶解，溶液為藍(lán)色
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：所得灰白色固體的化學(xué)式為_(kāi)CuSO4
直到最后反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余．可兩位同學(xué)仍然認(rèn)為試管中還有硫酸剩余，他們這樣認(rèn)為的理由是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度逐漸變小，由濃變稀，稀硫酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)．

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