Question

7．實(shí)驗室配制500mL0.1mol•Lˉ¹Na₂CO₃溶液，回答下列問題：
（1）應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體14.3g
（2）圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是7.2mL．
如圖Ⅱ所示的儀器名稱是容量瓶，可用于配制0.5L的一定物質(zhì)的量濃度的溶液．
（3）配制Na₂CO₃溶液時需用的主要儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管．
（4）若實(shí)驗遇下列情況，溶液的濃度是偏高，偏低還是不變？
A、加水時越過刻度線偏低；
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理不變；
C、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容偏高．

Answer 1

分析 （1）求出所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol十水碳酸鈉能提供1mol碳酸鈉，從而可知所需的十水碳酸鈉的物質(zhì)的量和質(zhì)量；
（2）用量筒讀數(shù)時，注意它的分度值，視線要與量筒內(nèi)液體面相平；用量筒量取液體時，量筒要放平，讀數(shù)時視線應(yīng)與凹液面最低處相平；根據(jù)圖示的儀器來分析名稱和其用途；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析；

解答 解：（1）所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=0.1mol/L×0.5L=0.05mol，而1mol十水碳酸鈉能提供1mol碳酸鈉，故所需的十水碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.05mol，質(zhì)量m=nM=0.05mol×286g/mol=14.3g；
（2）由圖知：量筒A與B之間有五個小格，所以一個小格代表0.2ml，即此量筒的分度值為0.2ml，凹液面最低處與7mL以上一個刻度處相平，所以液體體積為7.2mL；
根據(jù)儀器的外形可知，此儀器為容量瓶，由于容量瓶只有一條刻度線，故500mL容量瓶只能配制出500mL即0.5L溶液，故答案為：7.2；容量瓶；0.5；
（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、500mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管；
（4）A、加水時越過刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故答案為：偏低；
B、容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對濃度無影響，故答案為：不變；
C、溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容，故溶液冷卻后體積偏小，故濃度偏高，故答案為：偏高．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．