【題目】常溫下，將除去表面氧化膜的A1、Cu片插入濃HNO3中組成原電池(圖1)，測得原電池的電流強度(I)隨時間(t)的變化如圖2所示。反應(yīng)過程中有紅棕色氣體產(chǎn)生。下列說法錯誤的是 （ ）

A. t1時刻前，A1片的電極反應(yīng)為：2A1+3H2O - 6e- ═ A12O3+6H+

B. t1時，因A1在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了A1繼續(xù)反應(yīng)

C. t1之后，負(fù)極Cu失電子，電流方向發(fā)生改變

D. 燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH- ═ 2NO3-+H2O

【答案】D

【解析】A．t1時刻前，鋁片做負(fù)極反應(yīng)，Al發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生2A1-6e-+3H2O===A12O3+6H+，故A正確；B．t1時，隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，故B正確；C．隨著反應(yīng)進行鋁表面鈍化形成氧化膜阻礙反應(yīng)進行，銅做負(fù)極反應(yīng)，電流方向相反，故C正確；D． NO2溶解于NaOH溶液生成NaNO3和NaNO2，燒杯中發(fā)生的離子反應(yīng)為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，故D錯誤；答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】只用水就能鑒別的一組物質(zhì)是（ ）
A.苯和環(huán)己烷
B.硝基苯和溴苯
C.乙酸乙酯和乙醇
D.乙醇和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究人員為了比較甲、乙、丙三種微生物所產(chǎn)生的淀粉酶（提取液中酶蛋白濃度相同）的活性，進行了如下實驗：

分組試劑（mL）

試管1

試管2

試管3

試管4

蒸餾水

2

2

2

A

pH=8緩沖液

0.5

0.5

0.5

0.5

淀粉溶液

1

1

1

1

甲生物提取液

0.3

乙生物提取液

0.3

丙生物提取液

0.3

總體積

3.8

3.8

3.8

B

結(jié)果如下表（注：“+”顯色，“++”顯色更深；“﹣”不顯色），請分析回答下列問題：

試管1

試管2

試管3

試管4

顏色深淺程

++

﹣

+

C

（1）表中A的數(shù)值為 ，C的顏色深淺程度 （用“+“或“﹣”表示）．

（2）該實驗的自變量是 ，無關(guān)變量有 （寫出2種即可）．

（3）除了用碘液檢驗淀粉的剩余量來判斷實驗結(jié)果外，還可以用 試劑來檢測生成物的量．若用該試劑檢驗，顏色變化最深的試管是 ．

（4）根據(jù)上述結(jié)果得出的結(jié)論是：不同來源的淀粉酶，雖然酶蛋白濃度相同，但活性不同．造成實驗中三種酶活性差異的根本原因是 ．

（5）同學(xué)們還做了反應(yīng)速率與底物濃度關(guān)系的實驗．右上坐標(biāo)中已根據(jù)實驗結(jié)果畫出3號試管中酶活性的曲線，請你在坐標(biāo)中畫出2號試管中酶活性的曲線． ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過以下操作流程：

（1）操作⑤中除用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到的儀器是 ．
（2）實驗結(jié)束后稱量獲得的“精鹽”，并計算“精鹽”的制得率，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是（填序號）．
A.粗鹽沒有全部溶解即過濾
B.蒸發(fā)時液滴飛濺劇烈
C.蒸發(fā)后所得“精鹽”很潮濕
D.蒸發(fā)皿上粘有的“精鹽”沒有全部轉(zhuǎn)移到稱量紙上
（3）小明查閱相關(guān)資料得知：粗鹽中除含泥沙等不溶性雜質(zhì)外，還含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性雜質(zhì)．為了得到較純凈的氯化鈉，小明將上述流程圖中操作⑤得到的“精鹽”又作了如下處理（假定雜質(zhì)只有MgCl2、CaCl2兩種）．

①提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、KOH溶液、飽和NaCl溶液．
從提供的試劑中選出a所代表的試劑是、 ， 寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ， ．
②在濾液中加鹽酸的作用是、（用化學(xué)方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)屬于純凈物的是（ ）
A.氮氣
B.氨水
C.碘酒
D.空氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有兩瓶無標(biāo)簽的無色溶波，分別裝有Na2CO3和NaHCO3，用下列試劑或方法能將兩者區(qū)分的是

①Ca(OH)2 ②鹽酸③CaCl2 ④NaOH ⑤加熱

A. ②③ B. ①③ C. ①③ D. ②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合生成的是

A. NO2 B. Na2O2 C. SO2 D. FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.常溫下NO2是無色氣體，能與水發(fā)生反應(yīng)
B.SiO2難溶于水，不能與NaOH溶液反應(yīng)
C.濃硝酸能與銅反應(yīng)生成H2
D.實驗室常用NH4Cl和Ca（OH）2固體混合物加熱來制取NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：采用如圖1裝置（實驗前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na2S2O5 ． 已知：①裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為Na2SO3+SO2═Na2S2O5 ．
②Na2S2O5晶體在空氣中被氧化生成Na2SO4 ．

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 ．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 ．
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（圖2）（夾持儀器已略去）為（填序號）．
（4）檢測Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是 ．
（5）為了研究干燥的Cl2與干燥SO2反應(yīng)及進行程度．用如圖3所示裝置收集滿干燥的Cl2 ， 再通入干燥SO2 ， 集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體SO2Cl2 ， 充分反應(yīng)后，將液體和剩余氣體分離．繼續(xù)用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用足量稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀是 ， 由此可知反應(yīng)后剩余氣必然存在氣體，綜合實驗信息，請寫出干燥的SO2與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．

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