根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象，得出結(jié)論正確的是（　�。�
A、某溶液
AgNO3
生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-
B、某溶液
BaCl2
生成白色沉淀，則原溶液中一定含有SO42-
C、某溶液
KSCN
溶液呈紅色，則原溶液中一定含有Fe3+
D、某溶液
稀HCl
有氣體產(chǎn)生，則原溶液中一定含有CO32-
考點(diǎn)：常見陽(yáng)離子的檢驗(yàn),常見陰離子的檢驗(yàn)
專題：
分析：A．該白色沉淀不一定為氯化銀，可能為硫酸銀或碳酸銀；
B．與氯化鋇反應(yīng)生成的白色沉淀不一定為硫酸鋇，可能為碳酸鋇或亞硫酸鋇；
C．鐵離子與硫氰化鉀溶液反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鉀，溶液顯示紅色；
D．與稀鹽酸反應(yīng)生成的氣體可能為二氧化硫，不一定為二氧化碳．
解答： 解：A．與硝酸銀溶液反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀不一定為氯化銀，也可能是碳酸銀或硫酸銀，原溶液中不一定含有氯離子，故A錯(cuò)誤；
B．加入氯化鋇溶液生成的白色沉淀可能為碳酸鋇或亞硫酸鋇，不一定為硫酸鋇，則原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中滴入硫氰化鉀，如果溶液顯示紅色，證明溶液中一定含有鐵離子，故C正確；
D．溶液中加入稀鹽酸生成氣體，該氣體可能為二氧化硫，原溶液中不一定含有碳酸根離子，故D錯(cuò)誤；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見離子的檢驗(yàn)，題目難度不大，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確檢驗(yàn)離子存在時(shí)必須排除干擾離子，確保檢驗(yàn)方案的嚴(yán)密性，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向淀粉中加入少量的稀硫酸，加熱使之發(fā)生水解，為測(cè)定水解的程度所需下列試劑是（　�。� 
①NaOH溶液  ②新制Cu（OH）2溶液  ③碘水  ④BaCl2溶液．
A、②③B、①②③
C、①②④D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)物A，由C、H、O三種元素組成，在一定條件下，有以下轉(zhuǎn)變關(guān)系：（R-CH2CH2OH
濃硫酸
△
R-CH=CH2+H2O）
已知B的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，D是高分子化合物，請(qǐng)回答．
（1）A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：
 
．
（2）化合物B的電子式為
 
．
（3）寫出實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式（注明條件和反應(yīng)類型，有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．）
A→B：
 
．
B→C：
 
，反應(yīng)類型
 
．
B→D：
 
，反應(yīng)類型
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蛋白質(zhì)是有機(jī)態(tài)氮的表現(xiàn)形式之一，蛋白質(zhì)樣品（或其他含氮雜質(zhì)）與硫酸和催化劑一同加熱消化，使含氮物質(zhì)分解，分解成的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨，然后堿化蒸餾使氨游離，用硼酸吸收后再用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，根據(jù)酸的消耗量求得氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，乘以換算系數(shù)（奶粉中為6.25），即得蛋白質(zhì)含量．
已知：2NH3+4H3BO3→（NH4）2B4O7+5H2O
（NH4）2B4O7+2HCl+5H2O→2NH4Cl+4H3BO3
實(shí)驗(yàn)步驟
1．稱取嬰幼兒奶粉2.000g，移入干燥的消化管中，加入0.2g硫酸銅、3g硫酸鉀及20mL硫酸，充分加熱冷卻后移入100mL容量瓶中，用水定容至100mL（消化液）．
2．堿化蒸餾
在錐形瓶中加入10mL2%硼酸、2滴混合指示劑，并吸取10.0mL樣品消化液從樣品入口注入凱氏定氮儀．用10mL蒸餾水沖洗樣品入口，再加10mL50%氫氧化鈉溶液，打開水蒸汽發(fā)生器與反應(yīng)器之間的夾子，蒸汽通入反應(yīng)器使氨氣全部被蒸發(fā)出來(lái)，并通過(guò)冷凝管而進(jìn)入錐形瓶?jī)?nèi)．加熱蒸氣發(fā)生器5min，取下錐形瓶．
3．滴定
用酸式滴定管，以0.0500mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)．重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)三次，所用鹽酸平均體積為5.00mL．試回答下列問(wèn)題
（1）加入K2SO4是為了升高溶液的沸點(diǎn)，加入CuSO4作用可能是：
 
．
（2）蒸氣發(fā)生器中長(zhǎng)直導(dǎo)管的作用是：
 
．
（3）如何確定氨全部被水蒸出并進(jìn)入錐形瓶：
 
．
（4）本次測(cè)定中，該奶粉中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：
 
．
（5）奶粉含下列雜質(zhì)或?qū)嶒?yàn)操作中，會(huì)使計(jì)算結(jié)果中蛋白質(zhì)含量值“增加”的是
 
．
A．含三聚氰胺（  ）　　B．樣品入口未用蒸餾水沖洗
C．定容消化液時(shí)俯視刻度線　　           D．滴定開始時(shí)仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g），該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)所學(xué)知識(shí)，完成下列要求：
（1）在其他條件不變的情況下降低溫度，則逆反應(yīng)速率
 
（填“增大”或“減小”或“不變”，下同）；在其他條件不變的情況下加壓，則正反應(yīng)速率
 
；
（2）一定條件下，向體積2L的密閉容器中充入1molCH3OH（g）和3molH2O（g），20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為
 
，又過(guò)10s反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)體系的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.3倍，則CH3OH的轉(zhuǎn)化率為
 
；
（3）判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是
 

A、v正（CH3OH）=v正（CO2）　
B、混合氣體的密度不變
C、混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
D、CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有機(jī)物A可發(fā)生如下變化，已知C為羧酸，且與D的相對(duì)分子質(zhì)量相等，而E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A可能的結(jié)構(gòu)有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

含有C=C的有機(jī)物與O3作用形成不穩(wěn)定的臭氧化物，臭氧化物在還原劑存在下，與水作用分解為羰基化合物，總反應(yīng)為：

一以下四種物質(zhì)發(fā)生上述反應(yīng)，所得產(chǎn)物為純凈物且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是（　�。�
A、（CH3）2═C（CH3）2
B、2-氯-2-丁烯
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：其中B常被用于制造光導(dǎo)纖維，其對(duì)應(yīng)的單質(zhì)A的結(jié)構(gòu)與金剛石相似．
（1）試推測(cè)：A
 
，C
 
．（寫化學(xué)式）
（2）試寫出反應(yīng)⑥的離子方程式：
 
．
（3）在反應(yīng)①中，碳的作用是
 
，當(dāng)生成1molA時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加入下列物質(zhì)，能使水的電離平衡向正方向移動(dòng)的是（　　）
A、濃氨水
B、濃鹽酸
C、NH4Cl固體
D、NaCl固體

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同步練習(xí)冊(cè)答案