【題目】201457日,天津某工程檢測公司在進行探傷作業(yè)期間,一枚黃豆粒大小的放射源銥-192丟失,造成了嚴重的安全事故,圖示是銥在元素周期表中的信息,下列說法正確的是( )

A. 銥的相對原子質(zhì)量為192.2

B. 銥原子核內(nèi)的中子數(shù)為77

C. K2IrO3Ir的化合價為+4

D. 生活中常用的銥金筆為純凈的銥單質(zhì)

【答案】C

【解析】試題A、根據(jù)元素周期表中的一格可知,漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量,元素的相對原子質(zhì)量為192.2,相對原子質(zhì)量單位是“1”,不是“g”,故A錯誤;B、根據(jù)元素周期表中的一格可知,左上角的數(shù)字為,表示原子序數(shù);該元素的原子序數(shù)為77;根據(jù)原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù),則該元素的原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為77,而不是中子數(shù)為77,故B錯誤.CK2IrO3K的化合價為+1價,O的化合價為-2價,根據(jù)正負化合價的代數(shù)和為0,Ir的化合價為+4,故C正確;D、銥金筆是指筆尖是鋼合金,頂端點銥的筆,故D錯誤;故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以硅孔雀石(主要成分為 CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含 SiO2、FeCO3Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備CuCl2的工藝流程如下:

(1)為提高“酸浸”時銅元素的浸出率,可以采取的措施有:

①適當加快攪拌速率;②______________。(任答一點即可)

(2)“氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________

(3)“濾渣1”的主要成分為SiO2H2SiO3等,“濾渣2”的主要成分為______(填化學式);試劑X可選擇_____(填字母)。

a. Cu b. NaOH c. Cu(OH)2 d.氨水

(4)“調(diào)pH”時,pH不能過高,其原因是_________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)維生素C又稱為抗壞血酸,在人體內(nèi)有重要的功能。例如,幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+變?yōu)橐孜盏腇e2+。這說明維生素C具有________(填“氧化性”或“還原性”)。

(2)2Na+O2Na2O2反應(yīng)中,

________被氧化,________是氧化劑,氧化產(chǎn)物是_______,過氧化鈉中氧元素的化合價是_______。

②此反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移了2 mol的電子,則需要氧氣________ mol。

③用單線橋或雙線橋法表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________。

(3)根據(jù)反應(yīng)①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,②2FeCl2+Cl2=2FeCl3,判斷下列物質(zhì)的氧化性由強到弱的順序中,正確的是____________。

A.Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+

C.I2>Cl2>Fe3+ D.Cl2>Fe3+>I2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(  )

A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4++2H2O

B. 澄清石灰水與少量蘇打溶液混合:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O

C. 碳酸鈣溶于醋酸:CaCO3+2H+Ca2++CO2↑+H2O

D. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣:2Fe2++Cl22Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度和壓強下,將裝有N2和NO2混合氣體的試管倒立在水中,經(jīng)足夠的時間后,試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的3/5,則原混合氣體中N2和NO2體積比是

A. 2/3 B. 3/2 C. 3/5 D. 5/3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C都是元素周期表中的短周期元素,它們的核電荷數(shù)依次增大。第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍,B原子的最外層p軌道的電子為半充滿結(jié)構(gòu),C是地殼中含量最多的元素。D是第四周期元素,其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同,其余各層電子均充滿。請用對應(yīng)的元素符號或化學式填空:

(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。

(2)A的最高價含氧酸根離子中其中心原子采取 雜化。

(3)與A、B形成的陰離子(AB)互為等電子體的分子有 。

(4)基態(tài)D原子的核外電子排布式為 ,圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,則該合金中Ca和D的原子個數(shù)比為

(5)向D的高價態(tài)硫酸鹽溶液中逐滴滴加B的氫化物水溶液至過量,先出現(xiàn)沉淀,最后沉淀溶解形成溶液。寫出此沉淀溶解的離子方程式:_ ___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下,當用氨氣濃度的增加來表示該化學反應(yīng)速率時,其速率為(

N2+3H22NH3

起始濃度mol/L

1.0

3.0

0

2秒末濃度mol/L

0.6

1.8

a

A. 0.2mol/(Ls) B. 0.4mol/(Ls) C. 0.6mol/(Ls) D. 0.8mol/(Ls)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時,通電一段時間后,向所得溶液中加入CuOCuOH2,Cu2OH2CO30.1mol的混合物后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮二氧化碳的溶液)。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(

A. 0.6mol B. 0.8mol C. 1.0mol D. 1.2mol

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a、b,分別加入兩支相同的試管中,然后加入等體積等物質(zhì)的量濃度且均過量的稀硫酸,同時向a中加入少量CuSO4溶液,則產(chǎn)生氫氣的體積(V)與時間(t)的關(guān)系用圖像表示如下,其中正確的是(  )

A. B. C. D.

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