Question

10．在K₂CO₃樣品中含Na₂CO₃、KNO₃、Ba（NO₃）₂中的一或兩種雜質(zhì)．將13.8g該樣品溶于足量水中得到澄清溶液，再加入過量CaCl₂溶液，可得9.0g沉淀，則原樣品中含有的雜質(zhì)會(huì)是（　�。�

• A． 肯定含有KNO₃，沒有Ba（NO₃）₂；可能含有Na₂CO₃
• B． 肯定含有Na₂CO₃，沒有Ba（NO₃）₂
• C． 肯定沒有Na₂CO₃，Ba（NO₃）₂
• D． 無法判斷含何種雜質(zhì)

Answer 1

分析 將13.8g樣品溶于足量水中得到澄清溶液，則不可能硝酸鋇；再加入過量CaCl₂溶液能產(chǎn)生沉淀，然后根據(jù)沉淀的質(zhì)量利用極值法進(jìn)一步確定碳酸鈉和硝酸鉀的存在情況，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：樣品溶于足量水中得到澄清溶液，說明一定無Ba（NO₃）₂，假設(shè)13.8g純K₂CO₃產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為x，則有
K₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2KCl
138                   100
13.8g                 x
則：$\frac{138}{13.8g}$=$\frac{100}{x}$，解得：x=10g，
假設(shè)13.8g純Na₂CO₃產(chǎn)生碳酸鈣的質(zhì)量為y，則有
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                    100
13.8g                    y
則：$\frac{106}{13.8g}$=$\frac{100}{y}$，解得：y≈13g，
若含有碳酸鈉則得到沉淀的質(zhì)量應(yīng)該大于10g小于13g，而實(shí)際只得到9g沉淀，故不可能只含有Na₂CO₃，一定含有KNO₃，或者Na₂CO₃、KNO₃均含有，即肯定含有KNO₃，沒有Ba（NO₃）₂，可能含有Na₂CO₃，
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度不大，明確發(fā)生反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握極值法在化學(xué)計(jì)算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．