下圖為元素F、S、Cl在周期表中的位置，關(guān)于F、S、Cl的說法正確的是
[     ]
A．非金屬性：F>S>Cl
B．原子半徑：Cl>S>F
C．穩(wěn)定性：HF> HCl> H2S
D．酸性：HClO4> H2SO4
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．
（1）根據(jù)元素周期律預(yù)測：酸性強(qiáng)弱H3AsO4
＜
＜
H3PO4（用“＞”或“＜”表示）．
（2）元素Se的最高正價和最低負(fù)價的代數(shù)和為
4
4
；在一定條件下，S與H2反應(yīng)有一定限度（可理解為反應(yīng)進(jìn)行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應(yīng)的限度比S與H2反應(yīng)的限度
小
小
（選填“大”、“小”或“相同”）．
（3）I2具有一定的氧化性，SO2具有較強(qiáng)的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是
H+、I-、SO42-
H+、I-、SO42-
．
（4）下列說法不正確的是
c
c
（填序號）．
a．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
b．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)
c．干冰升華、水蒸氣的液化都要吸熱
d．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示，其中B元素形成的化合物在自然界中的種類最多．請回答下列問題
（1）描述D在元素周期表中的位置：
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族

（2）比較A、C、D元素簡單離子半徑的大�。�
N3-
N3-
＞
O2-
O2-
＞
Al3+
Al3+
（填微粒符號）
（3）F與D同主族且相鄰，請說出D的氫化物比F的氫化物穩(wěn)定的根本原因：
N的非金屬性比S強(qiáng)
N的非金屬性比S強(qiáng)

（4）C的氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)，產(chǎn)物溶于水呈
酸
酸
性，用離子方程式解釋原因
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
NH4++H2O?NH3．H2O+H+
．
（5）D原子與氫原子可形成10電子陽離子，寫出該陽離子的電子式

（6）E的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為
HClO4
HClO4
．E的氫化物與其最高價氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
8HCl+KClO4
  △  
.
 
KCl+4Cl2↑+4H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（15分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。下圖是元素周期表的一部分。請用元素符號或化學(xué)式填空：

（1）所示元素中

①非金屬性最強(qiáng)的元素是：         

②金屬性最強(qiáng)的元素是：           

③原子半徑最小的是：           

④最高價含氧酸酸性最強(qiáng)的是              

⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：           (只寫一種)

⑥陰影部分屬于元素周期表中的         族，該族元素的最高正價均為         

（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：

①酸性強(qiáng)弱： H3AsO4          H3PO4（用“>”或“＜”表示，下同）；

②穩(wěn)定性：H2S          HCl

③沸點(diǎn)：HF      HCl

④還原性：I－        Br－

⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：          

  A．O和F     B.F和S      C.S和Cl      D.O和Cl

（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測：

①關(guān)于Se的預(yù)測正確的是：        

A.     常溫下Se單質(zhì)是氣體

B.      Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)

C.      氫化物的化學(xué)式為H2Se

D.     常見的氧化物只有SeO3

②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2==H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式___________________________________

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆上海市浦東新區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

元素周期表是指導(dǎo)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要工具。下圖為元素周期表的一部分。請按要求填空。

 

 

 

 

 

N

 

F

 

Mg

Al

 

 

S

Cl

 

 

（1）N在元素周期表中的位置是_____；N和F處于同一行，是由于它們的_________相同。

（2）以上元素中，原子半徑最小的是_____（寫元素符號）；最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是__________（寫化學(xué)式）。

（3）Mg和Al中，金屬性較強(qiáng)的是_______（寫元素符號），寫出一條能說明該結(jié)論的事實____________________。

（4）S和Cl中，非金屬性較強(qiáng)的是_____（寫元素符號），不能說明該結(jié)論的事實是_____。

a．氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，硫與鐵反應(yīng)生成FeS

b．把Cl2通入H2S溶液中能發(fā)生置換反應(yīng)

c．受熱時H2S易分解，HCl不易分解

d．單質(zhì)硫是固體，氯的單質(zhì)是氣體

 

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