一學(xué)生設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方法分離NaCl和CaCl2兩種固體混合物
填空和回答下列問(wèn)題:
(1)B物質(zhì)是 (寫(xiě)化學(xué)式)
(2)按此實(shí)驗(yàn)方案分離得到的NaCl,經(jīng)分析含有雜質(zhì),是因?yàn)樯鲜龇桨钢心骋徊皆O(shè)計(jì)有毛病,這一步的正確設(shè)計(jì)方案應(yīng)是 。
(3)若要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量,這種物質(zhì)是 。
(4)請(qǐng)寫(xiě)出從B到C的離子方程式 。
(1)CaCO3; (2)加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體
(3)A ; CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
解析試題分析:(1)NaCl和CaCl2兩種固體混合物,溶解后加入過(guò)量碳酸鈉溶液,生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,過(guò)濾后得到的沉淀B為碳酸鈣;(2)由于碳酸鈉過(guò)量,所以濾液中的物質(zhì)有氯化鈉和碳酸鈉,因此要得到純凈的氯化鈉就需要除去碳酸鈉,向?yàn)V液中加入適量鹽酸至不產(chǎn)生氣體,生成氯化鈉和水和二氧化碳,蒸發(fā)后最后的固體物質(zhì)是氯化鈉;(3)要測(cè)定該樣品中NaCl和CaCl2的質(zhì)量比,可稱量干燥的碳酸鈣的質(zhì)量,根據(jù)反應(yīng)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O可計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量,混合物A的總質(zhì)量減去氯化鈣的質(zhì)量可得氯化鈉的質(zhì)量;(4)碳酸鈣和鹽酸發(fā)生:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O,得到氯化鈣溶液,經(jīng)蒸發(fā)可得到氯化鈣固體。
考點(diǎn):物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用;離子方程式的書(shū)寫(xiě).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
氧化鎂可用于治療胃酸過(guò)多,以菱鎂礦(主要成分為MgCO3,含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下:
(1)該流程中進(jìn)行了兩次過(guò)濾操作,該操作所需的玻璃儀器有 。
(2)加入H2O2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。
(3)濾渣2的成分是 (填化學(xué)式)。
(4)煅燒過(guò)程存在以下反應(yīng):
2MgSO4+C2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對(duì)煅燒產(chǎn)生的氣體進(jìn)行分步吸收或收集
①D中收集的氣體可以是 (填化學(xué)式)。
②B中盛放的溶液可以是 (填字母)。
a NaOH 溶液 b Na2CO3溶液 c 稀硝酸 d 酸性KMnO4溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
某無(wú)色溶液,其中有可能存在以下離子:Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-,現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn),其結(jié)果如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)生成沉淀甲的離子方程式: ;
已知?dú)怏w甲由兩種氧化物組成(不包括水蒸汽和HBr),請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)逐一鑒別這兩種成分,將所需試劑以及現(xiàn)象填入下表中(可不填滿,表中每一行對(duì)應(yīng)正確方可得分)
步驟 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br /> | 試劑 | 現(xiàn)象 |
1 | | | |
2 | | | |
3 | | | |
4 | | | |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,還含少量鐵的化合物和硅的化合物。以孔雀石為原料可制備CuCl2·3H2O及純堿,流程如圖所示。
已知:溶液A只含Cu2+、Fe2+、Fe3+三種金屬離子,且三種離子沉淀時(shí)的pH如表所示;卮鹣铝袉(wèn)題。
金屬離子 | Fe3+ | Fe2+ | Cu2+ | |
pH | 氫氧化物開(kāi)始沉淀 | 1.9 | 7.0 | 4.7 |
氫氧化物安全沉淀 | 3.2 | 9.0 | 6.7 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
工業(yè)上用軟錳礦(主要成分為MnO2)制備高錳酸鉀的工藝流程如圖所示:
(1)高錳酸鉀的氧化性強(qiáng)弱與溶液的酸堿性有關(guān),在酸性條件下其氧化性較強(qiáng)。下列 酸能用于酸化高錳酸鉀溶液的是____________(填序號(hào))。
A.鹽酸 | B.稀硫酸 | C.硝酸 | D.氫硫酸 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
海水中含有極為豐富的自然資源。很多常見(jiàn)的金屬元素和非金屬元素主要以簡(jiǎn)單離子的形式存在于海水中,海水呈弱堿性。回答下列問(wèn)題:
海水提溴過(guò)程一般分三步,①向濃縮的海水中通入Cl2,將其中的Br-氧化,2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,再用熱空氣吹出溴;②然后用飽和碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為NaBr、NaBrO3,③最后用硫酸酸化5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Na2SO4+3Br2+3H2O
(1)寫(xiě)出第②步反應(yīng)的離子方程式 ;
(2)海水濃縮后還要進(jìn)一步處理才能通入Cl2,處理的方法是 ,目的是 ,步驟③用硫酸而不用鹽酸酸化的原因可能是 ;
(3)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 ;
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
(4)海水制溴的原理體現(xiàn)了化學(xué)工業(yè)中“富集”“放大”思想。以海水為原料制備金屬鎂分三步,試寫(xiě)出其反應(yīng)原理(用化學(xué)方程式表示)
, , 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題
釩的用途十分廣泛,有金屬“維生素”之稱。某工廠為了從含有雜質(zhì)的VOSO4樣品中回收得到催化劑V2O5,設(shè)計(jì)流程如下:
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是 (寫(xiě)化學(xué)式)。NH4VO3在焙燒前要洗滌2-3次,該步操作方法為 。
(2)步驟②、③的變化過(guò)程可簡(jiǎn)化為(下式R表示VO2+,HA表示有機(jī)萃取劑):
R2(SO4)n (水層)+ 2nHA(有機(jī)層)2RAn(有機(jī)層) + nH2SO4 (水層)
步驟②中萃取時(shí)必須加入適量堿,其原因是 。
步驟③中X試劑為 。
(3)⑤的離子方程式為 。
(4)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質(zhì)有 和 。
(5)若取VOSO4樣品wg,測(cè)得消耗a mol·L—1氯酸鉀溶液VmL(氯酸鉀還原產(chǎn)物為氯化鉀),則1kg樣品理論上可制得的V2O5質(zhì)量是 g(用含w、V的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:問(wèn)答題
(15分)
水是生命之源,萬(wàn)物之基,是人類最寶貴的自然資源
(1)我國(guó)規(guī)定水質(zhì)各種指標(biāo)的主要要求為:a.不得呈現(xiàn)異色:b.不得有異味:C.水應(yīng)澄清透明:d.不得含有細(xì)菌和病毒。前兩項(xiàng)指標(biāo)可以利用活性炭的____作用來(lái)實(shí)現(xiàn):后兩項(xiàng)指標(biāo)可以通過(guò)加入消毒劑、絮凝劑反應(yīng)、沉降,然后通過(guò)_____(填操作名稱)來(lái)實(shí)現(xiàn)
(2)我國(guó)規(guī)定飲用水的硬度不超過(guò)25度硬度的表示方法是:將水中的都看作,并將其質(zhì)量折算成CaO的質(zhì)量,通常把1 L水中含有10 mg CaO稱為10,水中的和Mg2+可用一定濃度的Y溶液進(jìn)行滴定,Y跟都以等物質(zhì)的量完全反應(yīng)。現(xiàn)取某地區(qū)的地下水樣品25.00 mL,用0.01000 mol/L的Y溶液滴定,完全反應(yīng)時(shí)消耗Y溶液15.00 mLa該地下水的硬度為____,由此判斷該地下水___(填“符合”或“不符合”飲用水標(biāo)準(zhǔn)
(3)某地下水的硬度是由Ca(HC03)2所引起的,下列方法中能夠使之軟化的是_____
A.將水加熱煮沸 B.加入適量的Na3P04
C.加入過(guò)量的稀鹽酸 D.將水通過(guò)磺化煤
(4)工業(yè)上采用硫化鈉一石灰鐵鹽法除去含砷廢水(砷的主要存在形式為H3ASO3的主要工藝
流程如下
已知:a.亞砷酸(H3As03)還原性較強(qiáng),易被氧化為砷酸(H3AsO3)
B.亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)的砷酸鹽
請(qǐng)回答以下問(wèn)題:
①?gòu)U氣的主要成分為____
②寫(xiě)出一級(jí)沉砷過(guò)程中生成雌黃的離子方程式:______
③濾渣B的主要成分有_____〔寫(xiě)兩種,用化學(xué)式表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題
氮化鋁(AlN)是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料。某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì),為測(cè)定AlN的含量,設(shè)計(jì)如下三種實(shí)驗(yàn)方案。
已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】
取一定量的樣品,用以下裝置測(cè)定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是_____________。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先____________,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來(lái)的實(shí)驗(yàn)操作是______________,打開(kāi)分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開(kāi)K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測(cè)定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖莀_____________。
(3)由于裝置存在缺陷,導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高,請(qǐng)?zhí)岢龈倪M(jìn)意見(jiàn)___________。
【方案2】
用右圖裝置測(cè)定m g樣品中A1N的純度(部分夾持裝置已略去)。
(4)為測(cè)定生成氣體的體積,量氣裝置中的X液體可以是_____________。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(5)若m g樣品完全反應(yīng),測(cè)得生成氣體的體積為V mL(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),則AIN的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 。
【方案3】按以下步驟測(cè)定樣品中A1N的純度:
(6)步驟②生成沉淀的離子方程式為_(kāi)__________________。
(7)若在步驟③中未洗滌,測(cè)定結(jié)果將______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。
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