15．取少量Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
用此溶液分別做如下實(shí)驗(yàn)：
（1）取少量溶液置于試管中，滴入幾滴NaOH溶液，可觀察到有紅褐色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（2）在小燒杯中加入20mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入幾滴飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，即制得Fe（OH）3膠體．
（3）取另一只小燒杯也加入20mL蒸餾水，向燒杯中加入1mL FeCl3溶液，振蕩均勻后，將此燒杯（編號(hào)甲）與盛有Fe（OH）3膠體的燒杯（編號(hào)乙）一起放置于暗處，分別用激光筆照射燒杯中的液體，可以看到乙燒杯中的液體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)．這個(gè)實(shí)驗(yàn)可以用來(lái)區(qū)別膠體和溶液．
（4）用Fe（OH）3膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：向其中滴入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解．

分析 根據(jù)金屬氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)三價(jià)鐵離子溶液黃色；
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，二者之間會(huì)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)；
（2）根據(jù)Fe（OH）3膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液；
（3）根據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分膠體和溶液；
（4）硫酸為電解質(zhì)溶液．加入膠體中引起膠體聚沉，生成氫氧化鐵沉淀，繼續(xù)加入硫酸會(huì)溶解氫氧化鐵得到黃色溶液．

解答 解：Fe2O3粉末（紅棕色）加入適量鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O，所得溶液中含有Fe3+離子，溶液呈黃色，
故答案為：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；?
（1）向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓，
故答案為：FeCl3+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）3↓；復(fù)分解反應(yīng)；
（2）Fe（OH）3膠體的制法：向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液，直到出現(xiàn)紅褐色膠體為止，故答案為：紅褐；
（3）膠體乙可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，利用這一點(diǎn)可以區(qū)分膠體和溶液，故答案為：乙；膠體和溶液；
（4）向Fe（OH）3膠體中滴入過量稀硫酸，膠體先發(fā)生聚沉生成紅褐色沉淀，繼續(xù)加入沉淀會(huì)溶解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe（OH）3+3HCl=FeCl3+3H2O，
故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀后沉淀溶解．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生Fe（OH）3膠體的性質(zhì)、制備以及膠體和溶液的鑒別等知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．純堿是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料．
（1）路布蘭法制備純堿：①食鹽與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉；②將硫酸鈉、石灰石和足量煤混合，高溫下共熔制得碳酸鈉，反應(yīng)有硫化鈣和CO生成，第②步反應(yīng)中每得到1molLNa2CO3轉(zhuǎn)移電子的總物質(zhì)的量為8mol．
（2）索爾維法制純堿的主要工藝流程如下，石灰石用于制備CO2和石灰乳．
①原鹽水中含少量Mg2+和Ca2+，結(jié)合生產(chǎn)實(shí)際，精制鹽水需要的試劑是Ca（OH）2（或CaO）、Na2CO3（填化學(xué)式）．
②步驟Ⅱ保持在30～35℃進(jìn)行，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl（或NH3•H2O+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl）；該工藝中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH3、CO2．
③索爾維法制純堿不需要用到的一種設(shè)備是B（填選項(xiàng)字母）．
A．石灰窯 B．沸騰爐 C．碳酸化塔 D．蒸氨塔 E．吸氨塔
④該工藝中沒有涉及的基本化學(xué)反應(yīng)類型是C（填選項(xiàng)字母）．
A．化合反應(yīng)  B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng)  D．復(fù)分解反應(yīng)
（3）我國(guó)科學(xué)家侯德榜將合成氨工業(yè)得到的NH3與CO2引入純堿的生產(chǎn)，向索爾維法制純堿工藝的“母液”中通入NH3并加入食鹽固體，降溫結(jié)晶得到副產(chǎn)品NH4Cl（填化學(xué)式），剩余母液返回“吸氨”步驟，大大提高了食鹽的利用率．
（4）純堿產(chǎn)品中可能含有碳酸氫鈉，用熱重分析的方法測(cè)定純堿中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω（NaHCO3）=$\frac{84（m1-m2）}{31m1}$（m1是樣品質(zhì)量，m2是樣品受熱分解后的質(zhì)量）．（列出算式，所需數(shù)據(jù)用字母表示，并說(shuō)明各字母的含義）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．如圖由短周期元素形成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、D、L為單質(zhì)，其他為化合物．其中化合物I、J、K中含有兩種相同的元素，G和I的反應(yīng)⑤是一種重要化工生產(chǎn)中的主要反應(yīng)之一．B常溫下為液態(tài)化合物，F(xiàn)是一種直線型的非極性氣體分子．

試回答下列有關(guān)問題：
（1）以上7個(gè)化學(xué)反應(yīng)屬于同種元素自身氧化還原反應(yīng)的是③；（用編號(hào)①→⑦填寫）
（2）在G、J、H中含有相同的元素是Na（填元素名稱）；
（3）J的水溶液和F能（填“能”或”否”）發(fā)生反應(yīng)，其理由是較強(qiáng)酸制較弱的酸；
（4）寫出電解溶液H的離子反應(yīng)方程式2H2O+2Cl-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
（5）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式是；SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑
（6）寫出J的兩種常見用途木材防火劑、黏合劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為．
（2）①2O2（g）+N2（g）=N2O4（l）△H1②N2（g）+2H2（g）=N2H4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）=2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)榉磻?yīng)放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（3）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，聯(lián)氨第一步電離方程式為：N2H4+H2O?N2H5++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．已知水在25℃和95℃時(shí)，其電離平衡曲線如圖所示：
（1）則95℃時(shí)，水的電離平衡曲線應(yīng)為B，請(qǐng)說(shuō)明理由水的電離是吸熱過程，溫度低時(shí)，水的電離程度小，c（H+）、c（OH-）�。�25℃時(shí)，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的硫酸溶液混合，所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為10：1．
（2）95℃時(shí)，若100體積pH=a的某強(qiáng)酸溶液與1體積pH=b的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則a與b之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a+b=14．
（3）曲線A所對(duì)應(yīng)的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1=α2（填“大于”、“小于”、“等于”或“無(wú)法確定”）．
（4）曲線B對(duì)應(yīng)溫度下，將0.02mol/LBa（OH）2溶液與等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4溶液等體積混合后，混合溶液的pH=10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．Ⅰ．體積為5L的恒溫、恒容密閉容器甲起始投入2molN2、3molH2經(jīng)過l0s達(dá)平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為0.8mol．
Ⅱ．容器乙起始投入3molN2、bmolH2，維持恒溫、恒壓到平衡，測(cè)得平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol．此時(shí)與容器甲中平衡狀態(tài)溫度相同、相同組分的體積分?jǐn)?shù)都相同．
（1）容器甲10s內(nèi)用H2表示的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.024mol•L-1•s-1，達(dá)平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率=20%．
（2）甲容器中反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖．t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是升高了溫度、增大了氨氣的濃度．（填寫2項(xiàng)）
（3）下列哪些情況表明容器乙已達(dá)平衡狀態(tài)ADE．（填字母）
A．容器乙的氣體密度不再交化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．氮?dú)馀c氨氣的濃度相等
D．?dāng)嗔裭molN≡N鍵同時(shí)斷裂6molN一H鍵
E．容器乙中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（4）b=4.5 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑．
（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法．
①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)．某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中    先加入過量的BaCl2（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2CO3和NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去．經(jīng)檢測(cè)發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-，其原因是BaSO4和BaCO3的Ksp相差不大，當(dāng)溶液中存在大量CO32-時(shí)，BaSO4（s）會(huì)部分轉(zhuǎn)化為BaCO3（s）[已知：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10、Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]．
②該法工藝原理示意圖如下．其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應(yīng)生成ClO2．工藝中可以利用的單質(zhì)有H2、Cl2（填化學(xué)式），發(fā)生器中生成ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O．
（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應(yīng)生成ClO2．完成反應(yīng)的化學(xué)方程式：
□1C6H12O6+24NaClO3+12H2SO4═□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□12Na2SO4
（3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無(wú)毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-．處理含CN-相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的2.5倍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．反應(yīng)速率v和反應(yīng)物濃度的關(guān)系是用實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定的，化學(xué)反應(yīng)：H2+Cl2=2HCl的反應(yīng)速率v可表示為：v=k[c（H2）]m•[c（Cl2）]n，k為常數(shù)，m，n值可用表中的數(shù)據(jù)確定
v（mol•L-1•s-1）c（H2）（mol•L-1）c（Cl2）（mol•L-1）
1.0k1.01.0
2.0k2.01.0
4.0k2.04.0
由此可推斷m，n值正確的是（　�。�
A．m=1，n=1B．m=$\frac{1}{2}$，n=$\frac{1}{2}$C．m=$\frac{1}{2}$，n=1D．m=1，n=$\frac{1}{2}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．常溫下，測(cè)得0.1mol/L氨水的pH=11，能說(shuō)明NH3•H2O是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作是（　�。�
A．用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/L氨水的pH
B．用pH試紙測(cè)定0.1mol/LNH4Cl溶液的pH
C．將氨水連接在一個(gè)帶燈泡的通電電路中，觀察燈泡亮度
D．等濃度、等體積的氨水和NaOH分別與等濃度的鹽酸反應(yīng)，比較消耗鹽酸體積的多少

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