15.合成治療腦缺血的藥物I的一種路線如下:

已知:
(1)
(2)I結構中分別有一個五原子環(huán)和一個六原子環(huán).
(3)F能發(fā)生銀鏡反應.
完成下列填空:
(一)D→E的反應類型為取代;F中不含氧的官能團有溴原子(寫名稱).
(二)按系統(tǒng)命名法,A的名稱是2-甲基丙烯;I的結構簡式為
(三)H在一定條件下可以合成高分子樹脂,其化學方程式為
(四)G的同分異構體有多種,其中含有酚羥基,且結構中有4種不同性質氫的結構有3種.
(五)化合物D經下列步驟可以得到苯乙烯:

反應Ⅰ的條件為光照;試劑X是HCHO;反應Ⅱ的化學方程式為

分析 C和F反應生成G,根據(jù)G結構簡式知,F(xiàn)中含有苯環(huán),從D到F碳原子個數(shù)不變,所以D為甲苯,結構簡式為,甲苯在溴化鐵作催化劑條件下和溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應,根據(jù)G結構簡式知,甲基的鄰位氫原子被取代,則E結構簡式為,E反應生成F,F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應,說明甲基被氧化生成醛基,F(xiàn)為;
根據(jù)題給信息(1)知,C為(CH33CMgBr,B為(CH33CBr,A和溴化氫反應生成B,
A為CH=CH(CH32,G和乙醇鎂發(fā)生加成反應、然后水解生成H,H結構簡式為,I結構中分別有一個五原子環(huán)和一個六原子環(huán),則H發(fā)生酯化反應生成I,I結構簡式為;
(五)D為,從D到N碳原子個數(shù)增加一個,結合題給信息知,試劑X為HCHO,反應條件I為光照,D發(fā)生取代反應生成K,K為,L為,M為,苯乙醇發(fā)生消去反應生成苯乙烯,據(jù)此分析解答.

解答 解:C和F反應生成G,根據(jù)G結構簡式知,F(xiàn)中含有苯環(huán),從D到F碳原子個數(shù)不變,所以D為甲苯,結構簡式為,甲苯在溴化鐵作催化劑條件下和溴發(fā)生苯環(huán)上的取代反應,根據(jù)G結構簡式知,甲基的鄰位氫原子被取代,則E結構簡式為,E反應生成F,F(xiàn)能發(fā)生銀鏡反應,說明甲基被氧化生成醛基,F(xiàn)為;
根據(jù)題給信息(1)知,C為(CH33CMgBr,B為(CH33CBr,A和溴化氫反應生成B,
A為CH=CH(CH32,G和乙醇鎂發(fā)生加成反應、然后水解生成H,H結構簡式為,I結構中分別有一個五原子環(huán)和一個六原子環(huán),則H發(fā)生酯化反應生成I,I結構簡式為,
(一)根據(jù)以上分析知,D發(fā)生取代反應生成E,反應類型是取代反應,F(xiàn)為,其不含氧官能團是溴原子,故答案為:取代;溴原子;
(二)A為CH=CH(CH32,其名稱是2-甲基丙烯,I結構簡式為,故答案為:2-甲基丙烯;;
(三)H結構簡式為,H在一定條件下發(fā)生縮聚反應生成高分子化合物,反應方程式為,故答案為:;
(四)G的同分異構體有多種,其中含有酚羥基,且結構中有4種不同性質氫,說明含有四種氫原子,
這樣的結構為苯環(huán)上連有-OH、-CH2Br呈對位連結,另外還有四個-CH3基團,呈對稱分布,或者是-OH、-C(CH32Br呈對位連結,另外還有2個-CH3基團,以-OH為對稱軸對稱分布,這樣有,所以有3種,故答案為:3;
(五)D為,從D到N碳原子個數(shù)增加一個,結合題給信息知,試劑X為HCHO,反應條件I為光照,D發(fā)生取代反應生成K,K為,L為,M為,苯乙醇發(fā)生消去反應生成苯乙烯,所以反應條件I為光照,X為HCHO,反應II的方程式為,
故答案為:光照;HCHO;

點評 本題考查有機物推斷,側重考查學生推導能力及知識遷移能力,根據(jù)G結構結合某些物質的分子式、反應條件采用正逆結合的方法進行推斷,難點是同分異構體種類判斷,注意題給信息(1)中斷鍵和成鍵方式,為易錯點.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

5.在T℃時,將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設該溶液的密度為ρ g•cm-3,溶質的質量分數(shù)為w,其中含NH${\;}_{4}^{+}$的物質的量為b mol.下列敘述中一定正確的是(  )
A.溶質的質量分數(shù)為w=$\frac{a}{Vρ-a}$×100%
B.溶質的物質的量濃度c=$\frac{1000a}{17V}$ mol•L-1
C.溶液中c(OH-)=$\frac{1000b}{V}$ mol•L-1
D.上述溶液中再加入V mL水后,所得溶液溶質的質量分數(shù)大于0.5w

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.實驗室常用下列裝置來進行銅跟濃硫酸反應等一系列實驗.
(1)根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有SO2生成乙中品紅溶液褪色;根據(jù)什么現(xiàn)象可判斷銅跟濃硫酸反應有硫酸銅生成甲中溶液顯藍色;寫出甲裝置中發(fā)生的主要反應的化學方程式Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O.
(2)裝置乙的試管口部放有一團浸有堿液的棉花,棉花中通常是浸有飽和碳酸鈉溶液,其作用是尾氣吸收,防止二氧化硫污染環(huán)境.
(3)生成的氣體使品紅溶液的顏色褪色;實驗完畢后,取少量乙試管中溶液于試管中加熱,現(xiàn)象是由無色變紅色;原因是二氧化硫漂白時生成不穩(wěn)定的無色物質.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.有a克Na2CO3和NaHCO3混合物,下列實驗方案中可測定其中Na2CO3質量分數(shù)的是(  )
①將混合物與足量稀鹽酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,堿石灰增重b克
②將混合物充分加熱,固體質量減少b克
③將混合物與足量BaCl2溶液充分反應,過濾、洗滌、烘干,得b克固體.
④將混合物與足量稀硫酸充分反應,逸出氣體用堿石灰吸收,堿石灰增重b克.
A.①②B.②③C.②④D.③④

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.有下列物質:①CaCl2  ②PH3  ③H2O2  ④Na2O2  ⑤KOH  ⑥(NH42SO4  ⑦F2(答題填編號)
(1)只含有離子鍵的物質①;  
(2)只含共價鍵的物質②③⑦;
(3)屬于離子化合物的物質①④⑤⑥;
(4)屬于共價化合物的物質②③.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

20.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是(  )
A.25℃時,1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA
B.標準狀況下,2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應,轉移的電子總數(shù)為0.2NA
C.室溫下,21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA
D.標準狀況下,22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.某同學通過下列實驗探究Mg及其化合物的性質,操作正確且能達到目的是(  )
A.將水加入濃硫酸中得到稀硫酸,置鎂條于其中探究Mg的活潑性
B.將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中,觀察Mg(OH)2沉淀的生成
C.將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾,洗滌并收集沉淀
D.鎂必須密封保存在容器中,防止鎂跟空氣中的氧氣反應

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.某汽車尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測定CO的濃度,其裝置如圖所示,該電池中電解質為氧化釔-氧化鈉,其中O2-可以在固體介質NASICON中自由移動.下列說法不正確的是( 。
A.工作時電極b作正極,O2-由電極b流向電極a
B.負極的電極反應式為:CO+O2--2e-═CO2
C.當傳感器中通過2×10-3 mol電子時,通過的尾氣中含有2.24 mL CO
D.傳感器中通過的電流越大,尾氣中CO的含量越高

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

19.為研究SO2氣體的性質,某小組設計完成如圖實驗.

(Ⅰ)將適量純的SO2氣體通入到下列溶液中產生現(xiàn)象如下:
溶液①品紅溶液②Na2S③BaCl2④Ba(OH)2⑤Ba(NO32
現(xiàn)象溶液褪色黃色沉淀無明顯現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀
(1)實驗②中通入一段時間后才漸漸產生黃色沉淀,表現(xiàn)SO2的氧化性和水溶液酸性;實驗⑤中反應的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-;
(Ⅱ)某小組探究銅與濃硫酸反應的產物.將銅與濃硫酸在燒瓶中共熱時,液面上產生大量白霧,銅表面先變黑后漸漸溶解;產生的氣體依次通過品紅溶液和BaCl2溶液,品紅溶液褪色,卻意外發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液也能產生白色沉淀;反應所得灰綠色溶液下沉積少量白色固體,傾倒出液體后的白色固體小心加水,溶解后溶液呈藍色.
【查閱資料】:①Cu2S不溶于稀硫酸,能夠溶于熱的稀硝酸中,且產生SO42-離子.
    ②98.3%濃硫酸的沸點:339℃;純硫酸溫度高于500℃部分分解;
(2)對產生的氣體通入使BaCl2溶液產生沉淀原因做出猜想并設計實驗加以驗證.
(a)若考慮裝置中的空氣中某成分作用于SO2使之產生沉淀,為消除這一因素,裝置的選擇與連接順序為CAD;(選給定3個裝置,見如圖)
(b)利用所設計的裝置進行實驗依然發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液產生沉淀,則可能的原因是濃硫酸分解生成二氧化硫和氧氣,則排除此因素,裝置選擇和連接順序為ACD;(給定裝置,如圖)
(3)探究上述實驗過程中銅表面產生的黑色固體組成,某同學猜想可能為CuO或Cu2S的一種,將不溶解的表面有黑色物質附著的銅濾出、清洗、干燥、磨碎.
下列實驗設計能夠確認上述同學猜想的是( 。
A、取少量樣品加入稀硝酸加熱觀察是否溶解,試管口是否有氣體變淺棕色;
B、取少量樣品加入稀硫酸充分振蕩,觀察溶液是否變藍色;
C、取少量樣品加入足量稀硝酸加熱溶解,加入BaCl2檢驗SO42-離子是否產生.
(4)取上述反應的燒瓶中殘留物制備CuSO4•5H2O晶體,殘留物去除不溶物后中緩緩加入適量水,溶解、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾洗滌、干燥稱重得該晶體.

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