【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響,得到如圖圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是( )
A.如圖反應(yīng):若p1>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B.如圖反應(yīng):此反應(yīng)的△H<0,且T1<T2
C.如圖反應(yīng):表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.如圖反應(yīng):表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
【答案】B
【解析】
A、由反應(yīng)1圖可知,增大壓強(qiáng),A的轉(zhuǎn)化率增大,平衡正向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)是熵減的反應(yīng),升溫平衡正向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)△G=△H-T△S可知,該反應(yīng)在低溫度時(shí)更容易自發(fā)進(jìn)行,故A錯(cuò)誤;
B、由圖可知,T2 的起始斜率大于T1,說(shuō)明T1<T2,升高溫度,C的物質(zhì)的量減小,平衡逆向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)是放熱反應(yīng),故B正確;
C、若反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變的反應(yīng),增大壓強(qiáng)和加催化劑都不會(huì)引起化學(xué)平衡的移動(dòng),t1時(shí)刻可以是增大壓強(qiáng)或是加催化劑的情況,故C錯(cuò)誤;
D、t1時(shí)刻增大B的濃度,正逆反應(yīng)速率加快,但是加入的瞬間,正反應(yīng)速率突然加快,逆反應(yīng)速率是不會(huì)變化的,不會(huì)離開(kāi)原來(lái)的速率點(diǎn),故D錯(cuò)誤;
故選B。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn) | 現(xiàn)象 | 結(jié)論 |
A | 向酸性高錳酸鉀溶液中通入SO2 | 溶液顏色褪去 | SO2具有漂白性 |
B | 將少量銅粉加入FeCl3溶液中 | 銅粉消失 | 還原性:Cu>Fe2+ |
C | 向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加氯化鋇溶液 | 有白色沉淀生成 | 溶液X中含有SO |
D | 鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),加入少量硫酸銅溶液 | 反應(yīng)速率加快 | Cu2+起催化作用 |
A.AB.BC.CD.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】“侯氏制堿法”是我國(guó)化工專家侯德榜為世界制堿工業(yè)作出的突出貢獻(xiàn)。某實(shí)驗(yàn)小組模擬“侯氏制堿法”的工藝流程及實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置省略)如圖:下列敘述正確的是( )
A.實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)裝置③中分液漏斗的旋塞,過(guò)一段時(shí)間后再點(diǎn)燃裝置①的酒精燈
B.裝置②的干燥管中可盛放堿石灰,作用是吸收多余的NH3
C.向步驟 I 所得濾液中通入氨氣,加入細(xì)小的食鹽顆粒并降溫可析出NH4Cl
D.用裝置④可實(shí)現(xiàn)步驟Ⅱ的轉(zhuǎn)化,所得CO2可循環(huán)使用
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】符合如圖的熱化學(xué)方程式是( )
A.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=+41kJ/mol
B.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=-41kJ/mol
C.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=+41kJ/mol
D.CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) ΔH=-41kJ/mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是
①增加C的量 ②將容器的體積縮小一半、郾3煮w積不變,充入N2使體系壓強(qiáng)增大
④保持壓強(qiáng)不變,充入N2使容器體積增大
A. ①②B. ①③C. ②③D. ③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知可逆反應(yīng):M(g)+N(g)P(g)+Q(g) △H>0;請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)在某溫度下,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=1mol·L-1,c(N)=2.4mol·L-1,達(dá)到平衡后,M的轉(zhuǎn)化率為60%,此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為___;
(2)若反應(yīng)溫度升高,M的轉(zhuǎn)化率__(填“增大”“減小”或“不變”);
(3)若反應(yīng)溫度不變,反應(yīng)物的起始濃度分別為:c(M)=4mol·L-1,c(N)=amol·L-1;達(dá)到平衡后,c(P)=2mol·L-1,a=__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下列?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是( )
A.為測(cè)定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為,用酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定
B.為觀察Mg條在氣體中的燃燒,在一個(gè)集氣瓶中收集滿氣體,取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部
C.為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱,相同條件下,測(cè)定相同濃度的NaCl溶液和溶液的pH值
D.給盛有銅與濃硫酸的試管加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體,為檢驗(yàn)其中的白色固體為無(wú)水硫酸銅,可直接向試管中加入適量水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】體積和濃度均為25.00mL0.1mol/LNaI、NaBr及NaCl三種溶液,分別用0.1mol/L的AgNO3溶液滴定,滴定曲線如圖所示[pAg=-lgc(Ag+)]。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.Ksp(AgI)<Ksp(AgBr)<Ksp(AgCl)
B.AgNO3溶液滴定Cl-時(shí),可加入少量的KI作滴定指示劑
C.三種溶液等體積等濃度混合后用AgNO3溶液滴定,沉淀順序?yàn)?/span>I-、Br-、Cl-
D.當(dāng)V(AgNO3)=30.00mL時(shí),三種溶液中:c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】恒容,反應(yīng)2A(g) B(g)+D(g)在四種不同情況下進(jìn)行,B、D起始濃度為0,反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下:
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)在實(shí)驗(yàn)1,反應(yīng)在10至20分鐘時(shí)間內(nèi)平均速率為___________。
(2)在實(shí)驗(yàn)2,A的初始濃度C2=___________mol/L?赏茰y(cè)實(shí)驗(yàn)2中還隱含的條件是___________________
(3)設(shè)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率為V3,實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率為V1,則V3_____V1(填>、=、<=),且C3_____1.0mol/L(填>、=、<=)。
(4)比較實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)1,可推測(cè)該反應(yīng)是________反應(yīng)(選填吸熱、放熱)。理由是______________________________________________________.
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