【題目】為達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康,下列?shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)或操作最合理的是( )
A.為測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為,用酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定
B.為觀察Mg條在氣體中的燃燒,在一個(gè)集氣瓶中收集滿氣體,取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持點(diǎn)燃后迅速投入上述集氣瓶底部
C.為比較Cl與S元素的非金屬性強(qiáng)弱,相同條件下,測定相同濃度的NaCl溶液和溶液的pH值
D.給盛有銅與濃硫酸的試管加熱,發(fā)現(xiàn)試管底部出現(xiàn)灰白色固體,為檢驗(yàn)其中的白色固體為無水硫酸銅,可直接向試管中加入適量水
【答案】A
【解析】
為酸滴定堿,選擇酚酞作指示劑,反應(yīng)終點(diǎn)與指示劑的變色范圍接近,則測定一定濃度的NaOH溶液放置空氣中是否部分轉(zhuǎn)化為,用酚酞作指示劑,用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定,故A正確;
B.在一個(gè)集氣瓶中收集滿氣體,取一小段除去表面氧化膜的Mg條用坩堝鉗夾持在中低部燃燒,不能投入上述集氣瓶底部,否則易導(dǎo)致集氣瓶底部受高溫炸裂,故B錯(cuò)誤;
C.測定相同濃度的NaCl溶液和溶液的pH值,可比較鹽酸與氫硫酸的酸性,但不能比較Cl、S的非金屬性,故C錯(cuò)誤;
D.不能直接向試管中加入適量水,濃硫酸剩余時(shí)加水放出大量的熱可導(dǎo)致液滴飛濺,則取反應(yīng)后的白色固體在燒杯中加水溶解觀察是否變?yōu)樗{(lán)色,故D錯(cuò)誤;
故選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法不具有因果關(guān)系的是( )
A. 明礬溶于水后生成氫氧化鋁膠體,因此具有凈水能力
B. 純堿水溶液呈堿性,因此可以去油污
C. 二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉,因此裝氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞
D. 具有漂白性,因此能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物C是一種藥物的中間體,其合成路線如下圖所示:
已知:①CH3CH=CH2+HBrCH3CH2CH2Br
②CH3COOH+HCHOHOCH2CH2COOH
回答下列問題:
(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。
(2)C→D的化學(xué)方程式為_______。
(3)D→E、E→F的反應(yīng)類型分別為_______、_______;F→G的反應(yīng)條件為_______。
(4)下列說法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。
a. A中所有原子可能都在同一平面上
b. B能發(fā)生取代、加成、消去、縮聚等反應(yīng)
c.合成路線中所涉及的有機(jī)物均為芳香族化合物
d.一定條件下1mol有機(jī)物G最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)
(5)化合物F有多種同分異構(gòu)體,其中同時(shí)滿足下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為應(yīng)_______。
① 屬于芳香族化合物,且含有兩個(gè)甲基;
② 能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng);
③ 能與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng);
④ 核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積之比為6:2:1:1。
(6)已知:苯環(huán)上有烷烴基時(shí),新引入的取代基連在苯環(huán)的鄰對(duì)位。根據(jù)題中的信息,以甲苯為原料合成有機(jī)物,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線:_______(無機(jī)試劑及溶劑任選)。合成路線流程圖示例如下:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)科研小組在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響,得到如圖圖象(圖中p表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量,α表示平衡轉(zhuǎn)化率)。根據(jù)圖象,下列判斷正確的是( )
A.如圖反應(yīng):若p1>p2,則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進(jìn)行
B.如圖反應(yīng):此反應(yīng)的△H<0,且T1<T2
C.如圖反應(yīng):表示t1時(shí)刻一定是使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響
D.如圖反應(yīng):表示t1時(shí)刻增大B的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu),晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià),部分為﹣2價(jià).如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞(晶體中最小的重復(fù)單元),則下列說法中正確的是
A. 晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2﹣,每個(gè)O2﹣周圍有8個(gè)K+
B. 晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)
C. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2,每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2﹣
D. 晶體中,0價(jià)氧與﹣2價(jià)氧的數(shù)目比為2:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中,在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到平衡:X(g)+Y(g) 2Z(g) H<0。當(dāng)改變某個(gè)條件并達(dá)到新平衡后,下列敘述不正確的是( )
A.升高溫度;X的體積分?jǐn)?shù)增大
B.增大壓強(qiáng)(縮小容器體積),Z的物質(zhì)的量不變
C.保持容器體積不變,充入稀有氣體,Y的濃度不變
D.保持容器體積不變,充入一定量的Z,X的體積分?jǐn)?shù)增大
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)aX(g)+2Y(s)
bZ(g) △H<0。下圖是容器中X、Z的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線。
根據(jù)以上信息判斷,下列說法中正確的是
A.用X表示0~10min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為v(X)=0.045mol/(L·min)
B.化學(xué)方程式中a:b= 1:3,
C.推測在第7min時(shí)曲線變化的原因可能是增加X的濃度
D.推測該反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間是10min--13min及第20min 后
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.Cl2與水反應(yīng):Cl2+H2O=HCl+HClO
B.Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng):Ca2++CO32-=CaCO3↓
D.CaCO3 和稀硝酸反應(yīng):CaCO3+H+=Ca2++CO2 ↑ + H2O
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】研究與深度開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:
溫度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
則該反應(yīng)的平街常數(shù)表達(dá)式K=_________,H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)CO2可用于生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),為探究該反應(yīng)原理,將1 mol CO2和3 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中,分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng),測得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。
請(qǐng)分析并回答下列問題:
250°C時(shí),反應(yīng)在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1,從反應(yīng)開始到平衡,CO2轉(zhuǎn)化率為_________%。相同溫度下,若某時(shí)刻該容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O,則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________________________________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中心”或“平衡狀態(tài)”)。
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