Question

【題目】工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCO3的常用方法有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡單表示如下：

（1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是________。

a 加入過量的焦炭，同時(shí)通入空氣

b 設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出

（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是________。

（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：

BaSO4（s）＋（aq）BaCO3（s）＋（aq）

①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為_________。

②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有_______。

③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10�，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

Answer 1

【答案】BaSO4＋4CBaS＋4CO↑ a H2SO4 將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分?jǐn)嚢�，靜置，棄去上層清液；如此操作，反復(fù)多次（直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3） 節(jié)能、環(huán)保（答案合理即可） 5×10－2

【解析】

(1)、BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO；

(2)a、加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時(shí)通入空氣使CO燃燒提供熱量；

B、設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出不能維持及應(yīng)所需的高溫；

(3)、 BaS為可溶性鹽，檢驗(yàn)是否洗滌干凈即檢驗(yàn)是否含有鋇離子；

(4)①、難溶電解質(zhì)的溶解平衡中，溶度積小的電解質(zhì)也能向溶度積大的電解質(zhì)轉(zhuǎn)化，注意濃度的大小問題；

②、根據(jù)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)來判斷分析方法的優(yōu)點(diǎn)；

③、將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4+ CO32-= BaCO3 +SO42- ，根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)計(jì)算。

(1) 、BaSO4和C反應(yīng)生成BaS和CO，BaSO4＋4CBaS＋4CO↑，故答案為: BaSO4＋4CBaS＋4CO↑；

(2) a、.加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時(shí)通入空氣使CO燃燒提供熱量，故a正確；

b、設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出不能維持及應(yīng)所需的高溫，故b錯(cuò)誤；

故選a；

(3)、 BaS為可溶性鹽，檢驗(yàn)是否洗滌干凈即檢驗(yàn)是否含有鋇離子，可用硫酸來檢驗(yàn)，

故答案為：硫酸；

(4)①、常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，部分BaSO4因飽和Na2CO3溶液中高濃CO32-轉(zhuǎn)化BaCO3，

故答案為：將適量飽和Na2CO3溶液加入BaSO4固體中，充分?jǐn)嚢�，靜置，棄去上層清液；如此操作，反復(fù)多次（直到BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3）；

②、用飽和Na2CO3溶液沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)是不需要消耗能量、不產(chǎn)生污染物，

故答案為：節(jié)能，環(huán)保；

③、將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：BaSO4+ CO32-= BaCO3 +SO42- 反應(yīng)的平衡常數(shù)為，

故答案為0.05。