【題目】為了證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)方案。

實(shí)驗(yàn)步驟：

（1）關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是________________________________，反應(yīng)化學(xué)方程式是_______________________。

（2）將將銅絲插入稀硝酸中，微熱大試管。該步反應(yīng)離子方程式是________________________。

（3）充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中__________________，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。

（4）NaOH溶液的作用__________________________________。

【答案】石灰石與稀硝酸生成CO2，把裝置中的氧氣排盡 CaCO3+2HNO3= Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O 3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++ 2NO + 4H2O 無色氣體變成紅棕色氣體 尾氣處理，以免氣體污染環(huán)境

【解析】

（1）關(guān)閉K1，打開K2，向試管中加石灰石，通過分液漏斗向其中加入一定的稀硝酸，則加入石灰石的作用是石灰石與稀硝酸生成CO2，把裝置中的氧氣排盡，防止干擾反應(yīng)現(xiàn)象的判斷。反應(yīng)化學(xué)方程式是CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2 + CO2↑+ H2O。

（2）將將銅絲插入稀硝酸中，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅、NO和水，該步反應(yīng)離子方程式是3Cu + 8H++ 2NO3- = 3Cu2++ 2NO + 4H2O。

（3）充分反應(yīng)后，打開開關(guān)K1，通過氣囊鼓入空氣，可以觀察到燒瓶中無色氣體變成紅棕色氣體，證明稀硝酸與銅反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是NO。

（4）NO、NO2是大氣污染物，由于它們可以與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生鹽，因此可以防止大氣污染，其作用是尾氣處理，以免氣體污染環(huán)境。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求答題。

(1) （命名）_____________________________________。

(2) （指出所含官能團(tuán)名稱）_____________________________________。

(3)寫出以為單體發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式________________________。

(4) 制TNT炸藥的反應(yīng)________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下圖所示實(shí)驗(yàn)，回答問題：

(1)實(shí)驗(yàn)①觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)②觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(2)實(shí)驗(yàn)③觀察到的現(xiàn)象是________________________。實(shí)驗(yàn)④觀察到的現(xiàn)象是________________________。

(3)由上述實(shí)驗(yàn)，你能得出的結(jié)論是________________________。

(4)請(qǐng)總結(jié)同周期元素金屬性的變化規(guī)律__________，并用原子結(jié)構(gòu)解釋其原因_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 反應(yīng)A(g）＋3B(g）2C(g）＋2D(g），在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率

分別如下，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）

A．v(C）＝0.04 mol/(L·s）

B．v(B）＝0.06 mol/(L·min）

C．v(A）＝0.15 mol/(L·min）

D．v(D）＝0.01 mol/(L·s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹽酸，硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”�，F(xiàn)就“三大酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：

（1）稀鹽酸不與反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入溶液（常見氧化劑，作氧化劑時(shí)還原產(chǎn)物為水）后，則可使銅順利溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

（2）在一定體積的的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)。被還原的硫酸為。則濃硫酸的實(shí)際體積________（填“大于”“等于”或“小于”）。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為________。

（3）根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X是________（填字母）。

A.濃鹽酸 B.濃硫酸 C.濃硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上用重晶石（主要成分為BaSO4）制備BaCO3的常用方法有高溫煅燒還原法、沉淀轉(zhuǎn)化法等。高溫煅燒還原法的工藝流程可簡(jiǎn)單表示如下：

（1）若“煅燒”時(shí)產(chǎn)生一種有毒的還原性氣體，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

（2）工業(yè)上煅燒重晶石礦粉時(shí)，為使BaSO4得到充分的還原和維持反應(yīng)所需的高溫，應(yīng)采取的措施是________。

a 加入過量的焦炭，同時(shí)通入空氣

b 設(shè)法將生成的BaS及時(shí)移出

（3）在第一次過濾后洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的試劑最好是________。

（4）沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO3可用飽和Na2CO3溶液將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3：

BaSO4（s）＋（aq）BaCO3（s）＋（aq）

①在實(shí)驗(yàn)室將少量BaSO4固體全部轉(zhuǎn)化為BaCO3的實(shí)驗(yàn)操作方法與步驟為_________。

②與高溫煅燒還原法相比，沉淀轉(zhuǎn)化法的優(yōu)點(diǎn)主要有_______。

③已知：Ksp（BaCO3）＝2.40×10－9，Ksp（BaSO4）＝1.20×10－10�，F(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列問題。

（1）為了提高煤的利用率，常將其氣化為可燃性氣體，主要反應(yīng)是碳和水蒸氣反應(yīng)生成水煤氣，其中還原劑是___。

（2）氮是動(dòng)植物生長(zhǎng)不可缺少的元素，合成氨的反應(yīng)對(duì)人類解決糧食問題貢獻(xiàn)巨大，反應(yīng)如下：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。

①合成氨的反應(yīng)中的能量變化如圖所示。該反應(yīng)是_____________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”），其原因是反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的總能量_____________（填“大于”或“小于”）生成物化學(xué)鍵形成放出的總能量。

②在一定條件下，將一定量的N2和H2的混合氣體充入某密閉容器中，一段時(shí)間后，下列敘述能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____________（填序號(hào)）。

a．容器中N2、H2、NH3共存 b．N2、H2、NH3的物質(zhì)的量之比為1:3:2

c．容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 d．N2、NH3濃度相等

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法制取氯氣、燒堿和氫氣。其化學(xué)反應(yīng)方程式為_________。

（4）下列各反應(yīng)中，符合如圖所示能量變化的是_____________（填序號(hào)）。

a．H2和Cl2的反應(yīng) b．Al和鹽酸的反應(yīng) c．Na和H2O的反應(yīng) d．Ba（OH）2·8H2O和NH4C1的反應(yīng)

（5）海水資源前景廣闊。

①列舉一種海水淡化的方法______________。

②采用空氣吹出法從海水中提取溴的過程中，吸收劑SO2和溴蒸氣反應(yīng)生成氫溴酸以達(dá)到富集的目的，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前海水提溴的最主要方法之一是空氣吹出法，其部分流程圖如下：

以下推斷不合理的是(　　)

A. 熱空氣能吹出溴是利用溴易揮發(fā)的性質(zhì)

B. SO2吸收溴的反應(yīng)方程式：SO2＋2H2O＋Br2=H2SO4＋2HBr

C. 流程中循環(huán)利用的物質(zhì)有SO2、Br2、Cl2等

D. 沒有采用直接蒸餾含Br2的海水得到單質(zhì)溴主要是為了節(jié)能

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【題目】堿性鋅錳電池的工作原理：Zn+2MnO2+2H2O2MnO(OH)+Zn(OH)2，其中的電解質(zhì)溶液是KOH溶液。某課題組用廢舊鐵殼無汞堿性鋅錳電池為原料，制備一種新型材料——MnxZn(1x)Fe2O4，其工藝流程如圖所示：

(1)已知MnxZn(1x)Fe2O4中錳元素的化合價(jià)與實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳制取氯氣時(shí)還原產(chǎn)物中的錳相同，則鐵元素的化合價(jià)為___________。

(2)“溶渣”工序中稀硫酸與鐵反應(yīng)生成的硫酸亞鐵可將+3價(jià)錳的化合物全部還原成Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

(3)“調(diào)鐵”工序的目的是調(diào)整濾液中鐵離子的總濃度，使其中金屬元素的物質(zhì)的量之比與產(chǎn)品的化學(xué)式MnxZn(1x)Fe2O4相符合。

①寫出“調(diào)鐵”工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________________、_______。

②若測(cè)得濾液的成分為c(Mn2+)+c(Zn2+)=a mol·L1，c(Fe2+)+c(Fe3+)=b mol·L1，濾液體積為1 m3，“調(diào)鐵”工序中，需加入的鐵粉質(zhì)量為___________kg(忽略溶液體積變化，用含a、b的代數(shù)式表示)。

(4)在“氧化”工序中，加入雙氧水的目的是把 Fe 2+ 氧化為 Fe 3+；生產(chǎn)過程中發(fā)現(xiàn)實(shí)際消耗雙氧水的量大于理論值，其可能原因除溫度外，主要是______________________。

(5)用氨水“調(diào)pH”后，經(jīng)“結(jié)晶”、“過濾”可得到產(chǎn)品和濾液C，從濾液C中還可分離出一種氮肥，該氮肥的溶液中離子濃度由大到小的排序?yàn)?/span>_______________。

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