11．對(duì)食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A．西瓜是酸性食物B．豬肉是堿性食物C．奶油是酸性食物D．大米是堿性食物

分析 酸性食物：含硫、磷、氯等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常呈酸性，如肉、蛋魚(yú)等動(dòng)物食品及豆類(lèi)和谷類(lèi)等．
堿性食物：含鉀、鈉、鈣、鎂等礦物質(zhì)較多的食物，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，如，蔬菜、水果、乳類(lèi)、大豆和菌類(lèi)等．

解答 解：A．西瓜屬于水果，在體內(nèi)的最終的代謝產(chǎn)物常呈堿性，屬于堿性食物，故A錯(cuò)誤；
B．豬肉富含蛋白質(zhì)，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常含氮，屬于酸性食物，故B錯(cuò)誤；
C．奶油富含脂肪，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常呈酸性，屬于酸性食物，故C正確；
D．大米屬于由谷物加工成的食品，在體內(nèi)的最終代謝產(chǎn)物常呈酸性，屬于酸性食物，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了食物的酸堿性，難度不大，判斷食物的酸堿性，并非根據(jù)人們的味覺(jué)、也不是根據(jù)食物溶于水中的化學(xué)性，而是根據(jù)食物進(jìn)入人體后所生成的最終代謝物的酸堿性而定．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．如圖表示某反應(yīng)的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你認(rèn)為一定正確的是（　�。�
A．曲線Ⅰ和曲線Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)的能量變化
B．曲線Ⅱ可表示反應(yīng)2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2的能量變化
C．該反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生
D．該反應(yīng)的△H=E2-E1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鈷在自然界中只存在一種穩(wěn)定的同位素Co-59，而鈷-60是一種穿透力很強(qiáng)的核輻射元素，可用來(lái)治療癌癥．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．${\;}_{27}^{60}$Co原子核內(nèi)含有60個(gè)質(zhì)子
B．Co-59和Co-60質(zhì)子數(shù)相同，兩者可互稱(chēng)為同位素
C．${\;}_{27}^{59}$Co原子核內(nèi)含有22個(gè)中子
D．${\;}_{27}^{60}$Co原子的最外層電子數(shù)為27

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：X2（g）+Y2（g）?2Z（g）．已知起始時(shí)X2、Y2、Z各物質(zhì)的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，反應(yīng)在一定條件下達(dá)平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（　�。�
A．c（Z）=0.3mol/LB．c（X2）=0.3mol/LC．c（Y2）=0.2mol/LD．c（Z）=0.4mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列溶質(zhì)的溶液中C（H+）相同，則物質(zhì)的量濃度最大的是（　�。�
A．HClB．CH3COOHC．HClO4D．H2SO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．1997年，英國(guó)的“克隆羊”備受世界關(guān)注．“克隆羊”的關(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶，這些酶能激活普通體細(xì)胞，使它像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個(gè)體．有關(guān)酶的敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)
B．酶的催化作用具有選擇性和專(zhuān)一性
C．強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性條件下能降低酶的活性
D．使用熱水和加酶洗衣粉能提去污能力

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
B．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+
C．Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
D．Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為測(cè)定NaOH、Na2C03混合物中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲同學(xué)擬采用圖（1）所示裝置來(lái)測(cè)定．乙同學(xué)擬采用圖（2）所示裝置來(lái)測(cè)定．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲同學(xué)用圖（1）裝置來(lái)測(cè)定，在沒(méi)有放樣品前，檢查該裝置氣密性的方法之一是從酸式滴定管向燒瓶中加入一定量的水，觀察到注射器增大的體積與加入水的體積相等現(xiàn)象，證明此裝量不漏氣．實(shí)驗(yàn)時(shí)稱(chēng)得樣品的質(zhì)量為mg，酸式滴定管的起始讀數(shù)為amL，終了讀數(shù)為bmL，注射器測(cè)定排出的氣體為c mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），該樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（用含a、b、c、m的代數(shù)式表示）$\frac{53（c-b+a）}{11200m}$．
（2）本實(shí)驗(yàn)選用稀H2S04而未選用稀鹽酸的原因是稀硫酸不易揮發(fā)，稀鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，產(chǎn)生誤差．
（3）乙同學(xué)觀察了甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)后很受啟發(fā)，并發(fā)現(xiàn)自己的圖（2）原實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案會(huì)造成誤差．其原因之一可能是C02在水中溶解度較大，引起測(cè)量氣體體積減�。瑢W(xué)經(jīng)思考后．建議乙同學(xué)將圖（2）中某部分稍作改進(jìn)，就可避免此種誤差，寫(xiě)出你的改進(jìn)方案將水換成飽和NaHCO3溶液，或在貯水瓶中的水面上加一層植物油都可防止CO2溶于水．
（4）丁同學(xué)提出將圖（2）裝置中量氣裝置去掉，只用反應(yīng)裝置和天平也能較準(zhǔn)確地測(cè)出樣品中Na2C03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)你分析丁同學(xué)方案中，除了測(cè)定樣品的質(zhì)量，還需測(cè)定的另兩個(gè)數(shù)據(jù)是反應(yīng)前裝有藥品的整個(gè)裝置的質(zhì)量、反應(yīng)后整個(gè)裝置的質(zhì)量．
（5）還可以用其他實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，請(qǐng)簡(jiǎn)述一種與上述各方法不同的實(shí)驗(yàn)方法稱(chēng)量一定質(zhì)量的樣品配成溶液，加入足量的BaCl2溶液后得到沉淀，將沉淀進(jìn)行過(guò)濾、洗滌、干燥、冷卻、稱(chēng)量．由沉淀（BaCO3）質(zhì)量計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量，最后計(jì)算出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列變化一定涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．冰融化B．光合作用C．白熾燈發(fā)光D．焰色反應(yīng)

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