19．使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的c（H+）減小的措施有（　�。�
A．通入HClB．加NaXC．加熱D．加鎂粉

分析 加水稀釋或加入能和氫離子反應(yīng)的物質(zhì)能促進(jìn)弱酸電離且溶液中氫離子濃度減小，據(jù)此分析．

解答 解：A．向溶液中加入HCl，氫離子濃度增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，酸的電離程度減小，故A錯(cuò)誤；
B．向溶液中加入NaX，酸根離子濃度增大，抑制酸電離，酸的電離程度較小，氫離子濃度減小，故B錯(cuò)誤；
C．加熱促進(jìn)弱酸的電離，溶液中氫離子濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D．向溶液中加入Mg，Mg與氫離子反應(yīng)氫離子濃度減小，電離平衡向正方向移動(dòng)，電離程度增大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，難度不大，注意：如果加入含有相同離子的物質(zhì)就抑制其電離，如果加入和弱電解質(zhì)電離的離子發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)就促進(jìn)其電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．取0.10mol•L-1的鹽酸25.00mL，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由圖可知曲線c為NaOH滴定鹽酸
B．由圖可知曲線a為NaOH滴定鹽酸
C．滴定實(shí)驗(yàn)可用紫色石蕊試液做指示劑
D．由圖可知曲線b為NaOH滴定鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．等體積的0.05mol/L的MgCl2溶液和0.04mol/L的AgNO3溶液混合，充分反應(yīng)后，溶液中離子濃度最大的是（　�。�
A．Mg2+B．Cl-C．Ag+D．NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．如圖所示電解裝置的電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開．通電時(shí)發(fā)現(xiàn)右側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺．已知：3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O．
①Pt（a）為陽(yáng)極（填“陰極”或“陽(yáng)極”），電解時(shí)Pt（b）極溶液的pH變大（填“增大”“減小“或“不變“）
②如果交陽(yáng)離子換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2KI+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2KOH+I2+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．某溶液中含有H+、SO42-、NO3-三種離子，其中H+、SO42-的物質(zhì)的量濃度分別為7.0mol/L和2.0mol/L．取該溶液20mL，加入3.2g Cu粉，加熱使他們充分反應(yīng)，收集到的氣體在標(biāo)況下體積是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．如何除去下列氣體中混有的少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）？寫出所需試劑，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）SO2（HCl）：NaHSO3，HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2↑．
（2）CO2（HCl）：NaHCO3，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑．
（3）CO2（SO2）：足量NaHCO3，SO2+2NaHCO3=Na2SO3+H2O+2CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)用途不正確的是（　�。�
A．明礬水解時(shí)，產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可做凈水劑
B．用氫氧化鋁、碳酸氫鈉或燒堿治療胃酸過(guò)多
C．二氧化硫是無(wú)色氣體，有強(qiáng)烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，可以用作食物和干果的防腐劑
D．氯氣制備消毒液或漂白粉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃，pH=5的HCl和pH=9的NaOH溶液以體積比11：9混合，混合液的pH為（　�。�
A．7.2B．8C．6D．7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（s），已知將2molA和1molB
充入該容器中，反應(yīng)在某溫度下達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量為Wmol，C在平衡混合氣體中體積分?jǐn)?shù)為n%．
（1）若把2molA和1molB充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)Ⅰ，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)Ⅱ（如圖），則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)．

（2）若降低原平衡體系溫度，當(dāng)再次達(dá)到平衡后，測(cè)得兩次平衡條件下混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量未發(fā)生改變，試解釋形成這種結(jié)果的可能原因是M（D）=原平衡狀態(tài)的相對(duì)分子質(zhì)量．
（3）若將原容器改為容積可變的容器，在一定溫度和常壓下，將2molA和1molB充入該容器中，建立平衡之后，B的物質(zhì)的量濃度為a mol/L．
Ⅰ、現(xiàn)持續(xù)增大壓強(qiáng)，當(dāng)：
①當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)1.5倍時(shí)，B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為m mol/L，測(cè)得m＜1.5a；
②當(dāng)壓強(qiáng)為原來(lái)10倍時(shí)，B的平衡時(shí)物質(zhì)的量濃度為n mol/L，測(cè)得n＞10a；
試解釋形成第②種結(jié)果的可能原因是A轉(zhuǎn)化為非氣態(tài)，增大壓強(qiáng)，平衡左移．
Ⅱ、再將2molA和1molB充入該容器中，則反應(yīng)速率（Y）與時(shí)間（X）關(guān)系圖象可表示為A．

（4）若維持該題原條件不變，僅從生成物開始配比，要求達(dá)到平衡時(shí)，C的物質(zhì)的量仍為Wmol．則D的起始物質(zhì)的量n（D） 應(yīng)滿足的條件是n（D）＞$\frac{2-W}{2}$．（用含有W的代數(shù)式表示）

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