7．下列物質(zhì)用途不正確的是（　�。�
A．明礬水解時，產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可做凈水劑
B．用氫氧化鋁、碳酸氫鈉或燒堿治療胃酸過多
C．二氧化硫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，可以用作食物和干果的防腐劑
D．氯氣制備消毒液或漂白粉

分析 A．明礬溶于水溶液中鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)的作用；
B．燒堿具有強腐蝕性；
C．按照規(guī)定使用劑量，二氧化硫可以用作食物和干果的防腐劑；
D．氯氣與堿反應生成的次氯酸鹽具有強氧化性．

解答 解：A．明礬溶于水，溶液中鋁離子水解時產(chǎn)生具有吸附性的氫氧化鋁膠體粒子，可作凈水劑，故A正確；
B．燒堿具有強腐蝕性，對人體有很強的腐蝕作用，不能用于治療胃酸過多，故B錯誤；
C．二氧化硫是無色氣體，有強烈刺激性氣味，是大氣主要污染物之一，但是按照規(guī)定使用劑量，二氧化硫可以用作食物和干果的防腐劑，食品中含有極少量的二氧化硫?qū)θ梭w無影響，故C正確；
D．氯氣與堿反應生成的次氯酸鹽具有強氧化性，可以用于消毒和漂白，所以可用氯氣制備消毒液或漂白粉，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應用，主要是物質(zhì)特征性質(zhì)的理解應用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．分別取0.1mol鈉、鎂、鋁與足量的鹽酸反應，在相同條件下產(chǎn)生氫氣的體積比是1：2：3．若將0.2mol鈉、鎂、鋁分別放入到10mL 1mol/L的鹽酸中，在標準狀況下，產(chǎn)生氫氣體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小順序是V1＞V2=V3．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．，其中氧化劑是MnO2，還原劑是HCl，氧化產(chǎn)物是Cl2，還原產(chǎn)物是MnCl2，用排飽和食鹽水法收集，剩余的氯氣用氫氧化鈉溶液吸收．工業(yè)上制取氯氣的反應式為：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑；氯氣常用于殺菌、消毒、漂白．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．使某弱酸HX的電離程度增大，溶液中的c（H+）減小的措施有（　　）
A．通入HClB．加NaXC．加熱D．加鎂粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液中可能大量存在：Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-
B．pH=1的溶液中：K+、SO42-、OH-、AlO2-
C．酸性溶液中可能大量存在K+、Fe3+、NO3-、SO42-
D．水溶液中：Fe2+、H+、SO${\;}_{3}^{2-}$、ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．下列說法不正確的是（　　）
A．二氧化碳（CO2）、甲烷（CH3）、水汽（H2O）、臭氧（O3）都是溫室氣體
B．碘是一種人體必需的微量元素，它被人體吸收后，合成甲狀腺激素，但加碘食鹽不能使淀粉液變藍
C．水晶項鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品
D．實驗室用碳酸鈣與水反應，制取乙炔

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．甲、乙是兩種中學常見的化合物，X、Y、Z是三種常見元素的單質(zhì)．這些化合物和單質(zhì)之間在一定條件下存在如圖關(guān)系．
根據(jù)不同信息，回答下列問題．
（1）已知Y是主族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素．
①若乙是共價化合物，則甲物質(zhì)可以是A（填字母）；
A．H2S   B．CO2    C．HF     D．HBr
②若乙是離子化合物，則甲物質(zhì)可以是B（填字母）．
A．H2S   B．CO2    C．HF     D．HBr
（2）已知Y的單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)，X的最高價氧化物的水化物酸性最強，則工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學方程式2 NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）含amolNaAlO2的溶液中，加入含bmolH2SO4的硫酸溶液，若a≥2b，則沉淀質(zhì)量為156bg．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．如圖甲所示3套實驗裝置，分別回答下列問題：

（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗．一段時間后，向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）裝置2中的石墨是正極（填“正”或“負”），該裝置發(fā)生的總反應的離子方程式為2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（3）裝置3中甲燒杯盛放100mL 0.2mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液．反應一段時間后，停止通電．取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64g．
①電源的M端為正極，甲燒杯中鐵電極的電極反應為Fe-2e-═Fe2+；
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；
③甲、乙兩燒杯中生成的氣體標準狀況下共336mL．
（4）利用電池可實現(xiàn)電能向化學能轉(zhuǎn)化．某同學設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）2的實驗裝置（如圖乙所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．
下列說法中正確的是ABD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液  C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應是：2H++2e-→H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下，將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液pH=7，則此溶液中（　�。�
A．c （HCOO-）＞c （Na+）B．c （HCOO-）＜c （Na+）
C．c （HCOO-）=c （Na+）D．無法確定c （HCOO-）與c （Na+）的關(guān)系

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